黑龙江省佳木斯市汤原高中2023-2024学年化学高二第一学期期末经典试题含解析

黑龙江省佳木斯市汤原高中2023-2024学年化学高二第一学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同2、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高3、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是A．胶头滴管 B．滴定管 C．量筒 D．容量瓶4、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀5、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)6、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（)A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉B．Na2CO3中加入过量HCl溶液C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO28、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是A．鸦片B．吗啡C．阿斯匹林D．冰毒9、下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中溶液变浑浊非金属性：Cl>C>SiB向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先产生白色淀后无明显变化原溶液中一定含有SO42−C在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连阴极附近溶液颜色逐渐加深Fe(OH)3胶体带有正电荷D向某酸溶液中加入一小段废光纤一段时间后废光纤溶解原酸溶液中一定含有氢氟酸A．A B．B C．C D．D10、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变11、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是()A．b极与电源的正极相连B．产物丙为NaOH溶液C．离子交换膜d为阴离了交换膜(允许阴离子通过)D．a电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑12、下列有关电池叙述正确的是A．锌锰干电池中，正极是锰B．华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D．太阳能电池主要材料为二氧化硅13、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）ABCD被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D14、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔15、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（）A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝CuB．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转16、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成二、非选择题（本题包括5小题）17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。反应③的反应类型为_______________。C的结构简式为_________________________。写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）18、用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________(填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。19、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2。②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为：___________。20、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。21、Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：溶液①呈__性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。在上述四种溶液中，pH最小的是________。比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。四种溶液中，离子浓度为0.1mol/L的是___________（填离子符号）。将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。Ⅱ.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.请回答下列问题：准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。A．H2C2O4▪2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、C3、B4、D5、B6、B7、A8、C9、D10、B11、D12、C13、C14、A15、B16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳三键苯乙烯消去反应2+O22+2H2O6或18、增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)319、饱和食盐水除去氯化氢气体浓硫酸防止G中的水蒸气进入E中检查装置气密性ACB气体颜色变浅，出现红色液体+31：22ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-20、正极H2SeO3+OH—