四川省南充市营山小桥中学高三化学联考试题含解析

四川省南充市营山小桥中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：C略2.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关参考答案：D略4.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：答案：A解析：盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热△H也相应的“加减”。即由（1）式—（2）式可得ΔH=—317.3KJ/mol。

5.某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略6.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()A．第①组反应中，H2O2作还原剂

B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2

C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol

D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2-

+2H2O

2OH-

+H2S

D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

参考答案：B略8.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温加热稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电A．甲

B.乙

C.丙

D.丁参考答案：B略9.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略10.常温下，将10mL0.2mol/L的一元酸HA与VmL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（）A．图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，则pH=7C．若V＜10mL，则溶液显酸性

D．若V=10mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）参考答案：D

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，据此对各选项进行判断．解答：解：当V=10mL时，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根离子来自水的电离和A﹣的水解，则c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，A．根据以上分析可知，M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，故A错误；B．若V=10mL，反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A﹣的水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C．当V=10mL，溶液显示碱性，而当V＜10mL，溶液可能为酸性，有可能为碱性或中性，需要根据溶液中离子浓度大小判断，故C错误；D．若V=10mL，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M为A﹣，P为HA，则：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识，题目难度中等，正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小．11.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+参考答案：答案：C12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：C略13.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(

)A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略14.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml参考答案：A略15.若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB．1molC8H18分子中，共价键总数为25NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_________________________________________；（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有____________________________________________________；（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：____________________________________________________；（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________________________________________________。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：（1）60e－（2分）（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（5）KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（2分）（6）蒸发结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·全国Ⅱ卷）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________;(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_______________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①②③（如图所示），则曲线①②③所对应的实验条件改变分别是：①___________,②_____________,③________________。参考答案：（1）（2）X+2Y2Z(3)(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强（1）根据题目表格信息，可得出下列曲线：（2）由上图可以看出Z为生成物，X、Y为反应物，再由其数量关系可推出方程式为X+2Y2Z（3）(4)图中X、Y、Z浓度不再变化时，即达到平衡。平衡时n（X）=0.55

mol,反应为1.0mol-0.55mol=0.45mol,则X的转化率。（5）该反应是放热反应，升高温度可使反应加快，平衡向左移动，Z的产量降低，故①为升高温度；加入催化剂只使反应加快，不影响平衡时的物质的量，故②为加入催化剂；该反应为体积减小的反应，增大压强可以使反应加快，平衡向右移动，Z的产量增大，故③为增大压强。

18.［化学——物质结构与性质］已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。（用元素符号表示）⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填高或低），理由是

。⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是

。⑷F的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

。⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为