《4、分子间作用力与物质性质》PPT课件(安徽省县级优课)-化学课件

第4节分子间作用力与物质性质界首中学韩彩玲鲁科版选修三物质结构与性质第2章化学键与分子间作用力学习目标1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。一、分子间作用力1、定义：分子间的一类弱的相互作用力2、分类范德华力氢键二、范德华力1、概念分子间普遍存在的一种相互作用力，使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。2、特征比化学键的键能小得多，无方向性，无饱和性

Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？思考Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。3、范德华力对物质性质的影响主要影响物质的物理性质如熔、沸点等

一般地，结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强。思考作为生命之源的水，为什么由固态转变为液态时体积增大密度减小？为什么水的沸点较其他氢化物高得多？水分子间除范德华力外还有其他作用力1．概念当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，该氢原子与另一个电负性大的原子Y之间的相互作用被称为氢键。三、氢键2．表示形式(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。3．氢键的形成条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径，X、Y原子主要是N、O、F原子。4、特征(1)氢键的键能比范德华力的作用大一些，比化学键的键能小得多。(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。5、类型分子间氢键分子内氢键水从液态变为固态时体积增大密度减小的原因(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低(3)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。6、氢键对物质性质的影响1、能形成氢键的物质中一定存在氢键吗？2、液态水中分子间的作用力只有氢键吗？水分子的稳定性是氢键的影响吗？思考化学性质课堂小结1、分子间作用力2、范德华力及其对物质性质的影响3、氢键及其对物质性质的影响自主体验1．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(

)A．范德华力是决定由分子构成的物质熔、沸点高低的唯一因素B．范德华力与物质的物理性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D．范德华力是仅影响物质部分物理性质的一种因素解析：选D。范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性等，并且不是唯一的影响因素。2．下列变化中，不需要破坏化学键的是(

)A．干冰汽化B．氯化氢溶于水C．水通电分解成氢气和氧气D．加热使氯化钠熔化解析：选A。干冰汽化破坏的是范德华力，氯化氢溶于水破坏的是共价键，水通电分解生成氢气和氧气破坏的是共价键，加热使氯化钠熔化破坏的是离子键。3．关于氢键的下列说法正确的是(

)A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多解析：选C。A项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由存在状态看出，常温下只有水是液体，应该水的沸点最