河北省保定市淑吕中学2022年高二化学期末试卷含解析

河北省保定市淑吕中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性参考答案：B解析：电解的两极是阴极与阳极,电解饱和食盐水时,阴极产生氢气和氢氧化钠,阳极产生氯气。2.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43—、Cl—

B．K+、Na+、NO3—、MnO4—C．Fe3+、H+、I—、HCO3—

D．Al3+、Mg2+、SO42—、CO32—参考答案：B略3.下列元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（

）

A.缺铁会引起贫血

B.缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C.缺碘易患坏血病

D.缺锌会引起生长迟缓、发育不良参考答案：C略4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度参考答案：D试题分析：A、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO的转化率不变，与图不符，错误；B、CO的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D。考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断5.某反应2AB(g)

C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（

）

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0参考答案：A略6.下列说法错误的是（

）A．鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．分子式为C5H8O2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应参考答案：D试题分析：A．鸡蛋清遇浓硝酸显黄色，淀粉和浓硝酸不反应，可以鉴别，A正确；B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽，即甘氨酸与甘氨酸之间，丙氨酸与丙氨酸之间，甘氨酸和丙氨酸之间又可以得到2种二肽，B正确；C．能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明此分子中含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得有8种同分异构体，分别为：、、、、、、、，C正确；D．含-COOC-可发生水解，含-OH可发生氧化、消去反应，且含-OH能与Na反应等，则除水解、氧化、消去反应外，还可发生置换反应，D错误，答案选D。7.如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略8.已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的：A是①、②、③

B只有①

C是①和②

D只有③参考答案：C9.下列物质的分类正确的是

（

）

混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO4参考答案：D略10.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案：A11.下列描述中,正确的是()A.“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高C.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂参考答案：B“曾青”是指硫酸铜,琢玉是物理变化,丝是天然纤维,泪是烃类。12.有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的

A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH

C．C4H8O3为α—羟基丁酸

D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略13.下列有关化学用语的使用不正确的是A．亚甲基的电子式：

B．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C．对甲基苯甲醛的结构简式：

D．苯甲酸同系物的分子通式：参考答案：C略14.使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1参考答案：A略15.已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是放热反应B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol－1D.石墨的燃烧热为：393.5kJ·mol－1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品；②先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生；③过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体；④向过滤中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……

请回答下列问题：⑴装置的连接顺序是(a)接(

)

(

)接(

)；(b)接(

)。⑵A中常选用的固体反应物为

；D中应选用的液体为

；B中发生反应的化学方程式为

。⑶②中必须先让

装置先发生反应。⑷C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是

；C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

。⑸④中分离出NH4Cl晶体的操作是

；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：

。参考答案：

⑴fed

c

⑵块状石灰石

饱和NaHCO3溶液

CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑

⑶B

⑷防倒吸

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl

⑸过滤

取少量固体放入试管中，加热固体，大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结

提示：装置中干燥管防止液体倒吸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。参考答案：略18.下列说法，不正确的是A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血参考答案：C略19.阅读下列信息：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物沸点（℃）﹣33.410019.54﹣87.7﹣60.7﹣84.9主要化合价+5﹣3﹣2﹣1+5﹣3+6﹣2+7﹣1

A、B、C均为上表中的元素；Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．请回答：（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式

（有多组符合，写出任意一个即可）．（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是

．（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）

．（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）

、

．参考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．【分析】Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、﹣3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有﹣1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有﹣2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为﹣2、+6，则⑤为S元素；A、B、C均为上表中的元素，Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，据此进行解答．【解答】解：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、﹣3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有﹣1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有﹣2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为﹣2、+6，则⑤为S元素；A、B、C均为上表中的元素，Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，（1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，故答案为：水分子之间存在氢；（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐，三种盐为NH4HSO4、