广西壮族自治区梧州市岑溪大业中学高一化学上学期摸底试题含解析

广西壮族自治区梧州市岑溪大业中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于取代反应的是（

）A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：BA.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2－二溴乙烷的反应是加成反应，A错误；B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应，属于取代反应，B正确；C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，D错误，答案选B。2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C略3.下列实验设计不能达到实验目的的是(

)选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含＋3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，可制取氧气，但不干燥，A错误；B.Fe3+遇KSCN溶液变红色，可证明燃烧产物中含+3价铁，B正确；C.焰色反应实验操作为：用洁净的铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯或酒精喷灯的火焰上灼烧，进行焰色反应的实验，C正确；D.实验室可用氨水与铝盐反应制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，D正确；故合理选项是A。4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A试题解析：B中的Mg2+和OH－，C中的Ba2+和CO，D中的H＋和OH－均不能大量共存，只有A符合要求。5.以下互为同位素的是（）A.金刚石与石墨

B.D2与H2

C.CO与CO2

D.Cl与Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、Cl与Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。6.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1

kJ?mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6

kJ?mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（

）A．

＋43.5

kJ?mol－1

B．－43.5

kJ?mol－1C．－67.7

kJ?mol－1

D．＋67.7

kJ?mol－1参考答案：A略7.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是

A．HCl

B．S02

C．CO2

D.Cl2参考答案：B8.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：、Fe3＋、、B．在含大量Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、参考答案：C略9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B略10.已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得到6mole﹣参考答案：C解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1molKClO3在反应中得到5mole﹣，故D不选；故选C．11.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是人类赖以生存的重要能源。下列有关叙述不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将化学能转化为生物质能B．农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷C．推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的农作物发酵产生D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展参考答案：A解析植物的光合作用是将太阳辐射能转化为生物质能，故A项不正确。12.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：D13.为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）A．浓硝酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．浓盐酸参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】Al遇浓硝酸发生钝化，不影响Al的损耗，且Cu与浓硝酸反应，以此来解答．【解答】解：A．Al遇浓硝酸发生钝化，不影响Al的损耗，且Cu与浓硝酸反应，可除去Cu，故A正确；B．二者均与稀硝酸反应，不能除杂，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，Cu不能，不能除杂，故C错误；D．Al与盐酸反应，而Cu不能，不能除杂，故D错误；故选A．14.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中，以下叙述正确的是

（

）

A.无沉淀产生，溶液变成无色。

B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变成红色。

C.产生BaSO3沉淀，溶液变成红色。

D.产生BaSO4白色沉淀，溶液变成无色。参考答案：B15.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的－CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为

，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是

．（2）实验步骤：如图连接装置后，先

（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当

（填实验现象）时，再点燃（填“A”或“C”）处酒精灯．（3）装置D的作用是

，

．（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有

（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为

．参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁

【考点】制备实验方案的设计．【分析】由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰，以此解答该题．【解答】解：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，生成氯气排除空气中的氧气和水蒸气，C中充满黄绿色气体后，再点燃C处酒精灯；故答案为：检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气

防止空气中的水蒸气进入C装置；故答案为：除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢；故答案为：饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。参考答案：(1)FeCl3

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(2)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：A与盐酸反应生成B和氢气，A为金属，D为单质，且D与A反应生成C，而D与B反应也得到C，则A为变价金属，D具有强氧化性，可推知A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Cl2。（1）C的化学式为FeCl3；B+D→C的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2）FeCl2与氨水反应的现象为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；反应的离子方程式为：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18.有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A

，B

，C

，D

，E

。参考答案：OH-，NH4+，H2O，NH3，H3O+

19.（12分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为

。

（2）D分子中的官能团名称是

。