广东省深圳市东升学校2022年高一化学测试题含解析

广东省深圳市东升学校2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯气的叙述中，错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色参考答案：DA、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确；C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C正确；D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D错误，答案选D。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

)A.常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.1mol/LMgSO4溶液中所含SO42-数目为NA参考答案：D【详解】A.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和钠反应生成氯化钠，故1mol氯气转移2NA个电子，故A正确；B.1个NH4+中含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量为：0.1mol，即1.8g的NH4+离子含有电子的物质的量为：1mol，1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA，故B正确；C.假设46g气体全部是NO2，所含原子数为3NA，假设46g气体全部是N2O4，所含原子数仍然为3NA，所以不管混合气体中，NO2和N2O4按何种比例混合，所含有的原子数都为3NA，故C正确；D.1mol/LMgSO4溶液，溶液的体积未知，所以不能计算，故D错误。故选D。3.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（

）

A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药

参考答案：AA、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，故C错误；D、中草药中主要成分是有机物，故D错误。4.在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D试题分析：A中没有极性键的断裂和形成。B中没有非极性键的断裂和形成。C中没有离子键和非极性键的断裂，所以正确的答案选D。点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的根据明确化学键的含义及其分类。

5.某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是(

)A．都是金属元素

B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同

D．最高化合价相同参考答案：C略6.下列物质中属于电解质的是①KOH

②CuSO4

③Al

④HCl

⑤蔗糖

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④参考答案：D略7.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是(

)A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略8.如右图所示的装置中，下列说法中正确的是A.铜片上有气泡产生

B.铜片溶解C.锌极为正极

D.该装置实现了电能转变为化学能参考答案：AA．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，故A正确；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，故B错误；C．Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，故C错误；D．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故D错误；故选A。点睛：能结合原电池原理，准确分析正负极是解题关键，由图可知该装置为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；原电池中化学能转化为电能。9.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A、浓硫酸与铜反应

B、二氧化硫与氧气反应

C、稀硫酸与锌粒反应

D、三氧化硫与水反应参考答案：A略10.下列说法正确的是A.12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氢原子的摩尔质量是1.008g

D.1mol氧的质量是32g参考答案：B【详解】A.应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B.根据n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05molH2SO4，B正确；C.摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008g/mol，C错误；D.应该是1mol氧气的质量是32g，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。11.下列制取SO2?验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（

）A.制取SO2

B.验证漂白性

C.收集SO2

D.尾气处理参考答案：BA、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。12.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-参考答案：A略13.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Na2SO3SO2

B．HClCl2C．H2SO4(浓)SO2

M

D．SO2S参考答案：CD14.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（

）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度参考答案：C略15.下列关于1.5mol氢气的叙述中，错误的是

A．质量是4g

B．标准状况下的体积约为33.6L

C．电子数是3mol

D．分子数是9.03×1023个

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列问题：①甲装置中仪器a的名称是____________________；②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。参考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯气中混有的氯化氢

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也给分)

⑤将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)解析：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，应该选用碱液，所以试剂①可以选用NaOH溶液；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲装置中仪器a的名称是分液漏斗；②反应生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与石灰乳反应，需要除去，由于氯化氢极易溶于水，所以装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；③制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此导致制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反应发生，因此要想办法降低温度，所以可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。①a极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH—移向______极(填”负”或“正”)。②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。A.燃料电池将电能转变为化学能B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OC.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.通入甲烷的电极发生还原反应②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.参考答案：(1)①氢气

负

②H2+2OH-–2e-=2H2O

(2)①B

②9.6【详解】(1)①燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，通入燃料氢气的电极是负极，据图示可知a电极是负极，故a极通入的物质为氢气；原电池中阴离子移向负极故OH-移向负极；②电解质溶液为NaOH溶液，为碱性环境，故此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：H2–2e-+2OH-=2H2O；(2)①A.燃料电池为原电池原理，应为将化学能转变为电能，故A错误；B.电解质溶液为NaOH溶液，为碱性环境，故负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，B正确；C.碱性环境中正极的电极反应式应为：为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D.通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，故D错误；故答案为：B。②据电池的总反应CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可知：消耗甲烷22.4L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为100％，则导线中转移的电子的物质的量为8mol，则当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为100％，则导线中转移的电子的物质的量12mol，故电池的能量转化效率为80％时，导线中转移的电子的物质的量为12×0.8=9.6mol。【点睛】本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同。在计算转移电子的物质的量时注意电池的能量转化效率。

18.北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下面在298K时的热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_____（2）根据以上反应，则C（s）+2H2（g）=CH4（g）的焓变△H=______．

（3）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______________________________．参考答案：(1)H2

(2)-74.8kJ/mol

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802.3kJ/mol分析：（1）根据热化学方程式的含义以及对应的反应热进行计算；（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；（3）根据盖斯定律来解答。详解：（1）设质量都为m，根据热化学方程式可知相同质量的H2、CH4、C完全燃烧时，放出热量分别是、、、最大值应为，因此相同质量的H2、CH4、C完全燃烧时，放出热量最多的是H2；（2）已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1③C(s)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1根据盖斯定律可知①+③-②得热化学方程式为C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H=-74.8kJ?mol-1；（3）已知：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1②H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1根据盖斯定律可知①+②×2即得到热化学方程式CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1。点睛：本题考查反应热