山西省临汾市浇底中学高一化学期末试卷含解析

山西省临汾市浇底中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（

）

A.(NH4)2SO4

B.Al(OH)3

C.Na2SO4

D.Mg(NO3)2参考答案：B略2.下列物质分离方法不正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用淘洗的方法从沙里淘金C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水参考答案：B略3.下列实验装置及操作均正确的是

A.图Ⅰ中A

盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红C.图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置D.图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物参考答案：BA．碳酸氢钠应该放在小试管内，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故A错误；B．坩埚用于加热固体，灼烧氢氧化铁固体制备铁红可以选用坩埚加热，故B正确；C．加入水太多，易导致液体飞溅，故C错误；D．分离多种沸点不同且互溶的液体混合物，可以选用蒸馏，但缺少温度计，无法完成实验，故D错误；故选B。4.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D5.下列物质中导电能力最差的是

A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe丝

C．食盐晶体

D．熔融的Na2SO4参考答案：C6.下列叙述正确的是A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子B．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化C．发现原子核的科学家是卢瑟福D．由RO43－离子中R为＋5价可推断R的最外层电子数为5参考答案：D略7.下列说法正确的是A.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C【分析】A．催化剂可降低反应的活化能；B．反应速率是指平均速率，不是即时速率；C．反应速率为衡量反应进行快慢的物理量；D．反应速率与反应现象无必然联系。【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，故A错误；B．反应速率是指平均速率，不是即时速率，化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指平均每秒内某物质的浓度的变化量为0.8mol/L，故B错误；C．反应速率为衡量反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故C正确；D．反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应的速率很快，但现象不明显，故D错误；故选：C。8.将下列物质各0.1mol投入水中，电离出的CL-为0.1mol的是A、KClO3

B、HClO

C、HCl

D、MgCl2参考答案：C9.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是

A．乙醇完全燃烧生成水

B．乙醇容易挥发

C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D略10.某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下得氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是：

A．3:2

B.2:3

C.3:4

D4:3参考答案：A略11.下列物质中属于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4参考答案：B略12.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞b B．原子的氧化性：a＞c＞dC．a的单质不能导电

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，以此来解答．解答：解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞N，故A错误；B．氮气的性质稳定，氧化性比磷弱，故B错误；C．硅是半导体，故C错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；故选D．点评：本题考查核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等，难度中等，B选项为易错点，容易忽略氮气的结构．13.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（

）A．NO和NO2

B．C2H4和N2C．NH4+和OH-

D．NO和CO2参考答案：C略14.已知一定温度时：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是

（

）A.Q＝92kJ B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ D.Q=92×2Kj参考答案：B15.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．物质W中Y化合价为+5价C．原子半径：X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：D试题分析：X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期，Y是N元素，X是H元素或者Na元素，A．三种元素中O元素没有正化合价，所以最高正化合价中，N的最大，A错误；B．W属于盐，存在离子键，所以晶体中既有离子键又有共价键，B错误；C．X是H元素时原子半径：N>O>H，X是Na元素时原子半径：N>O>Na，C错误；D．N的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，硝酸是强酸，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为

。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是

。B中应放置的液体是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．银粉

d．NaHCO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）指出下列化合物中化学键的类型、物质分类（离子化合物、共价化合物）以及溶于水时破坏的化学键的类型．化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2S

HCl

（NH4）2SO4

参考答案：化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2S离子键离子化合物离子键HCl共价键共价化合物共价键（NH4）2SO4共价键离子键离子化合物离子键

考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：离子间通过离子键结合的化合物属于离子化合物，溶于水时破坏离子键；原子间通过共价键结合的化合物属于共价化合物，溶于水时破坏共价键；据此分析．解答：解：Na2S中钠离子与硫离子以离子键结合，属于离子化合物，溶于水时破坏离子键；HCl中氢原子与氯原子之间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水破坏共价键；（NH4）2SO4中存在N﹣H共价键和S﹣O共价键，铵根离子与硫酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，溶于水时破坏离子键；故答案为：化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2S离子键离子化合物离子键HCl共价键共价化合物共价键（NH4）2SO4共价键离子键离子化合物离子键点评：本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大．

18.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。（1）C的单质能使湿润的有色布条退色，使布条退色的物质化学式是

。（2）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol，该反应在2min内单质B的平均反应速率是

。（3）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是

.（4）A的某气态氢化物CH4在空气中完全燃烧，反应为，反应过程中，断裂1molCH4中的化学键消耗的能量为1660kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为498kJ，形成1molCO2中的化学键释放的能量为1596kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为930kJ，则1molCH4在空气中