广东省河源市粮溪中学高一化学期末试卷含解析

广东省河源市粮溪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.简单阴离子的还原性：Z＞YC.R与X形成的一种化合物能作为供氧剂D.R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性参考答案：C【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z＜Y＜X，故A错误；B.单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z＜Y，故B错误；C.R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C正确；D.R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。2.在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：B考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．解答：解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大3.下列中和反应的离子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和硝酸C．硫酸氢钠溶液和NaOH D．氢氧化钡和稀硫酸参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，或强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．解答：解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不选；B．氢氧化镁为不溶性碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不选；C．反应生成硫酸钠和水，实质为H++OH﹣═H2O，故C选；D．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大4.下列各项中，不属于化学科学研究内容的是A、寻找新的性能良好的材料

B、治理环境污染C、开发新能源

D、研究质子、中子的结构参考答案：D0.5L1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比A．5:2

B．15:2

C．3:1

D．1:3参考答案：C略6.下列有关仪器的使用正确的是

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁参考答案：D略7.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略8.下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）A.O、Cl、S、P

B、K+、Mg2+、Al3+、H+

C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+

D、I-、Br-、Cl-、F-参考答案：B略9.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕参考答案：B略10.下列关于氧化还原反应说法正确的是（

）A．没有单质参加的化合反应，一定不是氧化还原反应B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略11.关于下列图示的说法中正确的是

（

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H小于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC略12.下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（

）

A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 C．NaHCO3

+

NaOH；

NaHSO4

+

NaOH D．BaCl2

+

H2SO4；

Ba(OH)2

+

Na2SO4参考答案：D13.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C14.下列离子可大量共存且溶液无色的是(

)A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－

B.Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－C.MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－

D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－参考答案：DA.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO4－在溶液中不是无色的，C错误；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，且均是无色的，D正确，答案选D。15.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。根据以上实验，回答下列问题：（1）溶液中不能确定是否存在的离子是

，一定存在的阴离子是

（2）实验③间接表明溶液中不存在的离子是

，实验②发生反应的离子方程式为

（3）小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和

，判断的依据是

。参考答案：（1）NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；（2）Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）K+；n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+）

解：（1）由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3﹣，故答案为：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；（2）实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验②发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）因n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+），一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。参考答案：(1)Zn(或锌)

正极

(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

B

(3)防止电解液污染土壤和金属材料的浪费

(4)Zn-2e-=Zn2+解析：(1)负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+

置换为单质而除去。故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。(4)该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。【点睛】考查一次电池，电化学腐蚀，理解失去电子的为负极及原电池的原理，就能很好的作出解答，其中第(2)问容易答错，难度容易。18.（6分）⑴配制500mL2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是

、

。⑵现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

。参考答案：略19.下列各组物质中有一种物质与其他三种物质的分类不同，请找出该物质并书写在横线上