2022年辽宁省大连市教育学院附属中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年辽宁省大连市教育学院附属中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气参考答案：C试题分析：A、SO2可与水反应生成酸，CO不能和水反应，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误。2.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数参考答案：略3.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B.WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C.原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D.熔沸点:X2R>X2Y参考答案：C4.以下实验原理或操作中，正确的是A．装置①量取15.00mLNaOH溶液;B．装置②既可用于乙醇制乙烯的发生装置，又可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物;C．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色;D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮；参考答案：A略5.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是…（

）

A、密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C、还原性：HF>HCl>HBr>HI

D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3参考答案：D略6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂

参考答案：B略7.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl

B．ClＯ2、H2Ｓ、COC．NO2、Na、Br2D．Cl2、SO2、H2O2参考答案：A略8.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）参考答案：C【详解】A.氯气能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，故错误；B.氨气可以用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，但图中为向上排气法收集，故错误。氨气极易溶于水，用干燥管进行氨气的吸收装置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫和氯化钙不反应，能用氯化钙干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应，使用干燥管能防止倒吸，故正确；D.一氧化氮不能用排空气法收集，也不能用氢氧化钠吸收，故错误。故选C。【点睛】实验装置中表示，气体能用某种固体干燥剂干燥，用向上排气法收集，说明该气体的密度比空气大，且与空气不反应，能用某种溶液或水吸收。9.如下图所示，下列叙述正确的是（）

A.

Y为阴极，发生还原反应

B.

X为正极，发生氧化反应

C.

Y与滤纸接触处有氧气生成

D.

X与滤纸接触处变红参考答案：答案：A

解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为CuCu2＋＋2e－、2H＋＋2e－H2↑。因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将使H2OH＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是[OH－]＞[H＋]显碱性所以附近变红色。所以只有A选项正确。高考考点：原电池、电解池的反应原理。易错提醒:将原电池或电解池的两极弄反了而错选D；对电解池两极的反映弄混了而错选A或C选项。

备考提示:电化学是氧化还原反应知识的应用，它能将物理、化学等学科的知识进行综合近来，并且贴近生活、生产实际，为开发新能源提供了理论指导，因此历年高考试题中均占有重要的地位。原电池的原理、电极反应式的书写、原电池的设计和金属的腐蚀与防护是电化学的主要知识之一，在复习备考时应充分重视。读懂图表等信息和实验装置图的绘制也是中学化学的基本能力之一，在复习过程中要多加训练和养成。10.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（

）A．氧化剂

B．被还原C．还原剂

D．氧化产物参考答案：C解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与还原产物均为生成物，故选C．11.下列指定反应的离子方程式正确的是：A.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+CO32-C.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：C12.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略13.某溶液中含有、、、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四种离子都减少参考答案：B14.有机物X、Y、M的转化关系为下列说法错误的是A． X可用新制的氢氧化铜检验

B．

Y有同分异构体

C． M含有两种碳氧共价键

D．Y可发生加成反应参考答案：D15.甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答．【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选；故选C．【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量。主要步骤如下：①在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为mg②称取m1gBaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀④静置，

⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2g⑥计算请回答下列问题：（1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在_________冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）,原因是

。（2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是

。（3）第④步静置后的操作是

。（4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为____________________________________。参考答案：（1）干燥器(1分)

偏低(1分)

坩埚中可能含有易挥发、易分解的杂质(2分)（2）降低硫酸钡的溶解度，让硫酸钡完全沉淀(2分)（3）过滤、洗涤沉淀(2分)（4）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/KJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为

，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

。六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是

，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式

。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯亚铁晶体为

。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中世纪含有的Fe原子个数之比为

。参考答案：（1）3d54s2（2分），由Mn2-转化为Mn3-时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（3分）（2）具有弧对电子（2分）；?sp（2分）；（3）分子晶体（2分）（4）2:1（2分）试题分析：（1）Mn是过度元素，价电子包括最外层和次外层的d能级，价电子排布式为：3d54s2；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态；（2）①形成配合物一方提供空轨道，一方提供孤电子对，即具有孤电子对；②CN－中的C有2个σ，无孤电子对，杂化轨道数=价层电子，即杂化类型为sp；与CN-互为等电子体的单质分子是氮气，其路易斯结构式为；（3）三氯化铁的熔沸点较低，易升华，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，推出三氯化铁属于分子晶体；（4）根据均摊法，体心立方铁原子的个数为8×1/8＋1=2，面心立方铁原子的个数：8×1/8＋6×1/2=4，两者的比值为2：4=1：2。18.（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O21120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为

。（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO390kg，则该养殖户的投药量为

g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3）参考答案：（1）72%；0.1mol

(2)32.4【知识点】化学方程式的计算解析：（1）过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，O21120mL物质的量为0.05mol，则CaO2物质的量为0.1mol，质量分数为72g/mol×0.1mol÷10g×100%=72%；反应中转移电子数为2e-，电子的物质的量为0.1mol。(2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

关系式为CaO2——CaCO3↓CaO2的质量为64.8kg；则该养殖户的投药量为64.8g×1000÷2000=32.4g/m3【思路点拨】本题考查了对信息的处理,根据已学过的过氧化钠的性质进行分析，因此，需要耐心地分析信息，以获得解决问题的钥匙.19.(14分)2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O