湖南省长沙市县第一中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

湖南省长沙市县第一中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D?Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区参考答案：D【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。

2.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A．三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

参考答案：D略3.洁净煤技术（CleanCoalTechnology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（

）。A．溶剂萃取脱硫法

B．煤的气化（产物主要为CO和H2）C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D．煤的直接燃烧参考答案：D略4.右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B．若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－=Fe3＋C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加

的质量相等D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2参考答案：AD略5.将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L参考答案：D假设铁单质在反应中被氧化为＋ｎ价，由题意知：Fe—ne——Fe(NO3)n—nHNO3(反应中作酸的)，n(Fe)=14g/56g/mol=0.25mol，由题意知：产生NO气体的质量为：14g-8g=6g，物质的量为：6g/30g/mol=0.2mol，则有HNO3(作氧化剂)—3e——NO，据电子守恒得：0.25n=0.6；又由氮元素守恒可知反应中共消耗硝酸的物质的量为.0.2mol+.025nmol=0.8mol，则原溶液中硝酸的浓度为0.8mol/lL=0.8mol/L。6.(08黄埔区4月模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）Ａ．4g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×1023Ｂ．1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.2×6.02×1023Ｃ．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023Ｄ．0.1molNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：答案：B7.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

。

下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．1mol草酸分子中含9mol共用电子对D．10molH＋参加反应时，电子转移5mol参考答案：C略8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZWA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性参考答案：C【Ks5u解析】A.根据X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，Y、W处于同主族，Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强，正确；B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，例如Y是O，W是S，正确；C．Y原子形成的简单离子半径(例如Cl-)比X原子形成的简单离子(S2-)半径小，错误；D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，只能是硫酸，则W元素的单质一定是氯气，具有强氧化性，正确；选C。9.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略10.下列说法正确的是（）A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B．电负性越小的元素金属性一定越强C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低参考答案：D略11.下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（

）

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略12.生活中下列物质的有关说法错误的是A.食盐和白醋都可作调味剂B.糖类和蛋白质都可发生水解C.液化石油气和天然气都是含烃混合物D.双氧水和碘酒都可作医用消毒剂参考答案：B【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。13.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是．参考答案：D14.（山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列说法正确的是（）

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C15.下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+，则第二步反应的离子方程式为

．（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究

对反应速率的影响，表中t1

t2（填“＞”、“=”或“＜“）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=

b=

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．假设一：生成的SO42﹣对反应起催化作用；假设二：

．（4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．实验步骤（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）；

。

参考答案：（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的浓度；＞；10.0；4.0；（3）反应生成的I﹣对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）＜v（乙），则假设一成立．（1）NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H+﹣+I﹣，且KIO3溶液过量，所以能产生碘单质的反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）根据表格，对比①②的数据，可以看出KIO3的浓度不一样，所以实验①②是探究浓度对反应速率的影响；由于浓度越大，反应速率越快，则t2较小；实验①③是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案为：KIO3溶液的浓度；＞；10.0；4.0；（3）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的I﹣对反应起催化作用，I﹣浓度越大反应速率越快或者反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，故答案为：反应生成的I﹣对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）通过对比实验进行验证，具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙），若v（甲）=v（乙），则假设一不成立，若v（甲）＜v（乙），则假设一成立，故答案为：在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）＜v（乙），则假设一成立．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：CH3－CH=CH2

+HBr→CH3－CHBr－CH31mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。（1）A的化学式：

A的结构简式：

（2）上述反应中，①是

反应，⑦是

反应。（填反应类型）（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：C

，

D

，

E

，H

。（4）写出D→F反应的化学方程式

。参考答案：18.A、B、C、D、E、F、G、H、和I,是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A和I相遇产生白烟；

②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是

，②中白烟的电子式是

；

（2）④中发生反应的化学方程式是

；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是

；

（4）C的化学式是

，D的化学式是

；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是

；

（6）H的化学式是

。参考答案：略19.【化学选修3--物质结构与性质】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）（1）F的价电子排布式为

，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为

．（2）BD32﹣中B原子的杂化方式为

，该离子的空间构型为

（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式

，化合物ABC中σ键和π键数目之比为

，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因

．（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为

，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm．参考答案：（1）3d54s1；N＞O＞C；（2）sp2杂化；平面正三角形；（3）NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大；（4）FeS；×．

【考点】晶胞的计算．【分析】根据“A元素的质子数和质量数相等”推知A为H（氢）；根据“B元素具有三个能级且所排电子数相同”推知B为C（碳）；根据“D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍”推知D为O（氧）；根据“B、C、D原子序数依次增大”推知C为N（氮）；根据“D和E相邻且同主族”推知E为S（硫）；第四周期中Cr元素的未成对电子高达6个最多，故F为Cr（铬）；根据“G是目前使用量最多的金属”推知G为Fe（铁）．（1）Cr的价电子排布式是保证3d能级和4s能级都处于半充满状态，更加稳定；第一电离能同一周期从左到右呈增大趋势，ⅡA族、Ⅴ族反常；（2）计算CO32﹣中碳原子孤电子对数、价层电子对数，确定碳原子杂化方式、微粒的空间构型；（3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键；HCN分子中存在两条σ键和2条π键；NH3通过氢键形成“缔合”分子；（4）根据均摊法计算晶胞中Fe、S原子数目，约成最简