2021年山东省高考化学第二次模拟试卷（一）

2021年山东省高考化学第二次模拟试卷（一）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（2分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放

B.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用

C.消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果

D.作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料

2.（2分）根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

♦漂臼精

MnOj~

—（黑钛矿）

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于镭

C.相同条件下生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为I：1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

3.（2分）下列说法或表达方式中不正确的是（）

A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱

B.HC1O的电子式：

C.NH3、H2O、CO2分子中中心原子的孤电子对最多的是H2O

ECitiltil11

D.基态氯原子的价电子轨道表示式为：3B3P

4.（2分）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列

说法不正确的是（）

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面

B.可用澳水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种

D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

5.（2分）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、

W为1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的

电子层结构。下列叙述正确的是（）

Xf

X

A.WX是共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

6.（2分）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.丫的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

7.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.23gNa与足量H20反应完全后可生成NA个H2分子

B.ImolCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

8.（2分）关于下列转化过程分析不正确的是（）

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O=^=Fe3O4+H2t

D.该过程总反应为2H20—02t+2H2t

9.（2分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图:

CHXOOH2分子转化

(LH,OH------：----

乙------------------CH,CHO

浓比80“△烷基铝傕化

酸

(D乙

酯

CH,COOH0.

一rri

CH产2CH2;——---------

催化剂催化剂…

③④

下列说法正确的是（）

A.反应①、②均是取代反应

B.反应③、④的原子利用率均为100%

C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2c03溶液鉴别

10.（2分）碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精

炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗硫工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的

02NaOH溶液稀HzSO,N、SO,溶液

dm-U上油液；I

曹耳一焙烧—碱浸受二酸化一粗碗

®泥----一"-----1-----

是（）滤淡

己知：

①“焙烧”后，蹄主要以TeO2形式存在。

②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A.“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：堪烟、泥三角、酒精灯、玻璃棒

B.“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2+2OH—TeQW+HzO

C.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag,可用稀盐酸将其分离

D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.（4分）葱醍（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，葱醍/碘化镀液流可

充电电池（如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用。充电时，AQDS转

化为AQDS（NH4）2o下列说法错误的是（）

A.放电时，b极电势高于a极

B.充电时，a极的电极反应式为3厂-2e一口一

C.充电时，电路中每转移Imole'膜两侧电解液的质量变化差为36g

D.该装置中的阳膜也可以用阴膜代替

0

CHj_CH_CH2_Loj

12.（4分）某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为CH,

下列有关X的说法错误的是（）

A.X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物

B.X不溶于水，密度可能比水的小

C.遇碱溶液或酸溶液均易变质

DCMCOOQ-CM与X互为同分异构体

13.（4分）我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作

用机理；其主反应历程如图所示（H2-.H+'H）。下列说法错误的是（）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率

D.第③步的反应式为3co+H2O-CH3OH+，HO

14.（4分）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷

值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（）

异构化

co—烽煌埠炫万宣

8,+乩上2峭上与78%汽加选择性）

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

15.（4分）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H50H（g）o乙烯

的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图［起始时，n（H2O）=n（C2H4）=lmol,容

器体积为1L]»下列分析不正确的是(

A.乙烯气相直接水合反应的△H〉。

B.图中压强的大小关系为pi>p2>p3

C.图中a点对应的平衡常数K=-§-

16

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)用海底铳结核(主要成分为MnCh,含少量MgO、Fe2O3,AI2O3、SiO2)为原

料，制备金属镭、镁的一种工艺流程路线如图1所示。

图1

图2

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示。

化学式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3

Ksp1.8X10111.8X10131.OX1O-334.0X10-38

②溶液中某离子浓度W1.0X106mohL1时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)“镭结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为。

(2)“滤液1"中c(Mi?+)为0.18mol•L'।,则“调节pH”的范围为,

”滤渣2”的成分为o

(3)“HI”处“萃取剂”萃取的成分是;"W”处用“盐酸反萃”

的作用是»

(4)MgC12,6H2O制取无水MgC12时，需要在干燥的HC1气流中加热分解。HC1的作用

为«

(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂

为o

(6)一种海生假单狗菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2

生成Mn2+的机理如图2所示。写出反应②③的总反应的离子方程

式o

17.(12分)近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂--锲掺杂的磷化钻三元

纳米片电催化剂(Nio.iCoo.9P)。回答下列问题：

(1)Co在元素周期表中的位置为,Co?+价层电子排布式为。

(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]C12,K3[CO(NO3)6卜Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4

等多种配合物。

①SO42的空间构型为,NO3-中N原子的杂化轨道类型为。

②C、N、0、S四种元素中，第一电离能最大的是。

③1mol[Co(NH3)6]C12中含有。键的数目为;已知NF3比NH3的沸点小

得多，试解释原因。

(3)常用丁二酮后来检验Ni2+,反应如下：

HO-N、/CH?

2f

\《叫

IIO-

「二胡后

②1个二(丁二酮后)合银(II)中含有个配位键。

②上述反应的适宜pH为(填字母序号)

A.12B.5〜10C.1

(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子

填入四面体空隙中(如图)。己知磷化硼晶体密度为pg・cn<3,计算晶体中硼原子和磷原

子的最近核间距为cm。

18.(12分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅

速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

请回答：

(1)如图1所示，图表示在CuO存在下HC1催化氧化的反应过程，则总反应的化学方

程为o

(2)如图2所示，研究HC1催化氧化反应中温度、一步和'傕化剂一等因素对HC1

n(O2)q(HCl)

转化率的影响，得到如下实验结果：

①利用Na2s203溶液和KI溶液测定反应生成C12的物质的量，若消耗VimLcimori/i

的Na2s2。3溶液，则生成C12mol(已知2S2O32-+h=S4O62+21')。

②m(隼化财)表示催化剂的质量与HCJ()流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触

q(HCl)

情况的物理量。当吗R=4、更倒乜”=50g・min'mol।时，每分钟流经1g催

n(O2)q(HCl)

化剂的气体体积为L(折算为标准状况下)。

0

O.9&(

O.A

O0.7g

7

O.2

O.&

O.&£

SQ

A

图1图3

R

3

580

至»

0

0»

d

SO1001502002S0300ISO50100IJOMO2M3003SO440

闻fffi化剂)..M催化稿)..

CHCD/Einol'«(HCI)依minmol

图2

③在420℃、n(HCl)=3、吧赳业_=20()g.血访•mol7条件下，a(HCD为33.3%,

n(02)q(HCl)

则02的反应速率为mol,g।•min1。

④比较在下列两种反应条件下02的反应速率：viV”(填“>”、

“=”或"v")。

I.410℃、1零？=3、傕化刖L=350g，min.mol7

n(O2)q(HCl)

II.390℃>nlHCl)=4、m'、傕化;""L=350g•min•mol”。

n(O2)q(HCl)

(3)在101.325kPa时，以含N2的HC1和02的混合气体测定不同温度下HC1催化氧化

反应中HC1的平衡转化率，得到如图3结果。

①360℃时反应的平衡常数K360与400c时反应的平衡常数K400之间的关系是K360

K400.(填“>”、"=”或

②一定温度下随着1n净化田)的增大,HCI的平衡转化率____________________(填“增

q(HCl)

大”、“减小”或“不变”)，原因为。

19.(12分)工业上利用软镭矿浆进行烟气脱硫并制备MnSCH和Mg(OH)2的工艺流程如

图一所示(已知软铸矿的主要成分是MnO2,还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

含SO：的烟气MnO,氨水(NHJjSNH.HCOjT

沉镁』

破酸酸化的

浸出液阔pH除杂一沉猛一

软钵矿浆'脱硫浸钱

滤渣2©水'MnCOLMnSO,

净化气体漆渣IAl(OH)e

FetOH),

图一

10010

镒

8铁

离

商

子

6子

沉

沉

4

淀

淀

率

2率

保

%)0

30405060

温度/七

图二

己知：KsplMg(OH)2]=4.9X10-12,Kb(NWH2O)=1.8X105o

(1)“脱硫浸铳”中软锦矿浆吸收SO2的化学方程式为。

(2)向浸出液中添加适量MnO2的作用是;滤渣2的主要成分

是。

(3)“沉铺”的离子方程式为o

(4)“沉锦”过程中pH和温度对Mi?+和Mg2+沉淀率的影响如图二所示。

①由图可知，“沉锦”的合适条件是。

②当温度高于45℃时，Mr?+和Mg2+沉淀率变化的原因是。

(5)将NH3通入().015mol,L-1MgSO4溶液中，使Mg?+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)

=1.0X1()7mo].匚1,此时溶液中NH3*H2O的物质的量浓度为(忽

略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。

20.(12分)美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如图:

O

-CH2clCH;CH2CI

SOCU3HolcI；AIOH

乙酸ClhCOCIZn(HaHQ

一定条件囚

OHOH

©回

回

川夫托洛尔)|

回答下列问题:

(1)已知常温下，SOC12(氯化亚飒)是一种有强烈刺激气味发烟液体，遇水水解，加

热分解。下列关于乙酸制备A的实验表述正确的是(填字母序号)。

a.该实验常采用浓的醋酸溶液与过量S0C12反应以提高产率

b.反应控制在较高温度下，并加入催化剂加快反应速率

c.反应产物中有污染性气体，需在通风橱中进行，且要吸收尾气

d.该反应有机副产物少、产品易分离，且产率较高。

(2)C中含氧官能团的名称是。

(3)A-B的反应类型是,D的分子式为。

(4)反应E-F的化学方程式为o

(5)试剂X的分子式为C3H5OC1,则X的结构简式为,X的同分异构体中含

、C-O

/的有种。

HO

(6)4-芳基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原

料制备4-平基苯酚的合成路线：(无机试剂任用)»

2021年山东省高考化学第二次模拟试卷（一）

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1•【解答】解：A.推广使用新能源汽车，可减少化石燃料燃烧导致的污染，可减少汽车尾

气的排放，故A正确；

B.SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；

C.消毒液长时间敞开，生成的HC1O等物质分解，则不能增强消毒效果，故C错误；

-PCHLCHCH.,CH=CHCH；CH;CH4-

D.ABS树脂为CN。等，属于加聚产物，为有机高分子材料,

故D正确。

故选：C。

2.【解答】解：A.反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离

子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；

B.⑤为铝热反应，A1失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al>Mn,故B

正确；

C.由6H2。2〜302〜61、2KC1O3〜302〜12屋，生成等量的02,反应③和④转移的电

子数之比为1：2,故C错误；

D.反应①为MnO2+4HCl（浓）MnCh+C12t+2H2O,Mn元素的化合价降低，

Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2moi为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之

比为1：2,故D错误；

故选：B,

3.【解答】解：A.电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，故A正确；

••••

B.次氯酸的电子式为：H».O.«丫CI«，故B错误；

H：N：H♦♦

C.氨气的电子式为H,中心原子N上孤电子对数为1,水的电子式为：

中心原子0上孤电子对数为2,二氧化碳的电子式为：6屋C30:,中心原子C上孤

电子对数为0,所以水分子中含有的孤电子对最多，故c正确；

D.基态氯原子的价电子排布式为：3s23P5,依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨

GEit”:l11

道表示式为：3b3P，故D正确；

故选：Bo

4.【解答】解：A.丙烯醛含有碳碳双键和醛基，都为平面形结构，则丙烯醛分子中所有原

子可能共平面，故A正确；

B.异戊二烯和溪发生加成反应而使溶液褪色，对二甲苯能萃取澳水中的澳而使溶液分层，

现象不同，可以鉴别，故B正确；

C.两个氯原子可能位于同一个碳原子上，也可能位于不同碳原子上。如果2个氯原子位

于同一个碳原子上只有1种结构；如果2个氯位于2个甲基C原子上只有1种结构；若

1个C1原子位于甲基上，另1个位于苯环上，有2种不同结构；若2个C1原子都在苯环

上，有3种不同结构，故其二氯代物共有1+1+2+3=7种；故C错误；

D.M含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，醛基可发生加成、氧化反应，且

燃基可发生取代反应，故D正确；

故选：Co

5.【解答】解：由上述分析可知，X为H、丫为C、Z为0、Q为S、W为K,

A.WX是KH,含离子键，为离子化合物，故A错误；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>Y>

Z,故B错误；

C.非金属性S大于C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y,故C错误；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如CO、二氧化碳、水、双氧水、

氧化钾、过氧化钾、二氧化硫、三氧化硫，故D正确；

故选：D。

6•【解答】解：根据分析可知：X为0元素，丫为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，

N为Si元素，R为C1元素。

A.氧化铝能够与氢氧化铝、高氯酸反应，但二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，不能与

高氯酸反应，故A错误：

B.丫的单质F2与水反应，无法从含有氯离子的溶液中置换出氯气，故B错误；

C.氧化铝为离子化合物，具有较高的熔点，则故C正确；

D.离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径R>X>M,故D错误；

故选：Co

7.【解答】解：A、23g钠的物质的量为ImoL而Imol钠〜0.5mol氢气，即生成0.5NA个

氨气分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；

C、标况下22.4L混合气体的物质的量为Imol,而氮气和氢气为双原子分子，故Imol混

合气体中含2moi原子即2NA个，故C错误；

D、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+竺故3mol铁失去8mol电子即8NA个，

3

故D正确。

故选：D。

8.【解答】解：A.Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,则Fe3O4中Fe元素的化合价为

+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+。2(g)当有2moiFe3O4分解时，生成Imol氧气，

而58gFe3O4的物质的量为0.25mol,故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为。价，

故转移0.5mol电子，故B错误；

C.过程0中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为

3FeO+H2O△Fe3O4+H2f,故C正确；

D.过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)过程U：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)

+Fe3O4(s)o则该过程总反应为2H20—02f+2H2t,故D正确；

故选：B.

9.【解答】解：A.②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误；

B.④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%,故B错误；

C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯(2种)、丙酸甲酯等，故C

错误：

D.乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，

故D正确。

故选：D。

10.【解答］解：A.焙烧固体，可用均期，同时使用的仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒，

故A正确；

2

B.TeO2是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为TeO2+2OH-TeO3

+H20,故B正确;

C.Au、Ag与盐酸不反应，不能用盐酸分离，故C错误；

D.还原反应的离子方程式是2s03?+Te4++2H2O=Tel+2so42-+4H+,氧化剂与还原剂

的物质的量之比为1：2,故D正确。

故选：C»

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.【解答】解：A.放电时为原电池，a极为正极，b极为负极，则b极电势低于a极，故

A错误；

B.充电时为电解池，a极为阳极，电极反应式为31-2h一h,故B正确；

C.充电时为电解池，电路中每转移Imole,左侧lmolNH4+移动到右侧阴极区，膜左侧

质量减少18g,右侧质量增加18g,膜两侧电解液的质量变化差为36g,故C正确；

D.该装置中的阳膜不能用阴膜代替，若用阴膜代替，NH4+不能穿过，则不能生成AQDS

(NH4)2,故D错误；

故选：ADo

12•【解答】解：A.含有环，与乙酸乙酯的结构不同，不是同系物，故A错误；

B.属于酯类，则不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；

C.含有酯基，则酸性、碱性条件下都可水解，故C正确；

D.与/5分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。

故选：Ao

13•【解答】解：A.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲

醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,故A错误；

B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历

程中的中间产物，故B正确；

C.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故C

正确；

D.第③步中3c0、H2O生成CH30HWHO,反应方程式为，H3co+H2OfCH3OH+，HO,

故D正确；

故选：A»

14.【解答】解：A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2-CO,同时生成Fe5c2,故A错误；

B.中间产物Fe5c2上发生CO转变成烯烧，所以是实现CO2转化为汽油的关键，故B

正确；

C.催化剂HZSM-5可以提高反应速率，但是不能使平衡移动，故不能提高产率，故C

错误；

D.由图甲可知，是生成了含有78%的汽油，而不是CO2转化为汽油的转化率，故D错

误。

故选：Bo

15.【解答】解：A.由图可知，压强不变时，升高温度，乙烯的平衡转化率减小，平衡逆

向移动，正反应为放热反应，则△HV0,故A错误；

B.相同温度下，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，压强：pi<P2<

P3,故B错误；

C.a点乙烯转化率为20%,则消耗的n(C2H4)=lmolX20%=0.2mol,容器体积为IL,

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

开始(mol/L)110

消耗(mol/L)0.20.20.2

平衡(mol/L)0.80.80.2

化学平衡常数K=-匹2__=巨，故C正确；

0.8X0.816

D.温度越高、压强越大，化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短，温度、压强：a

<b,则反应速率：a<b,所以达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b,故D正确；

故选：AB。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.【解答】解：(1)根据分析，“锦结核粉末”中MnO2与SO2反应，SO2将MnO2转化为

2+22+2

Mn,自身被氧化为SO4',离子方程式为MnO2+SO2=Mn+SO4',

故答案为：MnO2+SO2=Mn2++SO42'；

(2)调节滤液1的pH值，使Fe3+、AN+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3过滤除去，滤

液1中含有Mg2+、Mi?+不形成沉淀，溶液中某离子浓度<1.0Xl(f6moi.L7时，认为该

离子沉淀完全，Al(OH)3的Ksp=1.0X10-33,Fe(OH)3的Ksp=4.0X10-38,当人伊

完全沉淀时，Fe3+已经完全沉淀，此时溶液中c(0丁)=:K/AlSH为L

Vc(Al升)

I-33

*•°X1°——=1.0X10-9mol/L,pOH=9,则pH=14-pOH=5；根据Ksp【Mn(OH)

Vl.OXio-6

2】=1.8X10-13,KSp[Mg(OH)2]=1.8X10",当滤液1中c(Mn2+)=0.18mol/L

时，溶液中c(OH)9H'21=Jl.8义10I。*H)-6mo]/L.pOH=

Vc(Hn2+)V0.18

6,则pH=14-pOH=8,则“调节pH”的范围为5WpH<8；则滤渣2主要含有Al(OH)

3、Fe(OH)3,

故答案为：5WpH<8；Al(OH)3、Fe(OH)3;

(3)根据分析，“III”处“萃取剂”萃取的成分是Mg2+；“W”处用“盐酸反萃”的作

用是使Mg?+与萃取剂分离转化为MgC12,

故答案为：Mg2+；使Mg?+与萃取剂分离转化为MgC12;

(4)MgC12,6H2O制取无水MgC12时，需要在干燥的HC1气流中加热分解。HC1的作用

为：抑制MgC12的水解，

故答案为：抑制MgC12的水解；

(5)根据分析，向有机相1中加入盐酸进行反萃取，Mg?+从有机相1转入水相2,分液

后得到有机相2,即为萃取剂，则该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用

的试剂为萃取剂或有机相2,

故答案为：萃取剂或有机相2；

(6)根据图示，反应②为：Mn3++HX=Mn2++X+H+,反应③为：Mn2++MnO2+2H2O=

4OH-+2Mn3+,②X2+③可得，反应②③的总反应的离子方程式MnO2+2HX=

Mn2++2X+2OH',

故答案为：MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH'»

17.【解答】解：(1)C。是27号元素在周期表中处在第四周期第VIH族，其核外电子排布

为【Ar】3d74s2,失去4s上的两个电子形成离子的价层电子排布式为3d7，

故答案为：第四周期第VIII族；3d7；

(2)①SO42一中硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个。键，离子为正四面体形:

NO3-中氮原子价层电子对数为3+5+b2X3=3,N原子轨道的杂化类型为sp2,故答案

为：正四面体形；Sp?

②C、N、0、S四种元素中，C、N、0同周期第一电离能能逐渐增大，但是N原子2p

轨道处于半满状态，第一电离能大于0,0、S同主族，同主族元素从上到下第一电离能

逐渐减小，故四种元素中第一电离能最大的是N,故答案为：N；

③[Co(NH3)6]C12中N-H之间存在。键，Co原子与氮原子存在配位键是。键，Imol

该物质中含有24moi。键；NF3与NH3的均为分子，氨气分子间存在氢键导致其沸点反

常的高，故答案为：24NA；NH3分子间存在氢键；

(3)①由结构图可知1个二(丁二酮胎)合银(II)中心锲原子与四个氮原子均形成配

位键，故答案为：4；

②强酸性条件下二(丁二酮后)合银(H)会溶于酸，强碱性条件下，银离子会直接形

成氢氧化锲沉淀，因此适宜的条件是B,故答案为：B：

(4)由图可知，1个晶胞中含有4个B原子和4个P原子，故晶胞质量巳**(口+31)

NA8

设边长为acm,则晶胞的体积V=a3cm3,故晶胞密度p吟维巴率_g・cm7,解

3

VNAXa

得a=2义3/cir晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为晶胞体对角线的工，体对

)/P*NA4

角线长度为晶胞边长的、倍，所以晶体中硼原子和磷原子的最近核间距=

返x2X3121=^x3/21故答案为：坐X3/21。

p，N

4VA2yP-NA2yjp-NA

18•【解答】解：(1)根据转化示意图分析，整个过程中，CuO充当催化剂，HC1和02发

生反应，转化为C12和H20,则总反应为：2HCI(g)+102(g)=H2O(g)+CI2(g),

2

故答案为：2HC1(g)+I02(g)=H2O(g)+C12(g)；

2

(2)①根据题中离子方程式2s2O32+I2-S4O62+2厂，可以得到如下关系式：2s203?〜

12〜C12,

n(C12)=2n(S2O32-)=LiviX103moi,

22

故答案为：-iciviX103；

2

②当2■舆2=4、mI傕化；狙J=50g•min/mol时，即HC1的流速为」。mol/(g・min),

n(O2)q(HCl)50

n’JCl1=4,则氧气的流速为(g*min)=_Lmol/(g*min),则气体总流

n(02)450200

速为—Lmol/(g・min),每分钟流经1g催化剂的气体体积为22.4L/molX_J’mol/(g*min)

4040

XlminXlg=0.56L,

故答案为：0.56；

③m净化型)=20Og/(mol-min)条件下，a(HC1)为33.3%,贝Uv(HC1)=_X_X

q(HCl)200

33.3%mol/(g,min),根据化学方程式HC1和02反应的比例为4：1,v(。2)=Lv(HC1)

=—X——X33.3%mol/(gemin)=——--mol/(g*min),

42002400

④由图可知条件I时HCl转化率大于条件n时HCl转化率，1n(傕化剂)相同,转化率

q(HCl)

越大，反应速率越快，则vi>v”，

故答案为：>;

(3)①由图可知，当丑傕化剂L相同时,温度越高HC1平衡转化率越小，说明该反应

q(HCl)

是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则K360>K400,

故答案为：>;

②一定温度下随着傕化剂)增大,通过催化剂的混合气体中HC1和02量变小，N2的

q(HCl)

量变大，相当于反应物和反应物的浓度同时变小相同倍数，根据浓度商Qc=

C(H20)C(C12)

,若各物质浓度变小相同倍数时，会使Qc大于K,此时平衡逆向移

22

C(HC1)c(02)

动，HC1的平衡转化率减小，

1n

故答案为：减小；随着厚化则)增大,N2含量增大，HCl(g)、02(g)、H2O(g)

q(HCl)

和C12(g)的浓度均减小，使反应体系的浓度商Q>K,平衡逆向移动，a(HCl)减小。

19.【解答】解：(1)“脱硫浸锦”中软镒矿浆中，MnO2与SO2反应生硫酸锌，化学方程式

为MnO2+SO2=MnSO4,

故答案为：MnO2+SO2—MnSO4；

(2)根据分析，向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+；滤

渣2的主要成分是NiS和ZnS,

故答案为：将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+；NiS和ZnS；

(3)根据分析，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢镀，得到碳酸镭和含有Mg2+的溶