高化学1专题3第三单元第1课时含硅矿物和信息材料_第1页
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文档简介

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精硅酸盐矿物与硅酸盐产品教学目标：1、了解硅在自然界中的存在形式，掌握陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐产品2、了解二氧化硅、硅的主要性质，了解二氧化硅在现代通讯业、硅在半导体工业的重要应用。知识结构：1、形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，古代的、，现代的、等，都是硅酸盐产品。硅酸盐的组成相当复杂，通常人们以的形式来表示他们的组成.2、硅酸钠是一种于水的硅酸盐,它的水溶液俗称，是建筑行业常用的一种。3、工业上、为原料，在中高温煅烧后，再加入适量的,研成细粉，得到普通硅酸盐水泥。制造陶瓷的主要原料是.玻璃是将、、在中高温熔融制得的，普通玻璃的组成一般是反应方程式为:,4、硅酸是于水的酸，其酸性比碳酸(填“强”或“弱”），硅酸(填“能"或“不能"）使紫色石蕊试液变成红色。5、二氧化硅是一种熔、沸点，硬度的氧化物，除可用于制作、外，还可用于制造。6、二氧化硅的化学性质不活泼,不与水、酸（除外)发生反应，能耐高温、耐腐蚀。但二氧化硅能与碱性氧化物及强碱溶液反应.反应化学方程式为：；。7、硅晶体的熔、沸点都很，硬度也很.其导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的，广泛应用于电子工业的各个领域。8、在常温下，单质硅的化学性质比较稳定，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质反应.9、硅的工业制法：（1)粗制：制取原理：(隔绝空气条件下进行，C过量）氧化剂：，还原剂：.（2)精制：将粗硅（含杂质较多）与氯气在高温下反应生成四氯化硅。四氯化硅经提纯后再用氢气还原，即的高纯硅，有关方程式为：；课堂练习:1、Al2O3●2SiO2●2H2O是A、混合物B、氧化物的结晶水合物C、硅酸盐D、氧化物2、将下列硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式（1）钠长石(Na2Al2Si6O16）（2）钙长石（CaAl2Si2O8）（3)蛇纹石（Mg3Si2H4O9）（4)

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