湖南省湘潭市射埠镇第一中学2022年高一化学月考试题含解析

湖南省湘潭市射埠镇第一中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列实验过程的评价，正确的是()A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42－参考答案：B2.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化参考答案：B3.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Z>X>WB.ZW2含有非极性共价键C.简单氢化物的热稳定性：W<YD.常温常压下Y的单质为气态参考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，X为F元素，W为O元素，X、W在第二周期，则Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为y，则有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y为P元素，Z为Ca元素，据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，Z为Ca，X为F，W为O，简单离子的半径：Ca2+>O2->F-，故A错误；B.Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确；C.W为O，Y为P，非金属性O>P，则简单氢化物的热稳定性：O>P，故C错误；

D.Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。故答案选B。4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（

）

A．原子半径：乙＞丙＞丁

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略5.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为

（

）

A．v(NH3)=0.01mol/(L

s)

B．v(O2)=0.001mol/(L

s)

C．v(NO)=0.001mol/(L

s)

D．v(H2O)=0.045mol/(L

s)参考答案：C略6.下列各组微粒半径（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．参考答案：A略7.下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是①钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质③每次实验后要将铂丝蘸盐酸灼烧干净④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A．仅③不正确

B．仅④不正确

C．仅①④不正确

D．全部正确参考答案：B8.已知14gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、3.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是A.55g/mol

B.111g/mol

C.45

D.45g/mol参考答案：D略9.下列说法中正确的是（）

A.使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃，化学反应速率也减小到0B.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能C.是氢元素的三种核素，互称为同位素D.和均为离子化合物，均含有离子键和共价键参考答案：C略10.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L参考答案：A略11.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D12.下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程

B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D略13.有关水的电解实验，下列说法正确的是（）A．正、负极产生的气体质量比是1：2

B．证明了水是由氢气和氧气组成C．与电源正极相连的一端产生氢气

D．水能电解说明了分子是可分的参考答案：D考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据电解水的实验现象和结论：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是1：8；据此结合氢气的氧气的化学性质进行分析判断即可．解答：解：A．电解池分为阴阳极，阳极产生的气体体积和阴极产生的气体体积比为1：2，而不是质量比，故A错误；B．电解水产生了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可见水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C．与电源正极相连的为阳极，产生的是氧气，故C错误；D．该变化说明在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误．14.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．2.1mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL参考答案：D15.下列有关物质的保存方法，正确的是

A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的钠保存在酒精中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室欲用固体NaCl配制500mL2.0mol/L的NaCl溶液，试回答：（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___

_____，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）

。

（2）配制时应称取NaCl________g。（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同)

，定容后的下一步操作是

。A．冷却

B．称量

C．计算

D．定容

E．溶解

F．倒转摇匀

G．转移溶液

H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶（4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______

；②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______

_。参考答案：

(1)C

玻璃棒…………（每空1分，共2分）(2)58.5……………………（1分）(3)H；F…………………（每空1分，共2分）(4)①不受影响

②偏大…………………（每空1分，共2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）一氧化碳和二氧化碳体积比为1：3的混合气体，此混合气体的密度是同温同压下氢气密度的

倍。（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为

g。参考答案：略18.现有以下物质：①NaCl晶体

②液态SO3

③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）

⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质属于电解质的是

．（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

．参考答案：（1）①③⑤⑧；（2）①②③⑧

【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．【解答】解：①NaCl晶体溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；②液态SO3本身不能电离，不是电解质；SO3与水反应生成硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；③液态的醋酸溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；④汞是金属单质，不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；⑤BaSO4固体熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）本身不能电离，是非电解质；水溶液不导电；⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑧熔化的