贵州省遵义市西点中学高三化学月考试题含解析

贵州省遵义市西点中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA参考答案：A根据水的离子积进行计算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水电离出的n(OH－)=0.001mol，A正确；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。2.下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3

D．NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4参考答案：C试题分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀盐酸，有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误。AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误。Na2SO3、BaCO3加入足量水时，BaCO3不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解。将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。考点：物质的推断和性质。4.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1参考答案：C略5.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（

）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．7.有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上生成1molH2SO4，各转移6mole－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：C略8.下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁钉发生析氢腐蚀B.验证溴乙烷发生消去反应C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱D.探究乙炔的性质实验方案

参考答案：AA.盐酸为酸性溶液,Fe与酸能发生反应放出氢气，可观察到有气泡冒出，故A选项是正确的;

B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色,则图中装置不能检验乙烯,故B错误;

C.Fe3+与Cu2+均作催化剂,则不能探究氧化性的大小,故C错误;

D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色,则图中装置不能探究乙炔的性质,故D错误;

所以A选项是正确的.点睛：A.盐酸为酸性溶液,Fe发生析氢腐蚀;

B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色;

Fe3+与Cu2+均作催化剂

D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色。9.胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成有机物A：下列说法正确的是A．亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B．亮菌甲素属于芳香族化合物C．A的核磁共振氢谱中有7个吸收峰

D．1molA能跟5mol氢气加成参考答案：BD10.下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：B略11.要使含的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所

选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是

参考答案：B12.下列关于实验现象的描述不正确的是（

）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略13.全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2++十V2++2H+VO2++V3++H2O，装置如右图所示：下列说法正确的是

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极经质子膜流向负极

C．电池放电时，正极的电极反应为V2++e—

V3+

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e一

V2+参考答案：D略14.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略15.下列离子方程式中，表达正确的是A．向NaHS溶液中通入适量氯气：

HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将10mL0.1mol?L－l

HCl溶液与20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合：

3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应

；化合反应

。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是___。

解释此现象的离子方程式是

。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是

。

参考答案：答案:(17分)

(1)

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

Al3＋＋3OH－===

Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

(3)①3MnO2＋4Al===

3Mn＋2Al2O3

②MnO2＋H2O2＋2H＋===

Mn2＋＋O2↑＋2H2O高考考点：离子方程式的书写，化学反应类型，电解原理，铝及其化合物的性质。备考提示：电解原理是电化学的重要知识，在题目的考查中可以与原电池结合命题，也可以单独命题，所考查的知识点涉及到电极反应、试验现象的描述、化学（离子）方程式的书写等，在解答这类题目时一定要先弄清楚阴阳两极以及两极附近的离子，在根据放电顺序判断、书写有关的电极反应式，同时在分析问题时要考虑水的电离平衡的移动情况等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[·H2O]是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：

（1）Cu的核外电子排布式为

。

（2）N的L层中有

对成对电子；立体构型是

，其中心原子的杂化方式为

。

（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种

；

（4）·H2O中呈深蓝色的离子是

，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于

键（填“”或“”）；

（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是

。参考答案：略18.若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3。B在一定条件下能与NaOH反应；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。（1）D的结构简式为____________________（2）B在一定条件下变为A的化学方程式为____________________（3）A→C的反应类型____________________（4）A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。①化合物J中官能团的名称是____________②写出结构简