2022年山西省朔州市右卫镇中学高三化学联考试题含解析

2022年山西省朔州市右卫镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．硝酸银溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选A．2.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3参考答案：答案：D3.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是

（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L参考答案：D略4.下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是

A.分子式为C5H10的烯烃共有5种

B.分子式为C5H10O2的酯共有10种

C.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种

D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种

参考答案：B由碳链异构与官能团位置异构可以得到分子式为C5H10的烯烃有5种分子结构，A不符合题意；形成分子式为C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2种)、C4H9OH(4种)，对应的羧酸有C3H7COOH(2种)、C2H5COOH、CH3COOH、HCOOH，形成的酯共有9种，B符合题意；能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式为C5H10O2的羧酸有4种，C不符合题意；可与金属钠反应放出氢气的有机化合物为醇，分子式为C5H12O的醇有8种，D不符合题意。

5.下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D．检验淀粉是否水解：取0.5g淀粉于洁净的试管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3；B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率；C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下．【解答】解：A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管插入溶液中，故A错误；B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率，该实验符合条件，能实现实验目的，故B正确；C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶，应该用NaOH溶液除去苯中的苯酚，然后采用分液方法分离提纯，故C错误；D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，所以该实验在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D错误；故选B．6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦参考答案：D略7.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸参考答案：C略8.下列说法正确的是

（

）

A．当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移

B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1参考答案：B略9.我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A．生成的水分子化学性质比较活泼

B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性参考答案：C略10.下列关于合成材料的说法中，不正确的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．合成酚醛树脂（

）的单体是苯酚和甲醇

D．合成顺丁橡胶（

）的单体是CH2=CH—CH=CH2

参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．1molO2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B．标准状况下，22.4LSO2和22.4LSO3中所含分子数均为NAC．18gNH4+中所含的电子数为10NAD．1molFe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子参考答案：C12.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：A乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D也不正确。13.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

（

）

A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数为0.1NA

B．100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA

C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数为NA

D．65g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为NA参考答案：B略15.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断．解答：解：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C．点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲在对Fe3+与I—的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化。①实验I的现象为

。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为

。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色。根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由

。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

。

。（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I—的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I—反应的离子方程式应写为

。参考答案：（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）

预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为

。(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。A．2.0~2.5

B．3.0~3.5C．4.0~4.5

D．5.0~5.5参考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（2分）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）（3）Fe(OH)3

Al(OH)3（2分）（4）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)（2分）

降低烘干温度，防止产品分解（1分）（5）除去溶液中的Mn2+（1分）

B（1分）解析：（1）浸出过程中Co2O3在酸性条件被SO32－还原为Co2+所以发生Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O反应（2）为防止Co2+、Fe2+同时沉淀，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，过量时发生

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。（3）由题意知调节pH将Fe3+、Al3+生成沉淀除去。（4）从萃取后余液获得晶体需经过蒸发(浓缩)、冷却(结晶)，Co2+在溶液中受热会水解所以需减压烘干（5）分析“滤液”中只有Mn2+可萃取，pH范围在3.0-3.5之间Mn2+萃取率高，且能减少Co2+的损失。18.（2011·新课标全国卷）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢B可与FeCl3溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________由B生成C的化学反应方程式为___________；B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）参考答案：（1）C9H6O2；（2）取代反应

2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）（4）4

2；（5）4

（1）依据碳原子的四价理论可以写出该化合物的分子式C9H6O2；（2）甲苯到A，从分子式的前后变化看少一个氢原子，多了一个氯原子，所以发生了取代反应。依据香豆素的结构简式可以看出是与甲基邻位的苯环上的一个氢原子被取代，因此A的名称是2－氯