2022年河北省廊坊市三河南杨庄中学高三化学模拟试卷含解析

2022年河北省廊坊市三河南杨庄中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D参考答案：A考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B．亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；解答：解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A．点评：本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．2.下列反应的离子方程式正确的是A.少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+＝Fe3+＋2H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：C略3.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：R＞W＞ZB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．X和Y能形成原子数比为1:1的化合物参考答案：D略4.下列反应的离子方程式不正确的是（

）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

C．硫化钾晶体溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

参考答案：C略5.下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是A.甲池是电解池、乙池是原电池B.通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH-+12e-＝2CO

+11H2OC.反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D.假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色参考答案：D略6.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

（）

选项离子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀产生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)参考答案：A略7.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤参考答案：D略8.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④参考答案：D9.下列实验对应的结论不正确的是（

）

（注意：盐桥中阴阳离子可以自由移动）A．能证明非金属性Cl＞C＞Si

B．能组成Zn、Cu原电池

C．颜色深浅不同说明反应2NO2N2O4；△H＜0

D．白色沉淀为BaSO4参考答案：A略10.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：试验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：

c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)参考答案：B11.8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】化学试剂的分类．【分析】氰化钠有剧毒，据此解题．【解答】解：氰化钠有剧毒，保存氰化钠的试剂瓶上最适合贴标签是剧毒品，A．图为易燃品标志，故A错误；B．图为氧化剂标志，故B错误；C．图为剧毒品标志，故C正确；D．图为腐蚀品标志，故D错误．故选C．12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NA

B．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．常温下，0.1mol氯化钠所含的共价键数目为0.1NAD．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

参考答案：A略13.镁、铝合金3g与100ml稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.1.5mol/L

B.1mol/L

C.2mol/L

D.2.5mol/L参考答案：A14.下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是

A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂

B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测

C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污

D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨参考答案：略15.实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是

(

)A．

1：2：1

B．3：2：1

C．7：7：9

D．1：1：1参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．托盘天平

d．温度计

e滴定管

①其中标示出仪器使用温度的是__________________(填写编号)；②能够用以精确量取液体体积的是__________________（填写编号）；(2)若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

50g20g20g10g5g

(3)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为_______________，

实验时操作的先后顺序为(填编号)_________________________。

（4）容量瓶使用前应____________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_________________、_________________(5)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有________。A．原容量瓶洗净后未干燥。B．配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制。C.定容时液面超过了刻度线,用胶头滴管吸出多余液体至刻度线。D．用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。E．将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。参考答案：（每空2分共18分其中第二小题2分）（1）①

abe②be

（2）50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）5.3、

②④③⑤①⑥（4）检查是否漏水；

滴定管、

分液漏斗（5）C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。已知：①A是的混合液。②IV中的电解方程式为：（l）A中属于还原产物的是

。（2）加人MnC03、Zn2（OH）2C03的作用是

。II需要加热的原因是：

。C的化学式是

。（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是

。（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是

。（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、

、过滤、洗涤、干燥等。（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是

。参考答案：（1）MnSO4（2）增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀

H2SO4（3）Fe2O3、Al2O3、S（4）纯碱、H2SO4（5）降温结晶

（6）1.03（或1）略18.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是

▲

；（2）检验“水洗”是否合格的方法是

▲

；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①

▲

；②

▲

。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】

①CaO2的质量分数为

▲

(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

▲

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是

▲

。参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+