浙江省杭州市丰潭中学2022年高三化学月考试题含解析

浙江省杭州市丰潭中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略2.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是A．原子半径：X>Y

B．元素非金属性：X>YC．气态氢化物的稳定性：Z>Y

D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y参考答案：B3.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A4.下列离子方程式书写正确的是A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．碳酸钠的水解反应：CO32－+H3O＋HCO3－+H2O参考答案：C5.如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是(

)选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正确B

B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O正确C

C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+

参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．依据强酸制备弱酸解答；B．离子个数配比不符合物质的组成；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．铁粉少量反应生成硝酸铁．【解答】解：A．盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故A正确；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++O2H﹣═BaSO4+2H2O，评价错误，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，评价正确，故C正确；D．少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20，评价正确，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大．6.(1999·全国卷)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2参考答案：BD略7.已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋)=10-amol·L－1、c(OH－)=10-bmol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为A、3

B、4

C、5

D、6参考答案：D略8.25oC时，下列叙述正确的是

A．pH=12的一元碱与pH=2的一元强酸等体积混合后c(OH-)=c(H+)

B．向水中加入硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw增大

C．pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D．0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)参考答案：D略9.酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨参考答案：C【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生的是氧化还原反应；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C．图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，2SO2+O2=2SO3是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃烧和脱硫过程的分析，题目较简单．10.下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是A.生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染参考答案：B【详解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C．地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。11.下列离子方程式表达不正确的是

（

）

A.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：

B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

C.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：B略12.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是A.原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—D.阳极上的电极反应式2H++2e-=H2↑参考答案：D略13.agFe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下bL混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是(

)A.b>0.3a

B.b<0.2a

C.0.2.3aD.无法确定参考答案：C略14.常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是

A．KOH

B．CH3OH

C．SO2

D．NaHCO3参考答案：D略15.下列说法中正确的是A、物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8C、主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的D、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为

（填字母序号）；连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是

；（3）装置A中盛装的干燥剂是

；装置F的作用

_；（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为

．确定产物中有N．生成的实验现象为

；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：

_．参考答案：1.BAEAFC（D）

关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，3.无水CaCl2或五氧化二磷等

除去过量的二氧化氮气体4.取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色

确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体5.11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2_．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．分析：（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置B中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的NO2，装置C和D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：BAEAFCD；连接好仪器，装药品前装置的气密性检查方法是：装置密闭后改变装置内的压强，看导气管是否有气泡冒出，停止加热是否有液体上升设计；（3）NO2不能用碱性干燥剂干燥，选择酸性或中性固体干燥剂；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；（5）设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物质的量为0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；解答：解：（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置B中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的NO2，装置C和D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：BAEAFCD，故答案为：BAEAFCD；连接好仪器，装药品前装置的气密性检查方法是：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好；（3）NO2不能用碱性干燥剂干燥，U形管装的是固体干燥剂，所以干燥剂可以是无水CaCl2或五氧化二磷等，装置F是除去过量的二氧化氮气体，故答案为：无水CaCl2或五氧化二磷等，除去过量的二氧化氮气体；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体，证明为生成的氮气，故答案为：取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，物质的量==0.55mol，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g为氮化镁和氧化镁，产生N2的体积为1120mL（标准状况）物质的量==0.05mol．设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物质的量为0.05mol，n（Mg）：n（Mg3N2）：n（MgO）：n（N2）=0.55：0.05：0.4：0.05=11：1：8：1：，结合氮原子守恒NO2前系数为4，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2，故答案为：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；点评：本题考查了物质组成和性质的实验探究方法和组成的测定分析，实验基本操作和物质组成的计算是解题关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修三】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，(NO3)3等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为

▲

。

（2）与CN—互为等电子体的一种分子是：

▲

，CN—可在TiO2作光催化剂下转化为OCN—，OCN—中三种元素的电负性由大到小的顺序为

▲

，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为

▲

，1mol

Fe(CN)63—中含有σ键的数目为

▲

。

（3）铁的另一种配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=▲，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于

▲

（填晶体类型）。

（4）

铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有

▲

个，该晶体的密度的计算式为：

▲

（不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。

参考答案：（1）3d6（2）N2或CO；O>N>C；sp2；sp3；12NA（3）5；分子（4）8；195/(a3NA)（2）CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为CO或氮气分子等；同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C；尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3；在配合物Fe（CN）63-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12mol（12NA）。故答案为：N2或CO；O>N>C；sp2；sp3；12NA；（3）Fe的价电子数为8，铁与CO形成配合物Fe(CO)X时，每个CO提供2个电子，配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=(18-8)/2=5；已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知Fe(CO)5属于分子晶体。

故答案为：5；分子；（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。由小立方体图示可知，这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个；正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有、体心上的原子被1个晶胞占有：Fe：(4×1/8)+1=3/2、Al：4×1/8=1/2，所以该合金的化学式为AlFe3；一个小立方体质量为：(27+56×3)/NA=195/NA，所以其密度ρ=m/V=195/(a3NA)。故答案为：8；195/(a3NA)。【名师点睛】本题主要考查了电子排布式、电负性、电子式、等电子体、σ键、晶体类型、晶体结构等知识点，内容较多，中等难度。（2）分子中中心原子轨道杂化类型的判断方法：①ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=0.5×（中心原子的价电子数+∣配位原子的电荷数总数∣），注意：当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。②对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断。（4）有关晶胞的计算是晶体结构与性质考查的重要知识点，也是历次高考的重点内容之一。晶胞是描述晶体结构的基本单元，数量巨大的晶胞“无缝隙并置”构成晶体。晶胞中微粒数目的计算方法通常采用“均摊发”，“均摊法”的原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/n；（1）利用“均摊法”计算长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的微粒数：①微粒位于顶角同为8个晶胞所共有，1/8微粒属于该晶胞；②微粒位于棱上同为4个晶胞所共有，1/4微粒属于该晶胞；③微粒位于面上同为2个晶胞所共有，1/2微粒属于该晶胞；④微粒位于晶胞内部，整个微粒属于该晶胞。（2）计算非长方体晶胞中微粒视具体情况而定：①如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个C原子）被3个六边形共有，每个C原子有1/3属于某个六边形；②如金刚石晶胞为正四面体结构，其顶角（1个C原子）被12个六边形共有，每个C原子有1/12属于某个六边形。（3）团簇分子中含有的原子个数即是该分子独有的，注意不能用均摊法计算。18.某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO