河南省南阳市大河中学高二化学知识点试题含解析

河南省南阳市大河中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于丙烯醛（CH2=CH—CHO）的化学性质叙述中错误的是

（

）

A．能起银镜反应，表现氧化性

B．能使溴水褪色，发生加成反应

C．能与新制Cu(OH)2发生反应

D．一定条件下，能发生加聚反应参考答案：A略2.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应的进行情况，其中实验I、II控温在，实验III控温在，它们的起始浓度均是，，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.与实验I相比，实验II可能使用了催化剂B.与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度，该反应是吸热反应C.在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D.若起始浓度，其余条件与实验I相同，则平衡浓度参考答案：C略3.将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有A．油脂

B．蛋白质

C．淀粉

D．纤维素参考答案：C试题分析：土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故C正确；考点：碘单质的性质4.在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是A.容器内气体密度不随时间变化B.C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：C略5.反应：A+3B

2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

该反应进行得最快的是

A．①

B．④

C．①④

D．②③参考答案：B6.已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略7.下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的电子式：

B．对甲基苯酚的结构简式：C．3，3－二甲基－1－戊烯的键线式：

D．乙醇分子的比例模型：参考答案：C略8.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内主要发生的反应是A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A9.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略10.与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（

）

A、Na2S

B、SiO2

C、HCl

D、NH4Cl参考答案：A略11.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③C．①④

D．③④参考答案：C略12.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃

④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：C略13.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是A.鸦片

B.吗啡

C.阿斯匹林

D.冰毒参考答案：C略14.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（

）

A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸参考答案：C略15.盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)==H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)==C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)==CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1，若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（

）A.Q1+Q2+Q3

B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

D.0.5(Q1+Q2+Q3)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_________(填选项编号)。

A.铁

B.铝

C．银

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________________________________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U型管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是_______________.

②让反应停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是__________(填选项代号)。参考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被气体压出的U型管中的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U型管右端导管上的活塞，反应产生的气体将U型管内的稀硝酸下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)CD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷，则（1）A的结构简式为▲，（2）A的命名为：▲。参考答案：略18.原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物。其结构如下：请回答：

（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是

。（2）1mol原儿茶醛最多能与

molH2发生加成反应。（3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是

（填序号）。①分子式为C7H8O3

②能发生银镜反应③能与氢氧化钠溶液反应（4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式：

。①能发生水解反应

②苯环上的一氯代物有两种参考答案：（1）羟基（或酚羟基）醛基

（2）4

（3）②③

（4）略19.(16分)准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请填空回答：(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为________；(2)a＝2.3，用于沉淀铁离子，消耗NaOH溶液的体积是______，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3_________，Fe2O3_________，SiO2_________。(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。参考答案：(1)1.75mol·L－1(2)2.7mL85%12%3%(3)1.64＜a＜5SiO2解析：(1)由图像可知当加入35mLNaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H＋的物质的量等于OH－的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035L×10mol·L－1×1/2/0.1L＝1.75mol·L－1(2)用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3＋沉淀所消耗的NaOH溶