福建省南平市武夷山市第二中学2022年高三化学模拟试题含解析

福建省南平市武夷山市第二中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）A．装置①是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应B．装置②可用于收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．若采用装置④精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：D9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0D.Imol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0参考答案：B3.在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（

）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol?L﹣1硫酸中C．向100mL4mol?L﹣1硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C考点：铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质．分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应．解答：解：A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确；D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等4.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氢化钠发生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B略5.下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘参考答案：C试题分析：A、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，使水澄清，A项与胶体的性质有关，不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐是利用盐电解质能使胶体聚沉这一性质，B项与胶体的性质有关，不选；C、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，铁离子与氢氧根离子直接结合产生红褐色Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C项与胶体的性质无关；D、空气中的粉尘胶体粒子带有电荷，在电场的作用下产生电泳现象而沉降下来，使空气得到净化，D项与胶体的性质有关，不选。故选C。6.关于下列图示的说法中正确的是（

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略7.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（

）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子参考答案：A略8.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略9.关于图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为2H++2e－

H2↑参考答案：C略10.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化参考答案：B略11.下列离子方程式正确的是

（

）

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓参考答案：答案：D12.钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是：

A．钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O2+2H2O+4e—===4OH—B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn

C．乙图中措施属于外加电流的保护法D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极参考答案：B略13.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3：l

B．2：l

C．1：l

D．任意比参考答案：C试题分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。14.下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A．图甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲线B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D．图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度参考答案：C【考点】中和滴定．【分析】A．醋酸为弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵；C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低；D．t1时刻正反应速率减小，然后增大．【解答】解：A．醋酸为弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故A错误；B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵，导电性增强，不可能接近0，与图象不符，故B错误；C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D．t1时刻正反应速率减小，然后增大，则可能减小SO2的浓度的同时减小了SO3的浓度，故D错误；故选C．15.以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A．B．C．D．参考答案：B试题分析：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是

。D装置的作用是

。②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）

。③加热前必须进行的操作是

。（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）

。②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（）→（）→（）→E③试管B中的反应方程式为

参考答案：(15分).(1)①验证H2的还原性并检验其氧化产物；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）；催化剂

③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。（2）①O2、NH3

②A→D→B；③4NH3+5O2======4NO+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）非极性；2；2；sp2

（各1分）

（2）原子

（1分）

（3）S>P>Si（1分），P>S>Si（1分）

（4）Co3+：1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；

三角锥形（或四面体形）

（各1分）（5）1∶2

（1分）18.(08上海12校联考)近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸（trans

fattyacids简称TFA）的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。

试回答下列问题：

（1）顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是

。

（2）与上述顺（反）式脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为 。

（3）上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为

。 A．同分异构体

B．同系物

C．同一种物质

D．同素异形体

（4）研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸（9，12—十八大二烯酸）与氢气以1：1催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成的脂肪酸最多有

种。

（5）据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇（化学名称为芪三酚），其结构简式为：

试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：

参考答案：答案：（1）碳碳双键

羧基（2分）

（2）CH2=CH—COOH（2分）

（3）C（2分）

（4）4（2分）

（5）

19.TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：

。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________