人教版高中化学必修一第4章综合检测及答案

/第四章综合检测(四)(时间：90分钟；总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题,每题3分,共45分)1．以下物质中,不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是()A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1molN2有6mol电子转移3．用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略),能到达实验目的的是()4．以下符合化学实验“绿色化〞的有()①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反响的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③5．以下各组离子中,能大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3,那么原溶液中的Al3＋浓度为()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)7．制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯度硅常用以下反响来实现：(1)Si(粗)＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2,(2)SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(950℃))Si＋3HCl。对上述两个反响的以下表达中,错误的选项是()A．两个反响都是置换反响B．两个反响中的H2均为复原剂C．两个反响的条件不同D．两个反响都是氧化复原反响8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反响,假定只产生单一的复原产物。当参加反响的金属单质与被复原的硝酸的物质的量之比为2∶1时,复原的产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N29．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是()A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反响生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了局部水分,浓度增大了10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),以下有关说法正确的选项是(双选)A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现11．在申办2019年奥运会期间,北京提出了“绿色奥运〞的口号。为改善北京空气质量,将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是()A．减少氮氧化物的排放B．降低对臭氧层的破坏C．减少硫氧化物的排放D．防止温室效应12．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中,括号内应填入的物质的化学式是()A．KClO4B．KClO3C．HClO13．在以下各反响中,盐酸既表现出酸性又表现出复原性的是()A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14．将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反响,复原产物有NO和NO2,假设反响后溶液中有amolH＋,那么此时溶液中含NO3－的物质的量为()A．0.5amolB．2amolC．0.1amol15．在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反响后,容器内残留eq\f(m,2)体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,那么m与n的比值为A．3∶2B．2∶3二、非选择题(此题包括5小题,共55分)16．(11分)氮化硅(氮显－3价,硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反响获得。(1)写出N的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反响。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式__________________________________________________________。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反响,可得较高纯度的氮化硅,反响的化学方程式为_____________________。17．(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种,将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀,加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀,加热后有气体产生,气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀,但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后,都无明显变化。根据上述现象,答复以下问题：(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。(2)写出有关反响的离子方程式：A＋B：________________________________________________；B＋C：_________________________________________________；B＋E：_____________________________________________。18．(11分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……〞。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反响的实验。(1)用装置A制取纯洁、枯燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________________________。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是__________________；试管内气体变为红棕色,该反响的化学方程式是_________________。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是________,其理由是_____________。②氨气燃烧的化学方程式是______________________________。19．(11分)实验室中要测定某无色气体的成分,此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一局部体积；②继续通过装有Na2O2固体的枯燥管,发现从枯燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有________,一定不含有_________________。(2)写出②中发生反响的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)由最终结果可知原气体中________和________的体积比为________。20．(11分)在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合溶液中参加1.92g铜粉,加热充分反响。(1)写出该反响的离子方程式____________________________。(2)计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度。第四章综合检测(四)详解一、选择题：1、解析：选B。明确硅酸盐的含义,硅芯片是高纯度的单质硅。2、解析：选C。如果泄漏,反响生成的HCl会和NH3反响生成大量NH4Cl固体小颗粒,可以看到大量白烟；该反响中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气,N元素由－3价升高到0价,共转移电子6mol；该反响是置换反响。3、解析：选D。A中枯燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水,会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度,温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中,NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。4、解析：选D。①Br2易挥发,会污染空气；②改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生,3个方案均符合化学实验“绿色化〞。5、解析：选D。A中Ca2＋与CO32－反响产生沉淀,B中NO3－在酸性条件下氧化Fe2＋；C中NH4＋与OH－作用生成NH3·H2O。6、解析：选C。由于产生cmolNH3,那么必定有NH4＋cmol,使SO42－完全沉淀需Ba2＋bmol,因此SO42－有bmol。根据电荷守恒,有：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋3c(Al3＋)那么3c(Al3＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol/Lc(Al3＋)＝eq\f(2b－c,3a)mol/L。7、解析：选B。依据置换反响和氧化复原反响的定义可判断A、D正确。在反响(2)中,H2是复原剂,而在反响(1)中H2是复原产物。8、解析：选C。此题应注意两点,一是复原产物单一,二是被复原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为＋n价,HNO3的复原产物中N的化合价为x,由得失电子守恒可知(5－x)×1＝2n,即x＝5－2n。讨论eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(当n＝1时,x为＋3,复原产物为N2O3；,当n＝2时,x为＋1,复原产物为N2O；,当n＝3时,x为－1,无答案；,当n≥4时,无答案。))9、解析：选B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸,进行漂白。在题中条件下,漂白粉和空气中的二氧化碳充分反响生成了次氯酸,缩短了作用时间,故漂白效果更好。10、解析：选CD。此题综合考查浓H2SO4、浓HNO3及SO2、NO2等元素化合物知识。由C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O知气体X为SO2、CO2的混合物,而由Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知气体Y为NO2,其中SO2、NO2在水溶液中发生反响,NO2＋SO2＋H2O=H2SO4＋NO,产生的H2SO4又可与BaCl2发生反响：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl,而NO遇空气又被氧化成为红棕色的NO2,故此题答案为C、D。11、解析：选C。燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。12、解析：选B。题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的,该空处氯应为＋5价,所以选B。13、解析：选D。盐酸表现酸性,应有氯化物生成；表现复原性,那么氯的化合价升高。14、解析：选D。依题意,有：Cu～Cu(NO3)2～2NO3－eq\f(3.20g,64g·mol－1)0.05mol×2＝0.05molH＋～NO3－amolamol所以溶液中n(NO3－)＝(a＋0.1)mol。15、解析：选C。反响后剩余的气体为NO,参加反响的NO为m－eq\f(m,2)＝eq\f(m,2)体积,O2缺乏量。总反响式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO343eq\f(m,2)neq\f(4,3)＝eq\f(\f(m,2),n),解得m∶n＝8∶3。二、非选择题(此题包括5小题,共55分)16、解析：由题N显负价(－3),Si显正价(＋4),由此可以写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反响,可联想到SiO2和HF的反响,可知生成SiF4,另外氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反响,除生成氮化硅外还有氯化氢生成。(2)Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑(3)3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si3N4＋12HCl17、解析：五种溶液两两混合时,只有Ba(OH)2＋K2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4产生白色沉淀,结合①、②知,B为Ba(OH)2,A为K2SO4、C为(NH4)2SO4；据③知E为NH4Cl,那么D为KCl。答案：(1)A.K2SO4B．Ba(OH)2C．(NH4)2SO4D．KClE．NH4Cl(2)SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2ONH4＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O18、解析：(1)用氨的碳酸盐加热分解制取纯洁、枯燥的氨气,那么推断碳酸盐为铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3,分解方程式为(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑或NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑,这样制得的NH3中有杂质CO2、H2O,所以判断碱石灰的作用是吸收H2O(g)和CO2。(2)在Pt催化作用下NH3和O2发生了如下反响：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O,O2过量那么2NO＋O2=2NO2,NO2是红棕色气体。(3)NH3在空气中不能被点燃,逸出会造成大气污染,所以先通入O2后通入NH3,NH3在纯氧中燃烧的方程式用化合价升降法配平。答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO2(3)①先通入O2,后通入NH3假设先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成大气污染②4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2N2