湖南省永州市道县第五中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省永州市道县第五中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A略2.下列说法不正确的是（

）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略3.若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为

参考答案：A略4.北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

B、硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C、硒的非金属性比溴弱

D、硒的气态氢化物的化学式为H2Se参考答案：A5.已知核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+2）mol

B．molC．mol

D．mol参考答案：C

考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子．解答：解：该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，R2+离子，质量数为A，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为；核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）mol=mol，故选C．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，题目难度不大．6.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤参考答案：B容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。7.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C8.某二价阳离子，具有18个电子，核内质子数是

A、20

B、16

C、19

D、18参考答案：A9.从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法正确的是（）A.分子式为C10H14B.属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯C.与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生氧化反应D.它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环参考答案：B【详解】A．根据结构简式可确定分子式知C10H16，A错误；B．只含C、H元素的化合物是烃，烃难溶于水，该物质中只含C、H元素，所以属于烃，难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯，B正确；C．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，不是氧化还原反应，C错误；D．该物质的不饱和度是3，苯的不饱和度是4，所以该物质的一种同分异构体中不可能含有苯环，D错误；答案选B。【点睛】本题主要是考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，易错选项是D。10.下列叙述中，正确的是（）A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物只含离子键参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．一种元素可以形成不同的单质；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．一种元素可以形成不同的单质，如O元素的单质有氧气和臭氧，二者混合在一起时，只含有一种元素，但是属于混合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．故选C．11.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ正（N2）=υ正（H2）

B．υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）=3υ逆（H2）参考答案：C略12.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

参考答案：C略13.3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（

）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO3参考答案：C略14.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH?===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：DA．铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硫酸铜与Ba(OH)2溶液发生复分解反应，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；故选D。点睛：注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为C，要注意根据电离方程式判断。15.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(除标注外，每空1分，共11分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42－，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是________________。(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________________。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______(填序号)，仪器③的名称是________。Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。参考答案：Ⅰ.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（共3分）(4)④圆底烧瓶Ⅱ.①分液漏斗萃取解析:Ⅰ.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42－，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和CO32－)。Ⅱ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．编号现象离子方程式①

②

③

参考答案：编号现象离子方程式①产生红褐色沉淀Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓②产生白色沉淀Ba2++SO42﹣=BaSO4↓③产生白色沉淀Ag++Cl﹣=AgCl↓

考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：①NaOH和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠；②氯化钡和硫酸铜溶液混合，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀；③硝酸银和氯化钡溶液混合，银离子和氯离子反应生成白色氯化银沉淀．解答：解：①NaOH和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；②氯化钡和硫酸铜溶液混合，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；③硝酸银和氯化钡溶液混合，银离子和氯离子反应生成白色氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：编号现象离子方程式①产生红褐色沉淀Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓②产生白色沉淀Ba2++SO42﹣=BaSO4↓③产生白色沉淀Ag++Cl﹣=AgCl↓

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则是解本题关键，结合物质的溶解性来分析解答，题目难度不大．18.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是__________。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________。

(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、________________