辽宁省沈阳市丹东铁路职工子弟中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

辽宁省沈阳市丹东铁路职工子弟中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是A．浓硫酸

B．稀硫酸

C.ZnSO4溶液

D．CuSO4溶液参考答案：B略2.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是

(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极C．通入空气的一极是负极

D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O参考答案：D4.下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的

A．煤

B．生铁

C．矿泉水

D．蒸馏水参考答案：D5.生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．水

D．盐酸参考答案：D略6.下列关于氮族元素的说法中不正确的是A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3>PH3参考答案：C7.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1参考答案：B略8.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（

）A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A．（1-a）/7

B．3a/4

C．6(1-a)/7

D．12(1-a)/13参考答案：C10.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl3的浓度参考答案：AB11.下列反应中反应物的总能量比生成物低的是

(

)

A．盐酸与氢氧化钠反应B．铁和稀硫酸的反应

C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．木炭在氧气中燃烧参考答案：略12.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（

）A.CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）

△H1

B.S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）

△H3D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4参考答案：C略13.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案：C略14.纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种（） A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪 D．油脂参考答案：A考点：纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：依据糖类物质的分类和纤维素水解生成多分子的单糖的性质分析，纤维素在纤维素酶等催化剂的催化作用下能够水解生成多分子的葡萄糖，所有纤维素属于多糖．解答：解：糖类可分为单糖、双糖、多糖，其中单糖不水解，一分子双糖水解生成两分子单糖，多糖是指能够水解生成多分子单糖的化合物，而纤维素在纤维素酶等催化剂的催化作用下能够水解生成多分子的葡萄糖，所有纤维素属于多糖，故选A．点评：本题考查了纤维素的结构和性质，题目难度不大，但是与生活密切相关是高考的热点，注意掌握糖类的分类和多糖的水解产物．15.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2C．醋酸溶液用水稀释后，c(H＋)下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨分子的空间结构是

。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是

。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是

。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H<0。（1）改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)a．升高温度__________；b．扩大容器的体积

_________；c．容器容积不变，通入氖气___________。（2）一段时间后达到平衡，改变下列条件，平衡如何移动？（填“逆反应方向”“正反应方向”“不移动”）a．保持压强不变，升高温度_______________b．保持温度不变，缩小容器的体积______________c．保持体积不变，通入氢气__________________d．加入催化剂______________________。参考答案：（1）增大

减小

不变（2）逆反应方向

不移动

正反应方向

不移动略18.（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，

NH3产率下降的原因

。（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为__________

_。（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。参考答案：（1）1

ks5u（2）＜

（3）温度高于900℃时，平衡向左移动。ks5u（4）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)

△H＝－867kJ/mol（6）4NH3+3O2

点燃

2N2+6H2O；负极；

2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O略19.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

。（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1,①该热化学反应方程式的意义是

。

②图1中的ΔH2=

KJ·mol－1③恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣

(填“大”“小”或“相等”)④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有

。a．升高温度

b．充入He气c．再充入1molSO