2022年辽宁省沈阳市第一二零中学高一化学期末试卷含解析

2022年辽宁省沈阳市第一二零中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）A．分散质颗粒都可以透过滤纸B．它们都是较稳定的分散系C．用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体参考答案：D解：A．胶体和溶液均能通过滤纸，故A正确；B．溶液是稳定的，胶体是介稳体系，故B正确；C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故C正确；D．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误．故选D．2.以下说法错误的是A.青铜是我国使用最早的合金B.铜可以导电，所以铜是电解质C.溶有SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复D.将有色鲜花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，花瓣颜色变浅参考答案：B略3.下列操作不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞C．用蒸馏水润湿了的pH试纸，测得某盐酸溶液的pH为2D．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度参考答案：CD略4.下列说法正确的是(

)A.分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略5.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：C6.下列反应属于取代反应的是

A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应

B．苯与硝酸发生硝化反应C．甲烷燃烧反应D．苯和氢气反应生成环己烷参考答案：B7.你认为下列说法不正确的是

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力参考答案：C8.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（

）参考答案：B略9.下列说法不正确的是：

A、无水酒精可以将溴水中的溴萃取出来

B、可用碱石灰除去氢气中的氯化氢

C、碘水是棕黄色的、碘的四氯化碳溶液是紫红色

D、将盐酸滴到干燥的石蕊试纸上，无明显现象参考答案：AC略10.在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反应的时间为A.等于10s B.小于10s C.等于20s D.大于20s参考答案：D【详解】反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v===0.02mol·L-1·s-1，假设以0.02mol·L-1·s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t===20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用时间应大于20s。故选D。

11.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有3mol电子转移参考答案：CD略12.元素的化学性质主要决定于（）A.核外电子数

B.核内质子数

C.核内中子数D.最外层电子数参考答案：D略13.鉴苯和苯的同系物最简单的方法或试剂是

（

）A.液溴和铁粉

B.浓溴水C.酸化的KMnO4溶液

D.在空气中点燃参考答案：C 14.在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为

A．L层

B．M层

C．N层

D．任意层参考答案：B15.下列离子方程式中不正确的是A.Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2C.玻璃刻蚀：SiO2+4H++4Cl-=SiCl4+2H2OD.Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑参考答案：CA．Na放入水中，产生氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B正确；C．玻璃与盐酸不反应，刻蚀玻璃，应该选用氢氟酸，故C错误；D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃-70.0-107.2－－－升华温度/℃－－180300162

请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。（2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+SiSiCl4

(2)平衡气压

浓硫酸

干燥氯气

(3)四氯化硅沸点低，需要冷凝收集

(4)Al、P

(5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，E装置收集四氯化硅，F装置吸收空气中的水蒸气，防止四氯化硅接触水会发生化学反应，据此解答。【详解】（1）装置A制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根据表中数据可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔点很低，则精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是B、P。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

①反应①的化学方程式为__________；

②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂，TNT是重要的炸药，广泛应用于民用和国防。它的合成的化学方程式如下：

则该反应的有机化学反应类型是__________，D的主要作用是__________；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的结构式为__________；

②反应IV的离子方程式为__________：

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

参考答案：（1）①；②取代反应，催化剂；（2）①；②；③。（4.3也得分）

略18.（5分）下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么试剂和方法除去。物质试剂方法①乙醇（水）

②乙酸乙酯（乙酸）

③甲烷（乙烯）

参考答案：略19.X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：①X与Z、Y与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式

。其化学键类型有__________。（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________。（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入