陕西省汉中市铺镇二三二七学校高一化学模拟试卷含解析

陕西省汉中市铺镇二三二七学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4

②NaOH溶液

③饱和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．Na放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正确；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选C．3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(

)A．46gNO2气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4LH2中含质子数为2NAC．1L1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA

D．24gMg变成Mg2+失去2NA个电子参考答案：C略4.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（

）

0

t

0

t

0

t

0

t

A

B

C

D参考答案：C略5.关于钠元素，下列叙述中不正确的是：A、钠离子与钠原子有相同的质子数B、自然界中钠元素只以化合态存在C、钠原子易失一个电子，表现强氧化性D、不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物参考答案：C略6.将0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液与0．lmol?L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（）A．溶液中能检测到Fe2+ B．溶液中能检测到I2C．溶液中能检测到Fe3+ D．溶液中能检测到Cl﹣参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【分析】通过检验少量的反应物是否剩余来判断KI溶液和FeCl3溶液反应是否存在一定的反应限度．【解答】解：将0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液与0．lmol?L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，则两种反应物按1：1投入，又按1：1反应，所以只要能检验出Fe3+或者I﹣剩余，即可证明该反应存在一定的反应限度，故选：C．7.氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂

B．N2被氧化

C．AlN的摩尔质量为41g

D．生成1molAlN转移3mol电子参考答案：D8.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B.新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略9.为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有Fe3+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有NH4+离子参考答案：D略10.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲分子为正四面体结构，与乙互为同系物

B.若乙中含有甲可通过酸性高锰酸钾溶液除去C.在FeBr3作用下，丙与液溴可发生取代反应

D.

丁与金属钠不反应，可用Na除去丁中的少量水参考答案：C11.下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A.NH3 B.NO C.SO2 D.O2参考答案：D【详解】A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项A错误；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，选项B错误；C、二氧化硫能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项C错误；D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项D正确；答案选D。

12.“问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素(Cr)的化合价（

）

A．+3

B．+6

C．+7

D．+12参考答案：B略13.关于原电池的叙述中正确的是

（

）A．构成原电池的电极是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原参考答案：B略14.下列仪器常用于物质分离的是（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略15.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点(℃)97.8166010831535沸点(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金

C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

②

。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.00(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(II)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(III)实验①和④探究

对反应速率的影响②25粗颗粒

③

粗颗粒2.00④25细颗粒2.00（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率

（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。参考答案：（8分）（每空2分）（1）②

1.00

（III）探究固体物质的表面积（答接触面亦可）③35

（2）0.01mol/(L·s)略18.（6分）

在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：（1）元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为

。（2）元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为

。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为

。（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为

(填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为

。（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是

(填离子符号)。参考答案：略19.已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________________(填序号，下同)．H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________．(2)用双线桥分析反应