山西省忻州市繁峙县城关镇中学高一化学测试题含解析

山西省忻州市繁峙县城关镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2

②KCl

③NaOH

④CuSO4

⑤Na2SO4,如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(

)A.④③①⑤②

B.④②③⑤①

C.①⑤③④②

D.③④①⑤②参考答案：A略2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为

C．HClO的结构式：H—O—Cl

D．14C的原子结构示意图：

参考答案：C略3.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1

B．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1molC．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D．该溶液中含有58.5gNaCl参考答案：D略4.下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略5.将淀粉水解并用新制Cu(OH)2碱性悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后顺序排列正确的是()A．①②③④①B．②①④③①C．②①④③

D．④③①②①参考答案：B解析解答本题时必须明确各步操作的目的和各步反应的条件。加热既是淀粉在酸催化作用下水解反应的条件，也是其水解产物与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的条件；滴入稀硫酸用来催化淀粉水解；加入NaOH溶液是为了中和作催化剂的稀H2SO4，以使葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应能够进行。因此验证淀粉水解产物可以表示为淀粉溶液酸化液水解液中和溶液Cu2O，故正确的排序为②①④③①。6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A．X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z比Y更容易与氢气化合D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等参考答案：DX、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，其中X和Y是第二周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C，所以Y是N，Z是P，W是S。则A．CO、NO都不是酸性氧化物，A错误；B．硫元素非金属性强于磷，最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C．氮元素非金属性强于磷，Y比Z更容易与氢气化合，C错误；D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和磷酸，其相对分子质量相等，均是98，D正确，答案选D。【点睛】明确元素周期表的排布特点、准确判断出元素是解答的关键。选项A是易错点，注意酸性氧化物的含义，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO与碱均不反应。7.下列说法中正确的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：常规题型；氧化还原反应专题．分析：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．解答：解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误；C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42﹣氧化性不一定很强，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法8.下列说法中，不正确的是（）A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应．【分析】A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故C错误；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故D正确．故选C．9.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈﹣1价，其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】根据化合价的变化判断，注意CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0．【解答】解：在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，故选B．10.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在500℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在450℃时，8molSO2和5molO2反应．A.乙、甲、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲参考答案：A甲和乙温度相同，SO2的浓度相同，虽然甲中O2的浓度大于乙中，但是甲中没有使用催化剂，乙中使用V2O5作催化剂，催化剂可使化学反应速率增大几个到十几个数量级，O2的浓度对化学反应速率的影响远小于催化剂对化学反应速率的影响，反应速率：乙甲；甲和丙温度相同，甲中SO2、O2的浓度大于丙，反应速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的浓度相等，丙中温度高于丁，反应速率：丙丁；反应速率由大到小的顺序为：乙甲丙丁，答案选A。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，会用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。注意催化剂对化学反应速率的影响远大于浓度、压强对化学反应速率的影响。11.下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)参考答案：C略12.现有2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g参考答案：C略13.下列反应属于加成反应的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.C.

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

参考答案：C略14.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4参考答案：C略15.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

．（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

．（4）判断Na2CO3已过量的方法是

．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

【考点】粗盐提纯．【分析】由操作流程可知，①中操作A为溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B为过滤，滤液中加盐酸蒸发、结晶、烘干得到NaCl，以此来解答．【解答】解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出，故答案为：取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。（1）写出A作电极材料时的电极反应式：。（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：。（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

。（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：。（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：。参考答案：Li－e－＝Li＋2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O3Al2O3＋2FeCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O略18.用电子式表示下列物质的结构：⑴Ca(OH)2

，

⑵H2O

，⑶NH3

，

⑷MgO

，⑸Na2O2

，

⑹CS2

。参考答案：（略）19.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为____