2022-2023学年浙江省杭州市临平第三中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年浙江省杭州市临平第三中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于纯净物的是A．液氯

B．汽油

C．海水

D．煤焦油参考答案：A2.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（

）。A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)

B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)

D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)参考答案：A3.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.4.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2参考答案：B略5.下列过程中，破坏的作用力相同的是

A．干冰升华和碘升华

B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化

D．NH4Cl受热分解和HI受热分解参考答案：A略6.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应

B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应

D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化参考答案：D7.已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A.

L

B.

L

C.

L

D.

L参考答案：C略8.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（

）A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.21：10：12参考答案：D由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。9.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油参考答案：A略10.研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称。下列有关NO的说法正确的是

A．NO不属于大气污染物

B．NO能溶于水

C．NO易与空气中的氧气化合

D．NO可用排空气法收集参考答案：C11.下列各组性质比较中，不正确的是（

）A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C、氧化性：F2<Br2<I2

D、还原性：Li<Na<K参考答案：C略12.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，前者从属于后者的是（）A.金属，化合

B.强酸，强碱C.泥沙，胶体

D.化合物，纯净物参考答案：DA、金属属于单质，不是化合物，单质与化合物属于并列关系，故A错误；B、强酸和强碱均属于化合物，二者为并列关系，故B错误；C、泥沙不是胶体，二者不是从属关系，故C错误；D、纯净物分为单质和化合物，即单质属于纯净物，故D正确。故选D。13.下列说法不．正．确．的是A．H2O、H2S、H2Te的稳定性依次增强B．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C．硫酸氢钠晶体溶于水时需要克服离子键和共价键D．相同条件下，HF的沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高参考答案：A14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B略15.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)（

）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．标准状况下，当O2和O3的原子数均为NA时，它们具有相同的体积D．常温常压下，16gCH4所含的电子数为10NA参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。

（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是

mL。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。③解释反应速率变化的原因

。参考答案：（1）单位时间内产生气泡的快慢；

消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量）（2）分液漏斗；

产生40mL气体所需的时间

（3）①

60

；

②

D>C>B>A；③随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍,（1）H2的反应速率是_____________（2）CO的转化率为__________________参考答案：1.2mol·L-1·S-1

60% 18.1H

12C7N8O

11Na12Mg

17Cl

（1）上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如右，其中属于阳离子的是

（填数字序号）。右图中能构成耐火材料的是

。（化学式）（2）选用表中元素填空：带一个单位负电荷的一种阴离子：

，A2B2型化合物的化学式是

，写出其由单质化合制得的化学方程式为：

。（3）Mg与N2反应的化学方程式为：

，产物中氮元素的化合价为

。（4）表中元素可形成钠的酸式盐，该酸式盐化学式

，往该酸式盐对应的正盐溶液中通入CO2可得该酸式盐，离子方程式为：

。参考答案：（12分）答案：（1）②

MgO（2）Cl-/OH-/HCO3-/NO3-

Na2O2

（3）

-3（4）NaHCO3

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（方程式各2分，其余各1分）略19.（1）（3分）已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量。氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是_________。（2）（4分）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是______

，只存在离子键的是______

，既存在共价键又存在离子键的是_____

，不存在化学键的是_________。（填写序号）（3）（7分）按要求填空：①推测Si、N间氢化物的稳定性；

＞

（填化学式）

②C：

周期

族；③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（4）（4分）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

降低温度

②

压缩体积

③

增大氧气的浓度