河南省豫北名校联盟2023-2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

河南省豫北名校联盟2023-2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④2、下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是A．的单体属于二烯烃B．是由三种单体加聚得到的C．锦纶是由一种单体缩聚得到的D．的单体都不能发生银镜反应3、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．还原产物为NH4＋C．若有1molNO3-参加还原反应,转移8mole-D．该反应中H2O是反应物之一4、羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1盐酸滴定20mL0.lmol·L－1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3＝0.5)。下列说法正确的是（）A．图中V1＞10B．A点对应溶液的pH＝9.5C．B、D两点对应的溶液均为中性D．E点对应溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)5、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）ABCD被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D6、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶17、向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度8、下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl29、通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是A．阴阳离子 B．原子 C．分子 D．金属阳离子和自由电子10、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同11、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C16H25O4 C．C14H22O5 D．C14H10O412、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)13、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.014、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量15、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾 B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡16、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②__________，_______________；④_________，________________。A的结构简式是_____________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。19、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。实验序号实验内容实验现象I0.23g钠与20mL蒸馏水钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失II0.23g纳与20ml盐酸钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I①实验前水中______________。②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。a.生成的氢氧化钠属于碱b.氢氧化钠在水中能电离出c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II①实验前溶液pH=_____________②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________20、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。21、如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:负极Pb+SO42--2e-=PbSO4正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g/cm-3)时，①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。②铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。③消耗硫酸amol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、D4、B5、C6、B7、C8、A9、D10、B11、A12、D13、C14、B15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反应（取代反应）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应2318、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导