2022-2023学年福建省南平市水吉中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年福建省南平市水吉中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为amol/L、bmol/L、cmol/L，则下列判断正确的是A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．b＞a＞c

D．c＞a＞b参考答案：D2.常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b

B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

C．若c(OH-)=c(H+)，a>b

D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b参考答案：D本题考查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。若a＝b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a＞b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B项正确；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性，而a＜b,溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。3.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)参考答案：C略4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,下列说法正确的是A.若W的单质是一种淡黄色固体，则Z的气态氢化物是一种极性分子B.若X原子无中子，且可以形成WX3的极性分子，则Z的单质可形成原子晶体C.若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的单质钝化，则W与X不在同一主族D.若X与W可形成正四面体的共价化合物，则Z单质在W单质中的燃烧产物可能有两种参考答案：D略5.将草酸（H2C204）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在

A．步骤②的滤液中

B．步骤③的晶体中

C．步骤④的滤液中

D．步骤④的滤纸上参考答案：C略6.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+===2Fe2+参考答案：D略7.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是

（

）A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气

D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯参考答案：答案：C8.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④参考答案：D略9.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：B略10.已知反应2A(g)

B(?)+2C(?)-Q

(Q>O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是

()

Ａ．B、C可能均为非气态

Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态

Ｃ．若B为固态，则C一定为气态

Ｄ．B、C可能均是气态

参考答案：答案：CD11.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2气体通入FeSO4溶液中

B．CO2气体通入CaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中

D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B12.将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（

）

A.M

B.M2+

C．M3+

D.MO2+参考答案：B略13.在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：A、等于2.05/3

B、小于2.05/3

C、大于2.05/3

D、等于2/3参考答案：B14.将2.3g金属Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（

）A、等于2.3%

B、等于4%C、大于4%

D、小于2.3%参考答案：C略15.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLB．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3LC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

⑴实验中观察到的现象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵产生上述现象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶写出有关反应的离子方程式_

_______________________。⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊（2）镁与盐酸反应产生，该反应为放热反应，在水中溶解度随温度升高而减小，故析出固体（3）（4）小于

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A有如下转化关系：已知：①有机物B是芳香烃含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根据以上信息，回答下列问题：（1）B的分子式为___________；有机物D中含氧官能团名称是_____________。（2）A的结构简式为_________________；检验M中官能团的试剂是______________。（3）条件I为_________________；D→F的反应类型为________________。（4）写出下列转化的化学方程式：F→E______________________________________F→G_____________________________________。（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。①含有苯环；

②能发生银镜反应；

③遇FeCl3溶液显紫色。参考答案：(1)C7H8O

羧基

(2)

银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液

(3)NaOH的醇溶液，加热

水解反应（或取代反应）

(4)+H2O

+2H2O

(5)13

【分析】有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%，B中O原子个数==1，碳原子个数==7…8，所以B分子式为C7H8O，B中含有苯环且能连续被氧化，则B为，B被催化氧化生成M，M为，N为苯甲酸，结构简式为；

A发生水解反应生成醇和羧酸，C为羧酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D，D发生反应然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E，E发生加聚反应生成H，所以D为、E为、C为；D反应生成F，F能反应生成E，则D发生水解反应生成F，F为，F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G为；根据B、C结构简式知，A为，以此解答该题。【详解】(1)B为，分子式为C7H8O，D为，含氧官能团为羧基；

(2)由以上分析可知A为，M为，含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验；

(3)通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为，D发生水解反应(取代反应)生成F；

(4)F发生消去反应生成E，反应方程式为+2H2O，F发生酯化反应生成G，反应方程式为+2H2O；

(5)N为苯甲酸，结构简式为，X是N的同系物，相对分子质量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子数比N多一个，根据条件：①含有苯环

②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、-OH，有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-CH3、-CHO、-OH，有10种，共13种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为。18.（10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式为

；

（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是

（填序号）

（3）反应⑤的离子方程式是

（4）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是