广东省潮州市溪口联侨中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析

广东省潮州市溪口联侨中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列食物中，富含油脂的是

A．鲜鸡蛋

B．柠檬汁

C．植物油

D．精面粉参考答案：C略2.下列物质加入水中，属于放热反应的是()A．固体NaOH

B．无水乙醇

C．固体NH4NO3

D．生石灰参考答案：D略3.下列说法正确的是（

）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：A略4.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. D．[OH－]参考答案：A一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH4+)增大，但[OH－]和[NH4+]减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。5.下列关于常见有机物的说法不正确的是（

）A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料参考答案：A略6.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是(

)A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3参考答案：B略7.室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—)分别为xmol·L-1和

ymol·L-1，两者的关系正确的是（

）

A．x===

10?2y

B．x==

102y

C．x===

y

D．x＞y

参考答案：A略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．2.7g铝与足量盐酸溶液反应转移的电子数NAB．常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NAD．常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NA参考答案：D9.100ml6mol/LH2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．CH3COONa溶液参考答案：D略10.．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温

度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是：A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．平衡后若再升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略11.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体，它是（

）A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金属钠

D．CuO参考答案：略12.一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是A．c1

：c2=1

：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1参考答案：C13.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体

D．氯化钠晶体参考答案：C试题分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．14.要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是（

）。

A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的

B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的

C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的

D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的参考答案：D略15.设C＋CO22CO

△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

②该滴定操作中应选用的指示剂是

．③在G操作中如何确定终点？

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管

（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）

mol?L﹣1．参考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．解：（1）①用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂，故答案为：酚酞；③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为：4.20．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。请回答：（1）遇碘水呈蓝色的是

（填序号，下同）。（2）能发生成肽反应的是

。（3）能跟溴发生加成反应的是

。（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是

。（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是

。参考答案：（共5分）（1）④

（2）⑤

（3）①

（4）③

（5）②略18.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．回答下列问题：（1）该烃的相对分子质量是

，分子式是

．（2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）

．参考答案：（1）56；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为（CH2）x，则14x=56，解得x=4，以此来解答．【解答】解：甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为（CH2）x，则14x=56，解得x=4，（1）该烃的相对分子质量是56，分子式是C4H8，故答案为：56；C4H8；（2）若该烃为链状烃，所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．19.（8分）已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。（已知：25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×1