广东省肇庆市江口中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省肇庆市江口中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-参考答案：D略2.把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应

B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2

D.溶液中溶质的质量之比为1：1参考答案：B3.向30毫升1mol／L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1．L-1的NaOH溶液，若产生0．78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

A．3mL

B．9．5mL

C．15mL

D．27．5mL参考答案：D略4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A.①②③ B.③⑤⑦C.④⑤⑥ D.②③④⑤⑦参考答案：B试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；②乙没有形成原电池反应，故错误；③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．故选B．5.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于该图的叙述正确的是

A．OA段因为盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．AB段反应快是因为反应放热导致的参考答案：D略6.解释下列事实所用的方程式不合理的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g)

△H>0C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O参考答案：B【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，B错误；C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确；故合理选项是B。

7.下列对同系物的叙述中错误的是（

）A．同系物的化学性质相似

B．同系物必为同一种物质

C．同系物的组成元素不一定相同

D．同系物的相对分子质量相差为14的整数倍参考答案：BC略8.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1参考答案：B略9.下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度

B．摩尔

C．质量

D．时间参考答案：B考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．10.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4．对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A．它与氧气互为同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol﹣1 D．它具有很强的氧化性参考答案：B【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；B．同一元素的不同原子互称同位素；C．摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．O4有强氧化性．【解答】解：A．O2、O3、O4是氧的三种同素异形体，故A正确；B．O4是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；C．O4的摩尔质量为64g/mol，故C正确；D．O4的氧化性比O3强，故D正确．故选B．11.

下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为[]A．2∶1

B．1∶2C．1∶1

D．任意比参考答案：A略12.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（

）A．n（A-N+10）/（A+16）mol

B．n（A-N+8）/（A+16）mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)mol参考答案：B略13.下列过程中，只破坏共价键的是（）A．HCl溶于水得盐酸

B．酒精溶于水

C．将Na2SO4熔融呈液态

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：A试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中，共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答．解：A．HCl发生电离，破坏共价键，故A选；B．酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故B不选；C．离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；D．发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；故选A．14.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略15.能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是（

）A.CuO溶于稀H2SO4

B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.Fe(OH)3溶液和盐酸溶液反应

D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：BA、CuO难溶于水，且是氧化物，用化学式表示，A不符合题意；B、澄清石灰水和HNO3溶液反应发生中和反应，可以用H++OH－=H2O来表示，B正确；C、Fe(OH)3难溶于水，应该用化学式表示，C不符合题意；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，D不符合题意，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；(4)写出甲中反应的化学方程式________。参考答案：（1）(每空1分)F、E、C、D、B（2）(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色（3）(2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。参考答案：(1)铜

石墨(或铂等)

FeCl3溶液

(2)Cu-2e-＝Cu2+

2Fe3++2e-＝2Fe2+【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3为电解质，据此设计原电池。【详解】（1）反应中铜失去电子，则选用铜为负极材料，可以选用石墨或铂等为正极材料。由于铁离子得到电子，则电解质溶液为FeCl3溶液。（2）负极是铜，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，铁离子得到电子，则正极反应式为2Fe3++2e-＝2Fe2+。18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（填“a到b”或“b到a”）．（2）负极反应式为

．（3）电极表面镀铂粉的原因是 ．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为

．②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为

mol．

参考答案：（1）化学能转化为电能；由a到b；（2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O；（3）增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率；（4）①8.82×10﹣4；②32．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）原电池主要是将化学键转化为电能；氢气失去电子，为负极，氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；（3）反应物接触面积越大，反应速率越大；（4）①根据反应的电极方程式计算；②根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．【解答】解：（1）原电池主要是将化学键转化