重庆新胜中学2022年高三化学月考试题含解析

重庆新胜中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32—

D．Ba2+参考答案：D略2.地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是

A．0．6L

B．0．5L

C．0．3L

D．1L参考答案：A3.下列有关元素化合物的说法正确的是A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。B．将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D．在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中，制备Fe2O3方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。参考答案：D略4.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（

）

A．Al2O3

B．MgO

C．SiO2

D．P2O5参考答案：答案：C5.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：B解析;在溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1时，溶液可以显强酸性（若常温时pH=1）也可以显强碱性（若常温时pH=13）。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H＋离子时，①组中因S2－发生S2－＋2H＋=H2S↑而不能共存；④组中因HCO3－发生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O而不能共存。当溶液显碱性及溶液中还存在大量的OH-离子时，②组中因Fe2＋发生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓而不能共存；④组中因HCO3－发生HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能共存。而③和⑤组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。高考考点：离子反应章节中的离子共存问题。易错提醒：判断由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液成酸性还是碱性时，理解片面，认为溶液只显酸性或只显碱性导致错选。备考提示：在判断离子共存问题时，应首先看清题目中的隐含条件，如“在无色透明的溶液中……”、“在强碱（或酸性）性溶液中……”、“在使酚酞变红的无色溶液中……”、“在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中……”、“因发生氧化还原反应而……”等等，然后再利用有关的原理（发生离子反应和氧化还原反应的条件）分析粒子之间的相互反应的情况。6.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色参考答案：C试题分析：A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。7.利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液从含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③参考答案：C8.（2004·全国卷Ⅰ）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（

）A.减小C或D的浓度

B.增大D的浓度C.减小B的浓度

D.增大A或B的浓度参考答案：D

略9.下列说法正确的是A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫罗兰酮（）与1molHBr发生加成反应可得到3种不同产物参考答案：C试题分析：A、烯烃的命名中，从离双键最近的碳原子开始编号，其名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A错误；B、对称烯烃与不对称分子加成后产物只有1种，所以碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4种，B错误；C、有机物中的肽键、酯基、羧基、酚羟基等都可以消耗氢氧化钠，酯基是酚羟基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氢氧化钠，其余均消耗1mol氢氧化钠，共消耗5mol氢氧化钠，C正确；D、1molβ-紫罗兰酮与1molHBr发生加成反应可得到6不同产物，其中1，2加成四种，1，4加成两种，D错误，答案选C。10.C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如

下列关于冠醚的说法正确的是()A．冠醚属于烃类

B．(2)式与葡萄糖互为同分异构体C．冠醚能燃烧生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略11.我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：D考点：性质实验方案的设计．.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．12.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②

B．②④

C．②③④

D．①③④参考答案：C13.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②参考答案：A解析：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．14.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4](逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是

()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D略15.下列方法中，不能用于物质分离的是

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．丁达尔效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为

。（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是

(填字母序号)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)假设一：

。假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)

（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。（1）

参考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。

②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。（5）

Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。试题解析：

（1）硫酸银为微溶于水的白色沉淀，故硫酸钠中滴入硝酸银生成白色沉淀的离子反应方程式为：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）对比实验①③得知，应为稀释10倍，故②中银离子浓度为：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸银浓度为：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理论检出浓度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依据实验③得出，当c（SO42-）＞0.12mol/L时才产生Ag2SO4沉淀，故A正确，

B、由实验②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L时即可产生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L时会产生Ag2SO4沉淀，B不正确；

C、依据AB可知，硫酸根离子达到一定程度，会产生硫酸银沉淀，故C不正确；

D、由实验④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰，故D正确；

（3）硝酸只能电离出氢离子和硝酸根，结合题意假设二为：NO3-对Ag2SO4溶解起作用，据此得出：假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用；

（4）结合所给的试剂，①若稀硝酸能溶解硫酸钙固体，则说明假设一成立，设计实验为：取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立；

②若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明假设二成立，设计实验为：取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立；

（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式_____.（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=

(注：题中所设单质均为最稳定单质)（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是

（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式

。（假设C只被还原至+2价）参考答案：（14分）（1）O＞N＞C（2分）

（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O（3分）(3)NaNO2（2分）

(4)-(4a–3b)KJ/mol（3分）（5）将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（2分）（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O（2分）略18.A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是

；A与E形成的化合物的电子式是

。（2）C的某种氯化物溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色会加深，则此反应的离子方程式是

。（3）B的单质与