2022-2023学年山东省威海市文登埠口中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年山东省威海市文登埠口中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D略2.右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．左侧滴液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系D．实验结束后向锥形瓶中加入硝酸银溶液会有浅黄色沉淀参考答案：D略3.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ参考答案：C略4.下列物质中，可以作为食品防腐剂的是A．苯甲酸钠

B．L—谷氨酸钠

C．碳酸氢钠

D．乳酸参考答案：A略5.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是

A．维生素C的分子式为C6H10O6B．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C由于含有酯基而难溶于水参考答案：B6.苯乙酸同分异构体中属于酯类的含有苯环的有几种（）A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3或﹣CH2OOCH，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．解答：解：由题意可知该有机物的同分异构体中具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3或C6H5﹣CH2OOCH，共6种，故选C．点评：本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．7.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是

A.LiOH加热时，不会分解

B．Li2CO3加热时，不会分解C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2

D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4参考答案：D略8.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（

）

A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子

B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA参考答案：D略9.下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()①10mL0.1mol/LHNO2溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液反应

②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗③c(H+)相同且等体积的HNO2溶液和盐酸与足量的锌反应前者产生的氢气多

④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2溶液的pH＞7A.①③④

B.②③④

C.③④⑤

D.②④⑤参考答案：略10.下列反应属于取代反应的是A．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D．CH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br参考答案：C略11.电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是()A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强参考答案：B试题分析：在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]。A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W(Na)＞X(Al)＞Y(O)＞Z(F)，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B。12.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。答案选C。13.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是A．K

B．F

C．Ne D．Na参考答案：B14.下列过程一定释放能量的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．原子构成分子

D．分子拆成原子参考答案：Q略15.下列说法不正确的是

A、甲烷和氯气反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将

，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是：

。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：

。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

气味。（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是

。（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：①

，②

。参考答案：（1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸气充分冷凝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。

乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象结论①

②

气体燃烧时火焰呈

，小烧杯内壁

，澄清石灰水

。气体产物为

参考答案：

乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物①

Na沉到试管底部②反应有气泡产生③

反应时放出热量

蓝色有水珠（或有水雾）不变浑浊

H2

略18.某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356

（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”）________能量

（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量_______KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。A．Cl2>Br2>I2

B．I2>Br2>Cl2（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热

。（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是

。参考答案：（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要吸收

（填“吸收”或“放出”）247KJ

能量

（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量179

KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是

H2

，最不稳定的是I2

，形成的化合物分子中，最稳定的是HCl，最不稳定的是HI

，[来源:学&科&网]（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是__A_。A．Cl2>Br2>I2

B．I2>Br2>Cl2（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热

多

。（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是

HI

略19.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________

(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化