湖南省邵阳市黄塘中学高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市黄塘中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NH4+离子的空间构型是

A.平面正方形

B.三角锥形

C.正四面体

D.八面体参考答案：C2.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为B.12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小参考答案：D略3.下列有关化学用语使用正确的是

（

）A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．NaCl的晶体模型：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－参考答案：D略4.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（

）

A．C（Ba2+）·C（SO42-）≠Ksp

C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)

B．C（Ba2+）·C（SO42-）＞Ksp

C（Ba2+）=C（SO42-）

C．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp?

D．C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp

C（Ba2+）＞C（SO42-）参考答案：D略5.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2①200吸收热量akJ②021放出热量bkJ③400吸收热量ckJ

下列叙述正确的是（

）A.达平衡时O2的体积分数：①>③B.热量关系：a一定等于bC.①②③反应的平衡常数：③>①>②D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态参考答案：AA．①与③相比，起始物质的量③是①的2倍，相当于①平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：①＞③，故A正确；B．该反应为吸热反应，将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，物质的量与①相同，平衡时达到相同的平衡状态，则a+b=197，但无法判断二者的大小关系，故B错误；C．平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：③=①=②，故C错误；D.该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，①中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选A。6.参考答案：B略7.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价参考答案：D略8.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（

）

A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2参考答案：C略9.有机物分子

中最多有多少个原子共面A．12

B．16

C．20

D．24参考答案：C略10.下列溶液一定呈碱性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+)

B．溶液中含有OH?离子C．滴加甲基橙后溶液显红色

D．滴加甲基橙后溶液显黄色参考答案：A略11.锅炉水垢的主要成分是

A．CaCO3和MgCO3

B．CaSO4和MgCO3

C．CaCO3和Mg(OH)2

D．CaSO4

和CaCO3参考答案：C略12.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性13.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（

）

A．该物质可以进行消去反应

B．该物质可以进行水解反应

C．1mol该物质最多可与3molH2反应D．该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：C略14.用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(

)A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2～3参考答案：D略15.下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是(

)

①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料。如下图:试管①中放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触。试管②的底部放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触。试管③中先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸(赶出原来溶解在蒸馏水中的空气)的蒸馏水浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触。试管④中放入一根铁钉,注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触。试管⑤中放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片。试管⑥中放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况,试回答以下问题。(1)其中试管内的铁钉未被腐蚀。

(2)其中试管内形成原电池。

(3)其中试管内的铁钉作负极,发生腐蚀。

(4)由铁钉被腐蚀的情况可知,引起和促进铁钉被腐蚀的条件是。

参考答案：(1)②③⑤(2)①④⑤⑥(3)①④⑥电化学(4)水、空气、电解质溶液和存在不活泼金属杂质解析：由于②和③两支试管不具备构成原电池的条件,不能发生电化学腐蚀,所以暂时未被腐蚀。而试管⑤尽管具备构成原电池的条件,但锌比铁活泼,锌在原电池中作负极,铁作正极得到保护,所以铁也暂时未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是:水、空气、电解质溶液和比铁活泼性弱的材料。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：

X

Y

Z

（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）x元素的单质分子式是_______，单质是_______晶体。

（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_______，属于_______晶体。（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：

，理由：

。（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：

。参考答案：略18.如图是元素周期表的一部分（1）元素⑩原子结构示意图为

．（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为

（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为

．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是

．（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ?mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一主族的是

．（填元素代号）②T元素最可能是

（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为

．（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有

个硅原子，

个碳原子，其中硅原子的杂化方式为

．参考答案：（1）；（2）F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①R和U；②p；120°；（5）4；4；sp3．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为Be、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe；（1）Fe的原子序数为26；（2）非金属性越强，电负性越大；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应，类似氧化铝与NaOH的反应；（4）Q的电离能较大，且其第一电离能较大，应该为稀有气体元素；R第一电离能远远小于第二电离能，则R元素原子最外层电子数为1，属于第IA族元素；S第二电离能远远小于第三电离能，则S元素原子最外层电子数是2，属于第IIA族元素；T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T元素原子最外层电子数是3，属于第IIIA族元素；U元素第一电离能远远小于第二电离能，则U元素原子最外层电子数是1，属于第IA族元素，R第一电离能大于U，则原子序数R小于U；（5）结合均摊法及电子对互斥模型来解答．【解答】解：（1）Fe原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N，其简单离子半径由大到小的顺序为N3﹣＞O2﹣＞F﹣．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF，故答案为：F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①若以上五种元素为前四周期元素，R和U属于第IA族元素，R第一电离能大于U，则原子序数R小于U，则R为Na，故答案为：R和U；②若五种元素为主族元素，T属于第IIIA族元素，则T为p区元素，若T为第三周期元素，T为Al元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则为Cl元素，T、E形成化合物为AlCl3，AlCl3中Al原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，键角为120°，故答案为：p；120°；（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有硅原子个数=4+8×+6×=4，金刚砂中碳原子和硅原子个数之比为1：1，所以该晶胞中碳原子个数是4，每个硅原子连接4个C﹣Si键，所以硅原子的杂化方式为sp3，故答案为：4；4；sp3．19.（12分）化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：A：