山东省枣庄市滕州市岗头镇朱村中学高二化学下学期期末试卷含解析

山东省枣庄市滕州市岗头镇朱村中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略2.反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移动C．B的转化率升高

D．C的体积分数降低参考答案：D略3.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）2NO2(g)达到平衡时，再通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断参考答案：B4.一定温度下，对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：

(

)

A．改变温度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气

D．恒压，充入He气参考答案：B5.下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略6.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（

）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：B略7.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．解答：解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．8.可逆反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（

）mol·(L·min)－1A．0.05

B.0.2

C.0.1

D.0.4参考答案：A略9.常温下向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是A．b＞0.01

B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9/(b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小参考答案：D试题分析：A、因为醋酸钠水解溶液呈碱性，所以醋酸应过量，才能使溶液呈中性，即b＞0.0l，A正确；B、因为醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，反应生成醋酸钠，根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl￣)+c(OH￣)，因为c(CH3COO－)=c(Na+)，可得c(H+)＝c(OH￣)，则混合后溶液呈中性，B正确；C、反应后溶液呈中性，c(H+)＝c(OH￣)＝10-7mol/L，c(CH3COO－)=c(Na+)＝1/2×0.01mol/L＝0.005mol/L，醋酸浓度＝(b—0.01)/2mol?L￣1，所以产生的电离常数Ka＝10－9/(b－0.01)mol·L-1，C正确；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，醋酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，水的电离程度减小，D错误，答案选D。10.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是

(

)

A．玻璃纤维素青霉素

B．尿素食盐聚乙烯

C．涤沦洗衣粉阿斯匹林

D．石英橡胶磷化铟参考答案：C略11.下列说法正确的是A．石油裂化主要是得乙烯等气态烃

B．煤中含有苯等有机物

C．纯净的酒精常用于医疗消毒

D．食醋中约含3%--5%的乙酸参考答案：D略12.中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（

）A．增大压强

B．使用催化剂C．降低压强

D．升高反应温度加快反应速率参考答案：B略13.用乙烯制取聚氯乙烯的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥加成A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤参考答案：略略14.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B(g)

C(g)+D(g)已达平衡状态的是A、混合气体的压强

B、混合气体的密度

C、气体总的分子数目

D、气体的总物质的量参考答案：B15.水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄露；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。A．只有①②③

B．只有③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步骤I所发生反应的离子方程式为：

、

。（2）反应II的化学方程式是

。

为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由Ⅲ可得出的结论为：

。[来源:Z,xx,k.Com]（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为

。（5）原混合物中各成分的质量之比是

。（不必化简）参考答案：（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成3-甲基-2，3-二氯戊烷，请写出该物质的结构简式

∧

，该不饱和烃的结构简式为

∧

，名称为

∧

。参考答案：（5分）

3-甲基-2-戊烯

略18.红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中有重要用途，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)

8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)△H<0该反应的化学平衡常数的表达式为

。②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是

。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是

（填编号）a．升高温度

b．加了催化剂

c．将原料粉碎

d．缩小容器体积（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是

、

。①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是

。②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：

。参考答案：（1）①

②t2时对平衡体系降温；

b

（2）NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3①除去A1O2—、SiO32—等杂质

②2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O

略19.（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的结构式为

。（2）若该物质与液态双氧