河北省邢台市南宫第二中学高一化学模拟试题含解析

河北省邢台市南宫第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.是重要的工业原料。下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．与互为同位素

D．与为同一核素参考答案：C略2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子序数：X<YB.原子半径：X>YC.原子的最外层电子数：X>YD.得电子能力：X>Y参考答案：B【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。

3.下列措施对增大反应速率明显有效的是（

）A．将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧B．Na与水反应时增大水的用量C．FeCl3和NaOH两溶液反应时，增大压强D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改为98％的浓硫酸参考答案：A略4.下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴参考答案：A略5.据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为A、166

B、99

C、67

D、32

参考答案：B6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（）A．X单质易与水反应

B．X形成的氧化物易与水反应生成酸C．X易形成氧化物XO

D．XH4的稳定性比SiH4的低参考答案：D7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金刚石）完全燃烧放热395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石是物理变化C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应参考答案：D解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol﹣1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确；故选：D．8.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（

）

A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。

B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。

C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。参考答案：C9.下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石蜡油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略10.实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶。容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，其上标有温度、容量和刻度线。由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需要有一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是()A．可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响参考答案：B解析：容量瓶是一个精密仪器，改粗瓶颈，必然造成精度降低。11.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.CO32-、OH－、SO42-

B.K＋、OH－、CO32-C.Fe3+、H＋、SO42-

D.K＋、H＋、SO42-参考答案：B【分析】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。12.必须加入氧化剂后才能发生的变化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2参考答案：B略13.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．x:y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x:y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y:x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B14.关于锂的结构和性质判断错误的是

①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③在空气中燃烧生成氧化锂

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂

A、①④

B、②③

C、③⑤

D、只有①参考答案：A略15.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。(1)已知发生装置如右图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，

接下来的操作依次是

（填序号）

A.往烧瓶中加入MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是 A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________

（填微粒符号）(4)下列收集Cl2的正确装置是________。

AB

C

D(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。

①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=________________

②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在

（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：

参考答案：(1)ACB（2分）(2)C（2分）(3)Cl2、ClO－、HClO

（3分）(4)2NaCl＋Na2SO4＋H2O（2分）(5)ClO－

（2分）；

I2＋2OH－

＝

I－＋IO－＋H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是

，原子个数之比是

，质量之比是

，密度之比是

．参考答案：3：2；3：2；3：28；1：14【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积比等于物质的量之比，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系．【解答】解：由V=nVm可知，同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是3：2；则原子个数之比为3：2，质量之比为3×2：2×28=3：28；密度之比等于摩尔质量之比，为2：28=1：14，故答案为：3：2；3：2；3：28；1：14．18.（6分）下列物质：①Na2SO4

②HNO3

③KClO3

④NaHCO3⑤Ar

⑥H2

⑦H2O

⑧NaOH属于酸的是：

属于碱的是：

属于氧化物的是：

（填序号）参考答案：略19.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与氯水反应的化学方程式_______；(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式___________________；(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____________；写出反应④的离子方程式_________________；(4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______________________。参考答案：(1)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(2)4NH3+6NO=5N2+6H2O

(3)第三周期第ⅢA族

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，C为SO2，则A为S，B为H2S，所以D为SO3；依据推断出的物质书写化学方程式；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，依据推断出的物质书写化学方程式；（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，依据推断出的物质判断；(4)若A是应用最广泛的金属推断为F