2022年黑龙江省伊春市宜春芦洲中学高三化学测试题含解析

2022年黑龙江省伊春市宜春芦洲中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体。以上述说法正确的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦参考答案：D略2.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(

)。A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4，CnHm，COC.CO体积分数小于CH4体积分数D.氢气体积分数最大参考答案：C煤中除含碳、氢元素外，还含有硫、氮等元素，所以A错；CO是无机物，氢气的体积分数可能低于甲烷，C选项正确。3.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3参考答案：B4.向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：A略5.下列物质的分类组合正确的是（）

ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气

参考答案：B试题分析：氨水是混合物，故A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、冰水混合物是纯净物，故C错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；氯气是单质，故D错误。6.关于下列图示的说法中正确的是（

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略7.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：答案：D8.下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图：B.比例模型,表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT结构简式：参考答案：A略9.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（）选项n（Cl2）/n（FeBr2）离子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正确；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正确；故选：C．10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是A．W的金属性是同主族元素中最强的B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+<Z2—参考答案：CD略11.将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（

）A、a=b=100mL

B、a=b=1000mL

C、a＜b

D、a＞b

参考答案：略12.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

（

）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．平衡向右移动，混合气体密度增大图3

参考答案：CD略13.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略14.下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

参考答案：C15.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（

）

A．和原子中均含有22个中子

B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和原子的核外电子排布相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

（2）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是

。

（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：

_。

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式

。

（5）E装置中试剂X可以是________。A．稀硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液

C．稀硝酸

D．水参考答案：答案：（1）检查装置的气密性（2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO2（3）NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置（4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（5）B试题解析：

（1）涉及气体的制备以及性质实验时，需要检查装置的气密性，且NO、NO2均为有毒气体，因此组装好仪器后必须要检查装置的气密性；

（2）装置A生成的NO2进入B中与H2O反应生成HNO3，硝酸再与铜反应生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；为防止A中产生的CO2进入D中与Na2O2反应，装置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；

（3）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，而Na2O2与水反应会生成NaOH；若要避免生成NaOH，气体进入D管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管代替C装置，用于吸收CO2和H2O；

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO4-还原为Mn2+，自身被氧化为NO3-，根据电子守恒及原子守恒，写出反应离子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（5）D中可能有未反应完全的有毒气体NO，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余NO，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组用0．50mol·L—1NaOH溶液和0．50mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。I．配制0．50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。(3)取50mI。NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。①上表中的温度差平均值为

℃；②近似认为0．50mol/LNaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18J/(g·℃),则中和热△H

(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57．3kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是

(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度参考答案：（1）5.0；（2）abe；(3)①根据表格数据求得温差平均值为（3.5+4+3.9+4.1）/4℃=4.0℃，(3)①4.0；②-53.5kJ/mol③acd知识点:中和热的测定

答案解析:（1）5.0；（2）abe；(3)①根据表格数据求得温差平均值为（3.5+4+3.9+4.1）/4℃=4.0℃，(3)①4.0；②-53.5kJ/mol③acd解析：（1）实验中需要的溶液的体积是245mL，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol。③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c选；

d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选。思路点拨:本题考查了中和热的测定，注意理解中和热的概念，测定中和热的误差等问题，难度不大。18.12分)尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为

，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

。(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是

。(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是

，与NO3－互为等电子体的一种化合物是

（写化学式）。(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有

个。②铜金合金晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则晶体中Au与Cu原子数之比为是

。参考答案：(12分)(1)[Ar]3d5

N＞O＞C(2)sp2、sp3(3)配位键

SO3(