陕西省咸阳市二印学校2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

陕西省咸阳市二印学校2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O参考答案：B【详解】A.没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，A错误；B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；C.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。答案选B。2.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氧化铷是酸性氧化物参考答案：C略3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a．b．c．d所对应的实验组别可能是（

）A．3－4－1－2

B．

4－3－2－1

C．4－2－3－1

D．1－2－4－3参考答案：B略4.根据下列事实所作的结论，正确的是

编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。甲和乙一定是同分异构体。B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现。淀粉水解产物不具有还原性。D不存在两种邻二甲苯。苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构。参考答案：D略5.下列物质的电子式书写正确的是

（

）A．NaCl

B．H2S

C．CCl4： D．NH4I

参考答案：C6.反应:A(s)+B(g)=C(g)在密闭容器中进行,下列情况中,不能使反应速率加快的是

A.升高温度，

B.增加A的物质的量，

C.使用催化剂，

D.压缩。参考答案：B略7.元素性质呈周期性变化的本质是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．【解答】解：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，周期表中同主族元素最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，而原子核外电子层数不同，元素的性质具有递变性，同周期元素随核电核数的增大，得失电子的能力发生递变性变化，与原子半径、元素的相对原子质量无关．故选C．8.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（

）A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol参考答案：D略9.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶参考答案：A略10.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．

CuCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．FeCl3

参考答案：B11.下列情况会对人体健康造成较大危害的是(

)A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A略12.下列关于热化学反应的描述中正确的是

（

）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57．3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283．0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略13.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小参考答案：C试题分析：由于金属活动性Zn>Cu，所以锌、硫酸及Cu构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A．在该原电池中，锌片是负极，铜片是正极，在Cu片上溶液的H+获得电子变为氢气逸出，所以铜片上有气泡产生，错误；B．由于电子是从锌片流向铜片，而电流的方向是正电荷运动的方向，所以电流则是由铜片流向锌片，错误；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的阳离子向负电荷较多的正极移动，阴离子向正电荷较多的负极移动，正确；D．由于氢离子不断放电，所以经过一段时问工作后'电解液的c(H+)减小，溶液的pH值增大，错误。14.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（

）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2

B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaW+Y2=2NaY+W2

D、2NaW+X2=2NaX+W2参考答案：B略15.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏参考答案：B【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些物质？

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电________________________；B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电__________________________；C.五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。参考答案：A：原子晶体B：分子晶体C：分子晶体D：离子晶体18.（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式。

试剂离子方程式⑴镁粉中混有少量铝粉

⑵FeCl3溶液中混有少量FeCl2

参考答案：(1)NaOH溶液（1分），2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）(2)通入Cl2（1分），

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

（2分）19.(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、