江西省赣州市瑞金象湖中学高一化学期末试卷含解析

江西省赣州市瑞金象湖中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各反应属于加成反应的是A．CH4+2O2

→

CO2+2H2OB．CH2＝CH2+Br2

→

CH2Br—CH2BrC．CH4+Cl2

→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2

→

2CH3CHO+2H2O参考答案：B2.在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为

A、0.1mol/(L·S)

B、0.05mol/(L·min)

C、0.05mol/(L·S)

D、0.8mol/(L·S)参考答案：C略3.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴

下列说法不正确的是（）A.饱和食盐水可以减少氯气的溶解B.油状液滴的主要成分是一氯甲烷C.产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D.为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察参考答案：B【分析】甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢小分子，其中一氯甲烷为气体，其他三种有机物为难溶于水的油状液体，据此分析作答。【详解】A.氯气溶于水形成盐酸与次氯酸，饱和食盐水中含大量的氯离子，可以减少氯气与水的反应，同时降低其在水中的溶解度，故A项正确；B.出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，一氯甲烷再常温下为气体，故B项错误；C.氯化氢易溶于水，在试管口形成白雾，氯气与甲烷反应生成氯化氢后试管内气体的压强减小，液面上升，故C项正确；D.为了探究反应条件，可采用对照实验，用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，故D项正确；答案选B。4.下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（

）A.NaCl、HCl、H2O、KOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

参考答案：C【详解】A.NaCl是离子化合物，只含有离子键，KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.Na2S是离子化合物，含有离子键，B不符合题意；C.选项的物质都是共价化合物，只含有共价键，C符合题意；D.Na2O2是离子化合物，含有离子键、共价键，D不符合题意；故合理选项是C。

5.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2参考答案：C6.下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．专题：化学实验基本操作．分析：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．解答：解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．点评：本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意易潮解有强腐蚀性药品，用天平称量时要用容器盛装才能称量7.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应A.②④⑤

B.②③⑤

C.①④⑥

D.②③④⑤参考答案：B分析：Zn和Cu形成的原电池中，Zn作负极,发生Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，发生2H++2e-=H2↑，总电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动，以此来解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生,发生还原反应,②正确；③SO42﹣向负极锌极移动，③正确；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,则产生5.6L气体(标况)，④正确；⑤电子由Zn电极经导线流向Cu电极,电流与电子运动方向相反,⑤正确；⑥负极反应式:Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应,⑥错误；②③⑤均正确；正确选项B。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略9.下列气体中，对人体无毒的气体是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO参考答案：B解：A．二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故A错误；B．氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确；C．NO是有毒气体，对人体健康有害，故C错误；D．CO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，故D错误；10.下列说法正确的是A.国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩B.胶体是带电的，溶液是呈电中性的C.在0℃、1.01×105Pa下，1molCCl4的体积约为22.4LD.硫酸根离子的摩尔质量是96g参考答案：AA.国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1mol，A正确；B.胶体不带电，胶体的胶粒有可能带电荷，B错误；C.在00C、1.01×105Pa下四氯化碳不是气态，1molCCl4的体积不是22.4L，C错误；D.硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意胶体能产生电泳现象，不能说明胶体带电荷，而是胶体的胶粒带电荷，类似于溶液显中性，溶液中的阴阳离子带电荷。11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇参考答案：C【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。【详解】A.HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；C.NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；D.乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；根据以上分析可知答案选C。【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项B。12.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A.浓硫酸可用于干燥氨气

B.浓硫酸可使纸张脱水炭化C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中

D.可用锌和浓硫酸反应制取氢气参考答案：B浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。13.关于卤素的下列叙述中正确的是（

）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合参考答案：D略14.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素中参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．【解答】解：A．左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B．右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误；C．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故C正确；D．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选C．15.下列实验报告记录的实验现象正确的是()参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3,还需要

（2）试剂I的化学式为

，判断试剂I已加过量的方法

（3）试剂Ⅱ的化学式为

②中加入试剂Ⅱ的目的是

（4）试剂Ⅲ的名称是

③中发生反应的离子方程式为

（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

参考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不给分)（2）BaCl2

取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（3）K2CO3

除去前面引入的过量的Ba2+（4）盐酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，所以试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因为所得KCl晶体并非完全来自原样品，所以根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度不可靠。【名师点睛】本题考查除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。①用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子；②为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；③最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为

，所含O的物质的量之比为

．参考答案：3：2；1：1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比，均由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等．解答：解：根据n=可知，相同质量的O2和O3的物质的量之比为48g/mol：32g/mol=3：2，均由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等，即所含O的物质的量之比为1：1，故答案为：3：2；1：1．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用18.A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请完成：(填化学用语)

(1)A是

,B是

,C是

,甲是

,乙是

参考答案：F2、O2、H2、H2O、HF或Cl2

N2

H2

NH3

HCl等略19.(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列问题：(1)电解质溶液为____________。(2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。(3)若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是___________________________________。(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。正极反应：______________________，负极反应：______________________。参考答案：(i)(1)KOH

(2)氧化

H2＋2OH－－2e－===2H2O

(3)0.6NA

(ii)(1)D

(2)加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加

(iii)(1)2Fe3＋＋Cu===