浙江省衢州市石佛中学高二化学下学期摸底试题含解析

浙江省衢州市石佛中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A、△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B、△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C、△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D、△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2参考答案：A略2.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色。D．与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色。参考答案：B3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉

②城市垃圾分类处理

③推广使用一次性木质筷子

④推广使用清洁能源

⑤过量使用化肥、农药

⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略4.以下关于pD的叙述正确的是

（

）A．中性溶液的pD=7.0.B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.D．在100mL0.25mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.参考答案：CD略5.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O

=

NH4++OH-中较强的酸是A.

NH3

B.

NH4+

C.

H2O

D，

OH-参考答案：B6.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(

)

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性

D．该元素的最高化合价呈+5价参考答案：D略7.为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

参考答案：略8.下列叙述正确的是（

）A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上

B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面C．乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上D．2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上参考答案：B略9.生活中常用的消毒剂有很多，其中有一种是无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO参考答案：D略10.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热参考答案：B略11.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)参考答案：B略12.若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应

D．a极是铜棒

参考答案：A略13.分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一氯取代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2

应是（

） A．1，2—二氯丙烷

B．1，1—二氯丙烷

C．1，3—二氯丙烷

D．2，2—二氯丙烷参考答案：C略14.无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是（

）A．I属于芳香烃

B．II可看作醇类C．I、Ⅱ均能发生加成反应

D．I和II互为同分异构体参考答案：A略15.下列物质属于非电解质的是A．碳酸钠

B．酒精

C．醋酸

D．硫酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。请回答下列问题：（1）已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1。请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量

92.4kJ

(填“<”“>”或“=”)。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有

(填选项字母)A.降低温度

B.最适合催化剂活性的适当高温

C.增大压强D.降低压强

E.循环利用和不断补充氮气

F.及时移出氨（2）氨催化氧化是工业生产硝酸的重要反应，该反应的化学方程式

该反应的化学平衡常数的表达式K=

，当温度升高时，K值减小，则该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）将H2和N2按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为

。（用百分数表示）参考答案：18.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

（2）图中△H=

KJ·mol-1；（3）该反应450℃时的平衡常数

500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡

移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”

或“不”)，参考答案：（1）无

降低（2）?198

（3）大于；（4）bd

（5）向正反应方向略19.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）95℃时水的离子积KW=

．（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=

．（3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由

．（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

．（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是

．（6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：

．

参考答案：（1）1.0×10﹣12；（2）10；（3）B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）10：1；（5）pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10﹣12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）横轴是氢离子浓度，纵轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算出A曲线的Kw值；（2）根据水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算；（3）95℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为10﹣6mol/L；（4）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积；（5）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系；（6）根据曲线B对应温度下pH=5，说明溶液显示酸性，反应后氢离子过量分析．【解答】解：（1）曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲线B条件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故答案为：1.0×10﹣12；（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：10﹣10mol/L，