浙江省绍兴市上虞华维中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

浙江省绍兴市上虞华维中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na参考答案：A2.下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，来制备漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成份，故选D．3.下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应参考答案：D4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是：2Fe3+＋Cu＝2Fe2++Cu2+。现向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：B略5.下某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指A．分子

B．原子

C．单质D．元素参考答案：D6.下列电子式书写错误的是(

)

参考答案：B略7.如下图所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（

）

A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A略8.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX

B．XH3

C．H2X

D．XH4参考答案：A略9.下列叙述正确的是A.短周期元案是指1-20号元素

B.核素的种类和元素的种类一样多C.元素周期表中共有18列、16个族

D.主族元素的最高正阶均等于其族序数参考答案：CA．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A错误；B．元素是指具有相同核电荷素的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C正确；D．氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。10.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L参考答案：C解：A．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢，二者能发生氧化反应生成硫单质，故A错误；B．稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止溅出液体，故B错误；C．浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸的体积==50.0mL，故C正确；D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H2的物质的量==0.15mol，温度和压强未知，无法计算生成气体体积，故D错误；故选C．11.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56参考答案：A略12.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4

②NaOH溶液

③饱和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③参考答案：C略13.对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是（）

参考答案：B略14.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液参考答案：B【详解】A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。15.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子

，

有关的离子反应式为

。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有

。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）

。A．Cl－

B．NO3－

C．CO32－

D．OH－参考答案：(1)Fe3＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

(3)Mg2＋

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。（1）写出化学式：B________

、F________。（2）写出下列反应的化学方程式：①：_____________________________________________________________；②：_____________________________________，并用双线桥法标出反应②中的电子转移情况。③：___________________________________________________________参考答案：(1)H2SO4

Na2O2

(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②

③（1）由上分析可知：B为H2SO4、F为Na2O2（2）①发生氧化还原反应为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

为Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其中氧元素从-1价升高到O2中的0价，降低到Na2CO3中的-2价，转移2个电子，方程式为：③为SO2的催化氧化反应，方程式为：【点睛】解答推断题，一定要找到题眼也就是突破口，常见的突破口有：特殊的物质，物质特殊的性质、组成、结构，特殊的反应，如本题淡黄色的固体在高中化学中一般只有Na2O2、S、AgBr，能与气体反应并生成另一种空气中的主要气体的一定为Na2O2，气体G为O2,另一个突破口就是E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍，可知E为SO2。18.工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

。参考答案：(1)O2--4e-→O2

(2)

(3)ac

4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

略19.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。⑴要使用的实验用品：

⑵要进行的实验操作：

⑶实