新高考化学二轮复习导学案课件　微主题4　物质的性质、用途、转化（含解析）

第一篇高考专题专题二物质的结构与性质、用途及其转化微主题4

物质的性质、用途、转化命题规律考向1无机物的性质与用途1.(2022·浙江卷6月)下列说法不正确的是(

)A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏—高考回眸—A2.(2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是(

)A选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br－可被氧化，Mg2＋可被还原C石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃DFeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂考向2有机物的性质与用途3.(2022·海南卷)化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是(

)A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛B4.(2022·浙江卷6月)下列说法不正确的是(

)A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素A考向3元素价类二维图5.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系C考向4物质的性质实验6.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(

)A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成B考向5常见物质的转化7.(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(

)A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”A8.(2021·江苏卷)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(

)C考向6常见物质的制备9.(2021·江苏卷)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是(

)

甲

乙

丙

丁A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2OD10.(2022·浙江卷6月)下列说法正确的是(

)A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用D1.(2022·广州二模)下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(

)—模考前沿—D选项劳动项目化学知识A用铁盐净水Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体B用NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属于氮肥C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀D用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物2.(2022·东莞期末)部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是(

)A.a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定B.液态a常用作制冷剂C.1molc与足量氧气化合，最终生成1moldD.a、e均属于电解质B3.(2022·顺德一模)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(

)D选项陈述Ⅰ陈述ⅡA钠金属性比钾强可用Na和熔融KCl在高温下反应制备KBSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CAl2O3的熔点高可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体D浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥SO24.(2022·安徽黄山二模)下列有关物质性质实验，其操作能达到实验目的的是(

)

图1图2图3图4A.图1依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响B.图2探究浓硫酸的脱水性和氧化性C.图3检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D.图4验证该装置产生乙烯B核心突破能力1元素及其化合物转化关系(写出相应的化学方程式及离子方程式)1.钠及其化合物间的转化关系—能力提升—2.海水提镁3.铝及其化合物间的转化关系4.铁及其化合物间的转化关系①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl2

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑5.铜及其化合物的转化关系⑦Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑧Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑫Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑬CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O⑮CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2OCu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O6.氯及其化合物间的转化关系⑤Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2OCl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑦Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Cl2＋2KI===I2＋2KClCl2＋2I－===I2＋2Cl－7.硫及其化合物间的转化关系③2H2S＋SO2===2H2O＋3S④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑8.

氮及其化合物间的转化关系⑧2NO＋O2===2NO2⑨3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑩Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O9.碳、硅及其化合物间的转化关系⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

[及时巩固]1.在给定的条件下判断下列转化能否一步实现(正确的打“√”，错误的打“×”)×××√×√×××××××××××××××××√××××××√××××√××√××√2.

按指定要求书写反应的化学方程式(1)Na在空气中加热：__________________________________(2)过氧化钠作供氧剂(与CO2)：__________________________________(3)侯氏制碱法：________________________________________________________________________________________________________(4)氯气的工业制法(氯碱工业)：_______________________________________(5)工业制镁：____________________________________________(6)铁在氯气中燃烧：______________________________________(7)铁丝在氧气中燃烧：_______________________________________2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(8)铁与水蒸气反应：_________________________________________(9)工业制二氧化硫(用FeS2)：______________________________________(10)制备漂白粉：_________________________________________________(11)氮气与氧气反应：________________________________________________(12)氢氟酸雕刻玻璃：________________________________________________(13)NH3的催化氧化：________________________________________________(14)实验室制氨气：_____________________________________________(15)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液反应：___________________________________________________________2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OSiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O能力2常见元素的价类二维图1.钠及其重要化合物的价类二维图2.铝及其化合物的价类二维图3.铁及其化合物的价类二维图4.氯及其重要化合物的价类二维图5.硫及其重要化合物的价类二维图6.

氮及其重要化合物的价类二维图能力3物质的性质与用途1.杀菌、消毒剂性质用途明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体K2FeO4作新型净水剂2.干燥剂和食品安全性质用途浓硫酸具有吸水性作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)氮气的化学性质稳定作食品保护气生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可作(食品)干燥剂P2O5能与水反应可作干燥剂(不可用于食品)碘酸钾在常温下稳定碘酸钾是食盐中的加碘物质Fe、FeO具有还原性食品的抗氧化剂CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加3.

SO2、H2SO3的性质及用途性质用途(或现象)二氧化硫具有漂白性可用来漂白纸浆(不可漂白食物)二氧化硫具有漂白性二氧化硫可使品红溶液褪色SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加SO2具有还原性SO2使氯水(或溴水、碘水)褪色SO2具有还原性SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2是酸性氧化物SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色SO2具有氧化性SO2通入硫化氢溶液中，有淡黄色沉淀生成SO2具有还原性SO2通入硝酸钡溶液有白色沉淀生成(BaSO4)H2SO3具有酸性SO2通入氯化钡(或氯化钙)溶液中无明显现象4.化学材料性质用途硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板、电脑芯片二氧化硅导光能力强可作光导纤维4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属水玻璃(硅酸钠)不燃不爆可用作耐火材料、防腐剂等聚乙烯性质较稳定用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜油脂可发生皂化反应以油脂为原料制肥皂锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料锌的活泼性大于铁在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀5.

生活、生产中物质的性质与用途性质用途Al(OH)3有弱碱性、NaHCO3溶液显碱性可用于治疗胃酸过多BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用于作“钡餐”(不可用碳酸钡代替)NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂小苏打和明矾发生双水解用于泡沫灭火器(但不能灭电器、油着火)明矾溶液显酸性古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈蛋白质受热变性疫苗一般应冷藏存放氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂性质用途Fe2O3是红棕色粉末作红色颜料浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气二氧化硫具有漂白性可用来漂白纸浆(不可漂白食物)铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(纯碱与油污间接反应)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2可作供氧剂草木灰含碳酸钾，水解显碱性铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用厨余垃圾含N、P、K等元素用厨余垃圾制肥料乙酸酸性大于碳酸可用食醋除去水瓶胆中的水垢能力4重要物质的制备1.常见物质的实验室制法饱和食盐水氯化氢浓硫酸氢氧化钠碱石灰苯、汽油、植物油过量冷却结晶铁过量趁热酒精2.重要的化工生产(1)海水的综合利用过量Na2CO3BaCl2过滤后再加盐酸饱和氯化钠氨气二氧化碳不能颠倒石墨阳极铁阴极熔融的氯化钠氯化钠溶液热的空气吹出富集Ca(OH)2NaOHHCl无水氯化镁(2)空气NONO2(3)矿产放热反应98.3%浓硫酸纯碱石灰石石英Na2SiO3CaSiO3SiO2[高考热点]1.高铁酸钾的制备(1)K2FeO4的性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液。②在0～5℃强碱性溶液中比较稳定。③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解。杀菌消毒吸附水中的悬浮物(2)常见高铁酸钾的制备方法(3)湿法制备流程图①制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________________________________________。②低温下________________________________________。将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO

饱和溶液中在搅拌下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小2.高锰酸钾的制备(1)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应②加酸歧化法：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3(2)软锰矿制备高锰酸钾的流程图(3)如何判断歧化反应已经完成通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，证明歧化反应已经完成。(4)注意事项①在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、铁坩埚(KOH与玻璃、瓷坩埚中的SiO2反应)。②加酸时不宜用盐酸的原因：Cl－具有还原性，会被氧化，降低产品的量。③采用电解法时阳极的电极反应式：

④与加酸歧化相比，电解法的明显优势为____________________________________________________________。K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率3.重铬酸钾的制备(1)铬铁矿(FeO·Cr2O3)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程(部分)示意图：(3)注意事项①焙烧不能放在瓷坩埚中，要放在铁坩埚中。

③K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小。(4)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示：①不锈钢作阴极，电极反应式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。能力5常考反应规律1.卤素的歧化反应与归中反应NaCl＋NaClO＋H2O5KCl＋KClO3＋3H2O3Cl2↑＋3H2O5NaI＋NaIO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑3Br2＋3H2O3I2＋3H2O[知识应用](1)海水制溴写出反应的离子方程式：①_________________________________②___________________________________________________________________________________________；设计③的目的是______________Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(或3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑)富集溴单质(2)海带提碘单质写出反应的离子方程式：①_______________________________________________②_______________________________________________③_______________________________________________4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O2.二氧化硫的脱硫方法[归纳总结]①SO2与过量的NaOH(或NH3·H2O)溶液反应，生成__________[或_______________]，过量SO2与NaOH(或NH3·H2O)溶液反应，生成____________(或__________________)②用吸收液吸收SO2，反应温度不能高的原因：温度越高气体的溶解度越小③加入CaO脱硫，先生成_____________，最终被空气中的氧气氧化为_____________[易错提醒]①先根据题给信息弄清楚脱硫率的含义再答题②将SO2通入BaCl2溶液中__________，因为SO2与BaCl2溶液不反应③SO2通入紫色的石蕊试液，紫色石蕊试液仅变红不褪色④除去CO2中的SO2，用_______________________，不能用饱和Na2CO3溶液⑤测定二氧化硫含量要根据方程式找准关系式进行计算Na2SO3(NH4)2SO3NaHSO3NH4HSO3CaSO3CaSO4无现象饱和NaHCO3溶液除去焙烧时生成的SO2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：________________________________________。(4)烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径。如钠碱循环是利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠(NaHSO3)，反应的化学方程式：_______________________________________。(5)另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰(CaO)即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。(6)向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。写出发生反应的化学方程式：_________________________________________。2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2ONa2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO32SO2＋2CaO＋O2===2CaSO4(7)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。(8)某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应多次循环。①吸收时，温度不宜过高的原因是__________________________；②为确保“反应液”的循环吸收效果，“吸收液”与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有________；③流程中，“反应液”中含有的主要溶质是____________(填化学式)。2CO(NH2)2＋2SO2＋O2＋4H2O===2(NH4)2SO4＋2CO2温度过高SO2溶解度降低搅拌FeSO4[拓展延伸](1)实验室如何吸收SO2①用NaOH溶液吸收：_____________________________________②用氨水吸收：____________________________________________(2)如何检验SO2将气体通入________溶液，溶液褪色，加热褪色后的溶液，红色恢复，可证明该气体是SO2(3)如何除去CO2中的SO2：______________________________________(4)空气中(或尾气)中二氧化硫含量(体积分数)的测定原理①_______________________________②_________________________________________③_______________________________________________________SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O品红将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HISO2＋H2O2===H2SO4、H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O3.一氧化氮和二氧化氮[基础打底]①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O③NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2[易错提醒]①浓硝酸与金属反应的还原产物一般为_____________，与稀硝酸反应的还原产物为________②用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体，若气体能被完全吸收，则_________________________，若___________________________，则有____________NO2NOn(NO)∶n(NO2)≤1∶1n(NO)∶n(NO2)>1∶1NO剩余③氧化法脱硝：用H2O2、O3、KMnO4等将NO(或NO2)氧化为NO2(或N2O5)易被碱性液体吸收④还原法脱硝：[用NH3、CO(NH2)2等]，将NO(或NO2)还原为__________⑤电解法脱硝：先用稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸⑥有关脱硝计算，根据氧化剂得电子数之和等于还原剂失电子总数进行计算N2C(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：该工艺控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，___________________________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，会导致产品__________________________________。会导致气体中NO含量升高Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高N2O53H2O2＋2NO===2HNO3＋2H2O4CO(NH2)2＋6NO2===7N2＋4CO2＋8H2O考向1元素价类二维图及其转化关系

(2022·深圳二调)在价类二维图中融入“杠杆模

型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字

母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是(

)A.b既具有氧化性又具有还原性B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D.d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶21—举题固法—D考向2物质的性质实验

(2022·茂名一模)某兴趣小组用如图装置探究SO2的性质。2步骤Ⅰ：向真空采血管①②③中分别注入一定量70%H2SO4溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液和0.1mol/LBaCl2溶液；步骤

Ⅱ：打开K1，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭K1，打开K2，③中溶液无变化；步骤Ⅲ：用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。D下列分析正确的是(

)A.②中的反应体现硫酸的强氧化性3D考向3物质的性质与用途

(2022·广东六校第四次联考)