广东省阳江市岗美中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

广东省阳江市岗美中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C2.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2

2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（

）A.氧化性B2＞C2＞A2

B.还原性X-＞C-＞B-C.X2与B-能发生反应

D.B2与X-能发生反应参考答案：C分析2A-+C2=2C-+A2，该反应的氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2；还原剂是A-，还原产物是C-，所以还原性A-＞C-。分析2C-+B2=2B-+C2，该反应的氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2；还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-。若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2，则氧化性C2＞X2；还原性X-＞C-。，综上所述，氧化性B2＞C2＞A2、B2＞C2＞X2，还原性X-＞C-＞B-，所以B2与X-能发生反应，X2与B-不能发生反应，C不正确，本题选C。点睛：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。较强的氧化剂可以制备较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制备较弱的还原剂。3.下列关于铝的叙述中，不正确的是

A．铝是地壳里含量最多的元素

B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属

D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：AB略4.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

实验操作现象结论A甲烷与氯气在光照下反应生成的气体能使湿润的石蕊试纸变红甲烷的氯代烃在水中显酸性B在乙醇液体中加入少量氯化钠纳米颗粒混合用光照射时，有一条光亮的“通路”该分散系为胶体C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝

参考答案：B【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca(OH)2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误；故合理选项是B。

5.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气参考答案：A6.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D7.下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是（

）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个碳碳单键C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应D．煤的干馏可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通过石油分馏得到参考答案：BC略8.乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤Ｂ．乙醇和金属钠反应时断键①Ｃ．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②③Ｄ．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③参考答案：C略9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl?的物质的量之比为A.1：1：1

B.1：2：3

C.3:4:3

D.3：2：1参考答案：C【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol·L－1，与NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应均发生Ag＋+Cl－=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为xmol·L－1，体积分别为3L、2L、1L，结合离子反应计算．【详解】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol·L－1，与NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应均发生Ag＋+Cl－=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为xmol·L－1，体积分别为3L、2L、1L，由Ag＋+Cl－=AgCl↓可知：3L×x=cV1，2L×x×2=cV2，1L×x×3=cV3，故V1：V2：V3=3：4：3，故选C。【点睛】本题考查离子反应的计算，解题关键：把握离子反应及物质的量的关系，易错点D，注意浓度、物质的量之间的转化．10.下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是A．蛋白质

B．糖类

C．油脂

D．淀粉参考答案：A11.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（

）

A．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。

D．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL参考答案：D略12.氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（

）A．Na3N与水的反应是氧化还原反应B．Na3N是共价化合物C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径参考答案：C试题分析：Na3N+3H2O="3NaOH+"NH3，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故A错误；Na3N是离子化合物，故B错误；Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；Na3N中钠离子半径小于氮离子半径，故D错误。13.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是(

)A.加热

B.通入过量的CO2

C.加入过量的石灰水

D.加入稀盐酸参考答案：AA.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确；B.固体中通入过量的CO2不反应，B错误；C.加入过量的石灰水二者均反应生成碳酸钙沉淀，C错误；D.加入稀盐酸二者均反应，D错误，答案选A。14.下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B．结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料．【解答】解：A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A正确；B．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误；故选D．15.下列叙述正确的是(

)

A、在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NA

B、同温、同压、相同体积的CO和N2具有相同质量

C、1mol·L－1的硫酸含有溶质硫酸物质的量为1mol

D、1mol任何气体单质都含有2mol原子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。（1）该学生的操作是

（填“正确的”或“错误的”）。（2）如不正确，是否一定有误差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是

。Ⅱ、（10分）（1）右图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是

mL（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定

草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是

（填编号）。甲．酸式滴定管

乙．碱式滴定管

丙．25mL量筒

丁．锥形瓶②、滴定时，将KMnO4标准液装在

滴定管中。③、本实验滴定达到终点的标志可以是

。④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：Ⅰ、(8分)（1）错误的（2）否（3）盐酸，醋酸在稀释时电离平衡向电离的方向移动,氢离子浓度变化较小。Ⅱ、（10分）

（1）22.60ml（2）①丁

②酸式

③最后一滴KMnO4滴入，溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色④偏大（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)常用的分离和提纯的方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．升华E.蒸馏F.洗气G.蒸发H.加热分解I.渗析J.重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？(填字母序号)（1）除去水中的泥沙

，（2）从碘水中提取碘

（3）分离碘和铁屑

（4）除去生石灰中的石灰石 （5）用海水晒盐

（6）海水淡化

（7）除去氢气中的氯化氢

（8）分离氯化钠和硝酸钾

（9）分离植物油和水

（10）分离淀粉溶液中的氯化钠

参考答案：（1）C

（2）A

（3）D（4）

H（5）G（6）E（7）F（8）J

(9)B

(10)I试题分析：（1）除去水中的泥沙可选择过滤，答案为C；（2）从碘水中提取碘可选择萃取，答案为A；（3）分离碘和铁屑可利用碘升华，答案为D；（4）除去生石灰中的石灰石可利用高温使石灰石分解，答案为H；（5）用海水晒盐可利用蒸发结晶，答案为G；（6）海水淡化可利用蒸馏操作，答案为E；（7）除去氢气中的氯化氢可利用NaOH溶液洗气，答案为F；（8）分离氯化钠和硝酸钾可使用重结晶法，答案为J；（9）分离植物油和水可利用分液操作，答案为B；（10）分离淀粉溶液中的氯化钠可利用渗析操作，答案为I。18.（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出正、极），并写出电极反应式。正极反应，负极反应。（3）实验室可用块状固体电石(主要成分CaC2)在常温下与水反应制取乙炔，可用右图实验装置。制取乙炔的化学方程式是

。图中，A管的作用是

。参考答案：（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2)装置图(如右)

正极反