2022-2023学年陕西省咸阳市市华星中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市市华星中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D．2.下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略3.可以用来检验酒精中是否含水的试剂是

A．胆矾

B．无水硫酸铜

Ｃ．金属钠

D．新制生石灰参考答案：B4.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为A．1.8×10－7mol/L,

2

B．1×10－7mol/L,

2

C．1.8×10－7mol/L,

3

D．1×10－7mol/L,

3参考答案：A略5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应。以下说法正确的是(

)A．负极发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：B略6.苯环上有一个－C4H9和一个－C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体

（

）A

12种

B

4种

C

8种

D

24种参考答案：D7.下例说法中正确的是

（

）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.键能越大，表示该分子越容易分解

D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定参考答案：D略8.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。9.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

参考答案：A略10.下列物质不属于高分子化合物的是A．羊毛

B．蚕丝

C．蔗糖

D．橡胶参考答案：C略11.在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是A．a＝b＝c

B．a＝c>b

C．b>a>c

D．c>a>b参考答案：D略12.有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是

（

）

A．均为多糖，是天然高分子化合物

B．它们水解产物都是葡萄糖

C．结构不同，互为同分异构体

D．都是葡萄糖以不同方式缩合得到的产物参考答案：C略13.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略14.在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是A．气体甲可能为CO2或者SO2B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。参考答案：B略15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。⑴滴定①用

式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。②有关数据记录如下：

滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000．5025．9525．45225.00

325.006．0031．5525．55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。

c=

。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果

；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

；参考答案：

⑴酸

0.30

24.90

24.60

⑵

0.1020mol/L（数据的选择，有效数字）（3）无影响

偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空：(1)C3H8O在浓硫酸加热条件下发———反应（填反应类型）时所得产物一定相同。（2）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，密度是相同条件下H2的44倍，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，试计算其分子式。若红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。则分子式为-----------结构简式为-----------参考答案：(1)

消去（2）分子式：C5H12O结构简式：CH3―O―C(CH3)318.12分）有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）关于这些有机物的说法中正确的是

（选填编号）。A．可能互为同系物

B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟C．一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同（2）写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式

，它的一氯代物的同分异构体有

种。（3）写出分子式为C6H6且结构中只有C－C键和C－H键的有机物结构简式：

。（4）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为

，写出其发生加聚反应的化学方程式

。

参考答案：（1)B、D

(2)HC≡C－CH＝CH2

3

(3)

(4)

略19.在右图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．（1）C的电子式．（2）A的化学式．（3）反应③的化学方程式

．（4）反应④的离子方程式

．参考答案：（1）；（2）AlN；（3）2Al2O34Al+3O2↑；（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，据此解答．解答：解：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元