福建省福州市长乐第四中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

福建省福州市长乐第四中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dg·cm-3，B+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是

（

）

A．溶解度为g

B．此溶液中溶质的质量分数为×100％

C．电离度为×100％

D．此弱碱溶液的浓度为

mol·L-1参考答案：D略2.（08东莞调研）能正确表示下列反应离子方程式的是

（

）

A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOD、NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O参考答案：答案：B3.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.硝酸可用于制炸药

B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略4.下列说法中正确的是A

石油裂解可以得到氯乙烯B

油脂水解可得到氨基酸和甘油C

所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D

淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D本题主要考查高分子化合物知识。石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高级脂肪酸或其盐和甘油；所有的烷烃中不一定都存在碳碳单键，如甲烷，故A、B、C错误；D项中淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖。5.下列离子方程式书写正确的是………（

）

A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：D略6.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C解析：A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；故选：C．本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系．8.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为（

）

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：C略9.根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3参考答案：B略10.下列说法正确的是(

)A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略11.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A

BC

D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．12.．已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是

(

)

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

参考答案：B略13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋参考答案：D略14.向盛有50mL1.00mol·L－1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是()A．该实验表明化学能可以转化为热能B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol/LC．V＝50mL时，混合液的pH>7

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：D略15.下列方程式书写正确的是

A.KHC03的水解：

B.KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合：

C．将过量铁粉加入到稀硝酸中；

D．碳酸电离：

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）由SiO2、CuO、FeO、C中的某几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验。

（1）由反应I现象可知，该固体混合物中一定含有

（填化学式，下同），一定不含

。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，为了验证反应I中的气体成分，设计了下列实验（如图）。A、B、C、D装置中可盛放的试剂是：A

，B

，C

，D

，（填序号）a．品红溶液

b．澄清石灰水

c．氢氧化钠溶液

d．KMnO4酸性溶液②若Z为两种气体的混合物，则反应I中的浓酸为

。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后溶液中存在的阳离子是

（填离子符号）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.250C

(1.01×105)Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的（1）反应方程式

（2）热化学反应方程式。(1)____________________________________________________

(2)_____________________________________________________参考答案：略18.水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请按相对分子质量由小到大写出A、B、C与水反应的化学方程式：①A+H2O：

；②B+H2O：

；③C+H2O：

。参考答案：①3NO2+H2O=2HNO3+NO②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解析：A、B、C是由短周期元素组成的常见的三种有色物质，根据它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，即可联想到Na2O2、Cl2、NO2、相对分子质量由小到大的顺序是NO2、Cl2、Na2O2、与水反应的化学方程式分别是：①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19.开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO．图1图2图3（1）钯的化合物PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X、X的化学式为

．（2）甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图所示（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）．通入甲烷的电极为

（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为

，该电池工作一段时间后，消耗甲烷3.36L（标准状况，下同），则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为

L．[已知空气中V（N2）：V（O2）=4：1]（3）CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.5×10﹣9，碳酸钙的溶解度是

g．（4）①将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图2所示．在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数Ka（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c点CO含量高于b点的原因是

．②为了探究反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol?L﹣1，平衡时，根据相关数据，绘制出两条反应速率﹣浓度关系曲线：v正﹣c（CH4）和v逆﹣c（CO）．则与曲线v正﹣c（CH4）相对应的是如图3中曲线

（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为

．参考答案：（1）CO2；（2）负极；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）5.0×10﹣4；（4）①=；c点的温度高于b点，升高温度平衡正向移动；②乙；B或E．

【考点】制备实验方案的设计；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，则CO和PbCl2应为反应物，而该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X，根据元素守恒可判断出Pb、HCl应为生成物，利用氢元素守恒可知H2O为反应物，根据元素守恒可书写出该反应的方程式，根据方程式可知X的化学式；（2）根据图可知，该燃料电池中，通入甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氢气，氢气失去电子发生氧化反应，则该电极为原电池的负极，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，根据正、负极电子得失守恒可计算出空气和氧气的体积；（3）根据CaCO3的Ksp为2.5×10﹣9，可计算出碳酸钙饱和溶液中碳酸钙的浓度，进而计算出碳酸钙的溶解度；（4）①根据图3可知，随着温度升高，CO的含量增大，说明平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，根据温度对平衡移动的影响可答题；②CH4与CO2其起始的物质的量浓度均为1.0mol?L﹣1，且随着反应的进行，甲烷的浓度会越来越小，正反应速率也会越来越小，据此判断，根据图可知，反应平衡时图中对应的点应为A和F点，降温后，反应速率减小，平衡逆向移，甲烷的浓度会增大，据此判断．【解答】解：（1）PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，则CO和PbCl2应为反应物，而该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X，根据元素守恒可判断出Pb、HCl应为生成物，利用氢元素守恒可知H2O为反应物，该根据化合价升降可知，反应的方程式可写成PbCl2+CO+H2O=Pb+2HCl+X，所以X的化学式为CO2，故答案为：CO2；（2）根据图可知，该燃料电池中，通入甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氢气，氢气失去电子发生氧化反应，则该电极为原电池的负极，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+