辽宁省葫芦岛市大台山中学高二化学下学期摸底试题含解析

辽宁省葫芦岛市大台山中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物蛋白质含量最高的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略2.下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===B；ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量参考答案：A3.下列说法中正确的是（

）

A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于4参考答案：B略4.下列有机物中，属于芳香烃的是A.

B.C.

D.参考答案：B常温下，将5.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A、1.7B、2.0C、12.0D、12.4参考答案：B略6.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A当电解熔融的氧化铝制取金属铝时，活泼金属做阳极，活泼金属先失电子被氧化，所以一般除电镀池外活泼金属不能做阳极。7.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③NH4Cl；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

(

)A、①③⑤⑥

B、②④⑥

C、①③⑥

D、①②③⑥参考答案：C略8.下列有机物属于烃的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH参考答案：C略9.

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2

③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1

下列说法正确的是（

）A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略10.某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A、乙烯

B、丙炔

C、1、3—丁二烯

D、乙炔参考答案：B略11.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A．O2和O3

B．和C．和D．和参考答案：C略12.下列说法不正确的是

（

）A、比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理C、电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

D、钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关参考答案：BC略13.工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A.具有吸附性

B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度与CuS、PbS相同

D.溶解度大于CuS、PbS参考答案：D略14.下列操作达不到预期目的的是(

)①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热。A．①③④

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C15.下列关于阳离子的说法中错误的是（）①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子．A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】①铵根离子中不存在金属原子；②非金属原子能形成阳离子，如铵根离子；③阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，如氢离子；④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子．【解答】解：①阳离子不一定是由一个金属原子失去电子而形成的，如铵根离子，故①错误；②铵根离子为阳离子，所以非金属原子也可以形成阳离子，故②错误；③氢离子核外电子数为0，所以阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，故③错误；④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故④错误；⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故⑤错误；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②__________；③_____________(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是________

(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是______________________

(4)E装置的作用是____________(填编号)；

A、收集气体

B、吸收氯气

C、防止倒吸

D、吸收氯化氢

(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式___________________________

(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)

A.CH4

B.CH3Cl

C.CH2Cl2

D.CHCl3

D.CCl4（7）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气。若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A.O2

B.Cl2

C.CO2

DHClO（8）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

。

A.NaOH

B.NaCl

C.KBr

D.Na2CO3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)(1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________________________。(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)__________导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：__________________________________________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为__________________________________。已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有____________kJ的能量转化为电能．参考答案：略18.⑴键线式表示的分子式

；名称是

。⑵中含有的官能团的名称为

。⑶丁基的4个结构简式为_________________________________________________________⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_________、_________、尾接管、锥形瓶参考答案：略19.（12分）已知N2＋3H22NH3，根据下图判断：

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)=_____________；2min时C(NH3)=_____________________，0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)=___________________。(2)一定条件下，可逆反应A2＋B22C达到了化学平衡状态，