辽宁省本溪市八里甸子镇中学高三化学知识点试题含解析

辽宁省本溪市八里甸子镇中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法在一定条件下可以实现的是()①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①③④参考答案：A略2.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．SO42－

B．Na+

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：B略3.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋参考答案：B试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在pH＝12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。4.某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】加入少量Na2O2固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量存在，以此来解答．【解答】解：加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+结合生成碳酸钡沉淀和水，则离子均减小，只有NO3﹣浓度基本保持不变，故选D．5.2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大

C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸

D．上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为b>a>c参考答案：C略6.用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2nAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2nA参考答案：A7.下列有关化学研究的说法正确的是（

）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。参考答案：D略8.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0 B.9.5

C.10.5

D.11.5参考答案：C9..Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略10.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4NA参考答案：C11.下列说法不正确的是

A．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去参考答案：A略12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩参考答案：D略13.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：BC略14.设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB．常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2molC．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子D．常温下，100mL1mol·L﹣l盐酸与4.6g钠反应生成0.05molH2参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．NO2和NO含有的氧原子数目不同；B．水中有氢原子；C．n=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；D．钠能与水或酸反应．【解答】解：A．22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数目小于2NA，故A错误；B．水中有氢原子，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量大于2mol，故B错误；C．n=计算得到物质的量==0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e﹣，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故C正确；D．钠能与水或酸反应，4.6g钠反应能生成0.1molH2，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．15.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少A．131

B．53

C．25

D．78参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL6mol/L的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。⑴用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是

。⑵甲中汽油的作用是

。丙中X液体是

。⑶要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是

，读数是应注意

。⑷实验结束时测得丁中液体的体积为560mL（已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含

，Na2SO3的质量分数为

，Na2SO4的质量分数为

。参考答案：⑴c→d→e→b→a→f（2分）⑵隔离气体和水，防止因气体被水吸收而造成实验误差（2分）浓硫酸（1分）⑶上下移动量筒，使丁液面与甲中液面相平（1分）平视读出液体体积。（1分）⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%

（2分）Na2SO4：28.4%（1分）试题分析：（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，装置连接顺序接口为c→d→e→b→a→f；（2）甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓硫酸；（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积；（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物质的量为0.03mol，说明一定含有硫酸钠，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g，质量分数为1.42g/5g×100%＝28.4%；亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固体质量为5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反应知无K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为，①和⑥中都用到的仪器为；（2）试剂x的化学式为；x与溶液B反应的离子方程式为；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。（现给出以下试剂：1.0mol·L－1硫酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。）请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象。参考答案：（1）坩埚、坩埚钳，玻璃棒（2）H2O22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）解析：（1）灼烧固体在坩埚中进行，所需的容器是坩埚，夹持坩埚用是坩埚钳，①和⑥都需要搅拌，都要用玻璃棒；（2）溶液B是硫酸亚铁溶液，为将其氧化成硫酸铁，需要加入氧化剂，而H2O2是绿色氧化剂，还原产物是水，不引入杂质。反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化，所以采取往褪色后的溶液中补充KSCN溶液的方法即可。18.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO3）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为

；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn

g（已知F=96500C/mol）．（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向移动（填“左”或“右”）．（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

．Ⅱ、工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．图3（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O（5）加入饱和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入

mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．参考答案：Ⅰ．（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）右；左；（3）使用时间长、工作电压稳定；Ⅱ．（4）2、10、3、2、9、5；（5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；（6）2.5．

【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，左边烧杯只能生成三价铁，三价铁离子在碱溶液中沉淀下来，则正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3；根据电子转移计算Zn的质量；（2）盐桥可起到平衡电荷，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定；Ⅱ．氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，发生反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．（4）其中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1，价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl3的系数为2、NaClO的系数为3，再根据原子守恒配平；（5）加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；（6）根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38计算开始沉淀时c（OH﹣），再根据水的离子积计算溶液中c（H+），根据稀释定律计算需要盐酸的体积．【解答】解：Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，左边烧杯只能生成三价铁，三价铁离子在碱溶液中沉淀下来，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3，正极电极反应式为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，通过电子为，则理论消耗Zn为××65g/mol=0.2g，故答案为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动，故答案为：右；左；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定；Ⅱ．氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，发生反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．（4）其中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1，价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl3的系数为2、NaClO的系数为3