湖南省长沙市玉潭中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省长沙市玉潭中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略2.可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．若a＝2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2>T1，P2>P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大参考答案：D3.不可能是乙烯加成产物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略4.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:（

）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-

向正极移动参考答案：A略5.下列叙述正确的是

（

）A.

苯的一溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构B.

分子式为C9H12的芳香烃有7种C.

能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）D.

分子式为C4H9Br的同分异构体有4种参考答案：D略6.反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的△H=17KJ/mol，|△H—T△S|=17KJ/mol，则下列关系中正确的是

A、△H>0，△H—T△S<0

B、△H<0，△H—T△S>0

C、△H>0，△H—T△S>0

D、△H<0，△H—T△S<0参考答案：A7.下列各组离子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④参考答案：D略8.下列有关说法中正确的是A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢参考答案：A略9.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2Ｈ２SO４，则下列说法正确的是（

）A．放电时，该电池的正极材料是硫酸铅B．充电时，阳极反应是：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+

C．充电时，电池中硫酸的浓度不断减小D．放电时，正极反应是：Pb－2e－+SO=PbSO4参考答案：B略10.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略11.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1参考答案：A乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项，又因反应生成1mol二氧化碳时，放出热量为bkJ，则生成4molCO2应放出热量4bkJ，故A正确，C不正确。12.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．浓盐酸

D．碳酸钠溶液参考答案：B略13.断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A．加热观察是否有气体放出

B．加盐酸并观察生成气体的速度C．Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成

D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成参考答案：D14.(双选)可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH=Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图据图分析，以下正确的是A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＜0 C．p1＜p2，a＋b=c＋d D．p1＜p2，b=c＋d参考答案：BD15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是A．H与D

B．CH3CH2OH与CH3COOHC．CH≡CH与C6H6

D．CH3CH2CH2CH3与参考答案：D试题分析：具有相同的分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的有机物一定满足：①分子式相同，②结构一定不同，据此进行解答．A．H与D，二者都是氢元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．CH≡CH与C6H6二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：分析并回答下列问题：(1)本反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式为____________________________。(2)实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是______________________________。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与________。参考答案：(1)放热CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)温度温度越高8和9(3)反应物浓度越大，反应速率越快(4)接触面积4和5解析：(1)反应后溶液的温度升高，可知该反应属于放热反应。(2)实验7的温度比实验6的高，碳酸钙消失的时间短，表明温度越高反应速率越快；能表明同一规律的实验还有8和9。(3)根据实验1、3、4、6、8中盐酸的浓度不同，且浓度越大碳酸钙消失的时间越短，即反应速率越快。(4)由实验1和2、4和5中只有碳酸钙的状态不同，且粉末状的碳酸钙消失的时间短，即固体的表面积越大反应速率越快。18.（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是

（填编号）。(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。a．分子中含有氢键

b．属于非极性分子c．含有4个σ键和1个π键

d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

。(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是

，反应的离子方程式_

。(6)⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___

_____（用字母表示）。参考答案：

略19.（1）甲基的电子式

（2）电石气的结构式

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式

（4）顺式聚1，3﹣丁二烯的结构简式

（5）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名

（6）的系统命名

．参考答案：1.2.H﹣C≡C﹣H3.C（CH3）4.5.2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔6.4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯考点：有机化合物命名；电子式；结构简式．分析：（1）甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；（2）结构式中体现碳碳三键、单键；（3）根据烷烃的通式计算出分子式，再根据支链越多，沸点越低写出该烷烃的结构简式；（4）顺式氢原子位于同一侧；（5）根据烷烃2，5﹣二甲基己烷的碳架，在该烷烃的碳架上添上碳碳三键即可；（6）选含双键的最长碳链为主链．解答：解：（1）甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故答案为：；（2）乙炔的结构简式为H﹣C≡C﹣H，故答案为：H﹣C≡C﹣H；（3）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主链有3个碳原子的：C（CH3）4；支链越多，沸点越低，其中C（