2023年化学中考专题复习-氢氧化钠变质的探究(用9)

20239)九年级化学专题复习——氢氧化钠变质的探究一、俗称引发的纠纷【复习检测】一、氢氧化钠氢氧化钠的化学式，俗名是、、物理性质：色体，溶于水，在空气中易，有性，在试验室中可用做枯燥剂。3.化学性质：a.与酸碱指示剂反响，使色石蕊溶液变色，使色酚酞溶液变色；b.与酸〔稀盐酸、稀硫酸〕发生中和反响c.与非金属氧化物〔CO2、SO2〕反响d.与盐〔CuSO4〕反响4.用途：一种化工原料，应用于、、、和等工业。二、碳酸钠碳酸钠，俗名、，化学式：，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，因其水溶液呈性，故而得名“纯碱”。2、化学性质〔举例，写出反响的化学方程式。〕〔1〕与酸的反响：〔2〕与碱的反响〔工业上制烧碱的原理〕：〔3〕与某些盐的反响：思考：你能用化学方程式来表示出氢氧化钠和碳酸钠之间的相互转化吗？2CO3：Na2CO3：【趣味玩耍】小羊选择那条路才能不入狼口呢？找出其它几路中谁是狼，并写出有关化学反响方程式：二、我的模样真的变了吗？——如何证明CO2与NaOH溶液反响？1．化学反响往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH反响没有明显的现象。为了通过一些CO2NaOH〔1〕第一组同学把一支收集有CO2NaOH中〔如右图〕，看到试管内液面上升。这种现象是由于试管内外产生〔〕温度差B．重力差C．浮力差D．压强差〔2〕其次组同学从中得到了启发，也设计了如下试验装置进展探究：2023A-DABCD〔3〕小明提出了质疑，他认为第一组试验还缺乏以证明CO2与NaOH发生了反响，其理由是(4)(5)同学们还设计了以下试验方案来证明CO2和NaOH计的一样点〔原理〕是：234(5)【反思拓展】通过以上探究试验，我们觉察，对于没有明显现象的化学反响，可以从两个不同的角度证明反响的发生，这两个角度是；．3．试验员在预备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH后，将一瓶未用完的NaOH瓶中消灭了大量的白色粉末。〔如图〕。此情此景，你首先想到的是，发生的化学反响方程式是对这瓶NaOH〔3〔422答：四、还一个纯洁的我——除去氢氧化钠中的碳酸钠〔5〕如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？写出你选择的试剂和反响原理。【拓展思考】〔6〕通过上面的分析，氢氧化钠溶液应保存，由于；还有哪些物质由于同样的缘由也需密封保存？；哪些物质由于类似的缘由〔变质〕也需密封保存？；哪些物质由于其他的缘由也需要密封保存？【实战演练】1.〔12〕在试验室里，某同学看到氢氧化钠的瓶口有白色粉末，如图．他对白色粉末的成分作出了猜测：猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下试验：2023依据试验现象推想，无色气体是由试验现象可知，猜测是正确的。〔2〕22.对于变质的烧碱样品，小明同学又有的争论方向：如何确定样品中的杂质质量呢？〔假设杂质只有碳酸钠〕小明同学做了下面的试验，请你帮助他进展计算：称取局部变质的烧碱样品〔杂质为碳酸钠〕20g，加4.4g，则烧碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？3.(2023时，觉察有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得教师同意后，开展了以下探究：1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[反思与评价]〔1〕氢氧化钠溶液露置于空气中简洁变质，请写出相关反响的化学方程式：〔2〕2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案〔填“可行”或“不行行”〕。[理解与应用]氢氧化钠溶液简洁变质，必需密封保存。试验室必需密封保存的药品还有很多，试另举一例：4.60g10%的氢氧化钠溶液。完成此试验，必需用到的仪器有：托盘天平、量筒、、、该同学用托盘天平称取肯定量的氢氧化钠固体，操作如下图，请你指出其中的两处明显错误：；该同学量取所需水的体积时，应中选用何种规格的量筒〔〕A.10mLB.100mLC.50mL5.〔13.宜宾〕氢氧化钠是一种重要的化工根底原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。〔1〕氢氧化钠的俗名是〔只写一种〕。氢氧化钠与硫酸反响的化学方程式为〔2〕小军同学在试验室觉察一瓶敞口放置的NaOHNaOH了如下试验探究：2023a.NaOHNaHCO3。b.CaCl2、NaCl答复以下问题：<1>上述试验操作的名称分别是：操作①，操作④<2>依据上述试验，可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)<3>步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是<4EPH＝7，则A的成分是，假设测得E的PH＞7，则A<5>假设白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是〔填化学式〕。【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该试验小组的同学称取26.6g〔步骤②产生的气体全部逸出〕，请参考图中供给的数据计算:<1>26.6gNa2CO3<2>所用稀盐酸中溶质的质量分数。<3351g6.〔11〕一瓶氢氧化钠固体敞口放置一段时间已经局部变质。小华打算测定该瓶试剂变质的程度，次进展了如下的试验操作：第一步：20g其次步：向上述溶液中参加足量的澄清石灰水；第三步：过滤、枯燥、5g。〔1〕假设该瓶试剂中Na2CO3的质量分数为A，则氢氧1-A〔填“=、>或<”〕，缘由是〔2〕20g含有杂质Na2CO3〔0.1%〕。7.四位同学分别用以下四种方法检验NaOH〔含有Na2CO3〕。①参加少量稀盐酸，无气泡放出，则肯定不含有Na2CO3；②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则肯定含有Na2CO3；③加少量CaCl2有沉淀生成则肯定含有Na2CO3；④加少量BaCl2肯定含有Na2CO3。其中探究方法和结论都正确的选项是〔〕A、①②B、①②③C、②④D、①②③④8.〔2023.河南省〕以下图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是〔〕A．向肯定量稀硫酸中滴入水向肯定量局部变质的烧碱的溶液中滴入盐酸C．肯定温度时向肯定量饱和石灰水中参加氧化钙D．向肯定量二氧化锰固体中参加过氧化氢溶液9.〔2023.日照市〕进展化学试验必需留意安全，以下做法符合实际的是〔〕A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应马上用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有猛烈的腐蚀性，试验使用时，最好戴上防护眼镜配制稀硫酸时，可先在量筒中参加肯定量的浓硫酸，再渐渐注入水并不断搅拌D．在试验室里可用品尝的方法区分食盐和蔗糖晶体10.有一瓶因保存不当而局部变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其10g〔杂质不与盐酸反响〕配成溶液，向其中滴加溶质质7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与参加稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？⑵样品与足量的稀盐酸反响后生成氯化钠的质量是多少g？⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？202311．5.3〔2023〕化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反响，试验方案如下：步骤①中气球鼓起的缘由可能是步骤②中的操作是，其目的是〔3〕步骤④中发生反响的化学方程式为〔4〕本试验的结论是某兴趣小组同学为了探究试验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进展了有关试验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜测】猜测I：全部是Na2CO3，猜测的依据是；猜测Ⅱ：全部是NaOH是NaOH，局部是Na2CO3。【试验和推断】(1)假设现象A变质，有气泡产生的反响的化学方程式是(2Ca(OH)2AB该试验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)假设某是CaCl2(4)为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的试验方案：[方案一]气体分析法。<1>如图1所示〔铁夹夹持的仪器是抱负无摩擦注射器〕，把某g的混合物与足量稀硫酸反响后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是 。<2>有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是 ，你的改进方案是 ；广口瓶内原有的空气对试验结果 (填“有”或“没有”)影响。<33CO2123成分是CaONaOH3[方案二]<1>“操作1”的名称是 ，使用的玻璃仪器有。<2>确定BaCl2溶液是否过量的方法是 导致测定的结果偏大的缘由可能是 。练过(2023会与空气接触而变质。某争论性学习小组觉察一瓶未密闭的KOH其成分提出以下假设，并完成了试验探究。1KOH2KOHK2CO33K2CO32023成分中可能含有K2CO3〔用化学方程式答复〕 。取少量样品于试管中，参加足量稀盐酸，观看到 23〔3〕进一步探究的过程如下：①“操作1”的名称是 检验②“固体A”的化学式是 。③参加足量CaCl2溶液的作用是 。〔4〕变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 写出一条〕。23．〔9〕请你参与以下探究：甲同学认为是O2，则检验方法是 。乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的品质。写出SO2与NaOH试验小组同学合作设计了如下组合试验方案，排解和验证猜测的气体。CuOA假设放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是丙同学认为：为确保安全，试验前应先收集一试管气体，用拇指 ，假设不发出 ，方可承受上面的装置进展试验。A再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃BCuOA质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反响时，产生的气体是 。【思维拓展】〔1〕由上述试验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 物质。2〔2〕不通过称量，如何推断SO2与NaOH反响呢？有一同学设计了右图所示的装置进展试验，觉察试管内液面上升，就得出SO2NaOH的结论。其它同学认为这一方案不严谨，液理由是 要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的试验是22．(10和创精神2023〔一〕试验室制取气体是初中重要的一组试验，结合以下试验装置图答复有关问题：装置I操作的旋钮是〔填字母〕。使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是〔3〕试验室制取H2、O2、CO、CO2〔填化学式〕。〔二〕某试验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用枯燥纯洁的氢气复原氧化铜的试验，所需试验装置如以下图所示，答复以下问题：〔4〕将上图连接成整套装置，连接挨次依次为B→→→→E〔填写字母〕。〔5〕某同学用E数，计算的结果会〔填“偏大”、“偏小”或“不变”〕〔6〕A2.5g，试验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为〔2〕20．〔9〕以下图中的各物质均为初中化学常见物质。请依据图示关系答复：〔1〕甲物质的元素共有种；反响②的根本反响类型为；假设常温下乙为无色液体，则A可能为；〔2〕〔4〕假设常温下乙为无色气体，则A〔2〕202319．(4分)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛100g150℃2，3。请结合图示答复以下问题：12图3中表示乙的溶解度曲线的是；P点表示的含义是某种电池的正极材料由锂〔Li〕、钴〔Co〕和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为〔〕A．LiCoOB．L