山西省吕梁市庄上中学高一化学期末试卷含解析

山西省吕梁市庄上中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式书写有误的是（

）A．NaHSO4＝Na++H++SO42－

B．NaHCO3＝Na++HCO3－

C．CH3COOH＝H++CH3COO－

D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

参考答案：C略2.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（

）A．原子半径C>D>A>B

B．原子序数b<a<c<dC．离子半径D>C>A>B

D．单质的还原性A>B>C>D参考答案：C略3.X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中不正确的是A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径参考答案：D4.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：BC略5.化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶液可漂白织物

KMnO4有强氧化性

参考答案：AA．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解铜制电路板，故A正确；B．在2C+SiO2Si+2CO反应中，体现了C的还原性比Si强，不是碳的非金属性比硅强，故B错误；C．四氯化碳可用于灭火，是由于四氯化碳不能燃烧也不能支持燃烧，与其沸点没有关系，故C错误；D．KMnO4有强氧化性，但不可用于漂白织物，故D错误；答案为A。6.实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出参考答案：A略7.下列说法正确的是：A．硫是一种淡黄色能溶于水的晶体

B．标况下，22.4LSO2和22.4LSO3所含分子数均为NAC．S粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中，产物是Cu2S

参考答案：D8.下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（

）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②③参考答案：A略9.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（

）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)参考答案：B略10.下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl

B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2参考答案：D【分析】变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，氯气、氧气均为氧化性强的物质，以此来解答．【解答】解：A．氢气与氯气直接化合生成HCl，故A不选；B．Fe与氧气反应生成直接生成Fe3O4，故B不选；C．Cu与氯气反应直接生成CuCl2，故C不选；D．Fe与氯气化合直接生成FeCl3，故D选；故选D．11.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

(

)A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．碱纯碱Na2CO3参考答案：C略12.、、、H+、H2是（

）A.氢元素的五种核素

B.五种氢元素C.氢的五种不同的单质

D.氢元素的五种不同的粒子参考答案：D略13.下列液体能漂白有色布条的是（）A．氨水 B．氯水 C．食盐水 D．蒸馏水参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有强氧化性的物质、与有色物质化合生成无色物质可漂白有色布条，以此来解答．【解答】解：氨水、食盐水、蒸馏水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有强氧化性，则能漂白有色布条，故选B．14.下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（

）A.油脂

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.蛋白质参考答案：B略15.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是A．

B．

C．

D．参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9

2901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

参考答案：（1）分馏（蒸馏）（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.样用实验证明氯酸钾中含有氯元素？试简述操作步骤。___________________________________________________________________________。参考答案：

①取少量氯酸钾粉末，加少量二氧化锰粉末并加热②溶解加热后的固体，过滤③向滤液中滴加硝酸银和稀硝酸④产生白色沉淀证明含氯元素。18.（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用__________________。（2）实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①该反应中还原剂为__________；②氧化剂与还原剂之比是__________；③用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④如反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。参考答案：(1)还原性（还原剂）

(2)Cu

2：3

1.12L【详解】（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收，反应中铁元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此维生素C失去电子，即这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是还原性（还原剂）。（2）①反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则该反应中还原剂为Cu；②氮元素化合价从+5价降低到+2价得到3个电子，硝酸是氧化剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂之比是2：3；③根据以上分析可知反应中转移6个电子，则用双线桥标出该反应转移电子数目情况为；④每产生1molNO转移3mol电子，如反应中转移了0.15mol电子，则产生的NO的物质的量是0.15mol÷3＝0.05mol，NO气体在标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴