九年级化学金属的化学性质

课题2金属的化学性质

课题2金属的化学性质金属与氧气反应金属与金属化合物溶液反应金属与酸反应

订正作业（教师介绍）

课题2金属的化学性质1、下列比较正确的是（）A、硬度：铜＞黄铜B、抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁C、熔点：焊锡＞锡D、含碳量：钢＞铁B2、关于金属物品的使用正确的是（）A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝打磨B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D3、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的含义

。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

课题2金属的化学性质一、金属于氧气的反应问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO

加热金不能和氧气反应（真金不怕火炼）讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）氧气不相同金属+氧气金属氧化物

课题2金属的化学性质2、金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,

______很不活泼MgAlFeCuAu3、判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。（金属活动性：镁、铝>

铁、铜>

金）

课题2金属的化学性质二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）活动与探究1金属与酸反应（问题2：如何判断MgZnFeCu的活动性）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4镁锌铁铜反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较慢，有少量气泡产生无变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

课题2金属的化学性质根据上述实验现象以及化学方程式讨论：P101哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁Mg锌Zn铁Fe反应的剧烈程度如何？镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？氢气H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铜Cu分为活泼金属和不活泼金属结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸金属化合物+H22、判断金属活动性的方法之二：

可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；由此推出，金属活动性顺序______________Mg、Zn、Fe、Cu

课题2金属的化学性质根据上述化学方程式讨论：P112对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Mg

+

H2SO4==MgSO4

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4==ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑Fe

+

H2SO4==FeSO4

+

H2

↑单质化合物化合物单质+==+置换反应判断

1、反应前后均为两种物质方法

2、反应前后均为一种单质和一种化合物

课题2金属的化学性质置换反应A+BC==B+AC化合反应A+B+…==AB（多变一）分解反应AB==A+B+…（一变多）练习：判断下列反应的基本反应类型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）。①Mg②S③Fe④P⑤CuA.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤2.下列金属中，最活泼的是（）

A.银B.铜C.镁D.锌3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻A.②③B.①②③C.①②④D.①②4.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl25.下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是

A、AlB、MgC、FeD、Zn6.如何用化学方法除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）写出有关的化学反应方程式（1）Cu（Fe）

；7、从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是________________________________。8.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2MgO9.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是

_______________________。(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：___________________________________。讨论和交流

课题2金属的化学性质可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?

回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据。问题3：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属化合物溶液金属化合物溶液金属1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，2、铜线浸入硝酸银溶液中，3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中

课题2金属的化学性质活动与探究2金属与化合物溶液的反应实验现象

化学方程式

说明铝丝在硫酸铜溶液中铜丝在硝酸银溶液中铜丝在硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag无说明___的活动性强于___

说明___的活动性强于___

说明___的活动性强于___

AlCuCuAgAlCu注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变

课题2金属的化学性质讨论:

1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？他们属于那种反应类型？均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。属于置换反应2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？

AlCuAg结论：金属活动性

。由强到弱结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；金属+金属化合物新金属+新化合物2、判断金属活动性的方法之三：

可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。

课题2金属的化学性质金属活动顺序性的应用

1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3．在金属活动性顺序里，废话位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。

课题2金属的化学性质金属活动性顺序的实验验证方法（1）两种金属的验证方法A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应（2）三种金属的验证方法A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。“两头变，中间不变”C、“两头不变，中间变”。

安徽巢湖谢玉荣

课题2金属的化学性质1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液不能反应不能反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加适量无锈铁钉或铁粉，过滤

课题2金属的化学性质3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、M＞N＞

RB、M＞

R＞

NC、N＞M＞RD、R＞

M＞

N分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R强。C4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液